redox

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

hoofdstuk 6.2

introductie redox en elektronenoverdracht

0

Hoofdstuk 6.2-6.3

Inleiding redox

oxidator reductor

opstellen halfreactie en totaal reactie

binas tabel 48

Hoofdstuk 6.3

Herkennen van een redoxreactie

elektronen overdracht 

Hoofdstuk 6.3

gebruik binas 48

Stappenplan opstellen halfreactie en totaal reactie

binas tabel 48

Hoofdstuk 6.4

Wat is corrosie? 

opstellen reactievergelijking met tabel 48

opofferingsmetaal

Hoofdstuk 6.5

elektrochemische cel

Hoofdstuk 6.6  en 6.7

toepassingen van elektrochemische cel:

oplaadbare batterij - brandstofcel.

bepalen + en - pool

00:00

paragraaf 6.7

Een elektrochemische cel is een redoxreactie die spontaan verloopt. De twee halfcellen zijn van elkaar gescheiden zodat de overdracht van elektronen via een draadje gaat. Ofwel er loopt stroom. Dit gebeurd ook in een batterij. We noemen het ook wel een brandstofcel 

Eerste voorbeeld is waterstof cel.

04:20

maak nu de opgaven uit je boek

Maak ook de opgaven 3 t/m 6 over de methanol cel. Door het filmpje verder te kijken kun je zien of je het goed gedaan had. 

Hoofdstuk 6.8

elektrolyse: gedwongen redox reactie

+ en - pool bepalen

toepassing is metalen winnen uit metaalerts

Hoofdstuk 6.9

Zit niet in toetsweek 1

redox titratie