6VWO_Scheikunde_H18.1en18.2_Chemie les 1 periode 3

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Chemie paragraaf 18.1 en 18.2 

Les 1 periode 3

Programma

• Opening les
• Leerdoelen
• Keuze moment
• Aan opdrachten werken/instructies volgen
• Aan opdrachten werken
  
• Huiswerk
• Einde les

Leerdoel van deze les

Je weet wat een edelgasconfiguratie is: 8 elektronen in de buitenste schil

Je weet wat valentie-elektronen zijn

Je weet wat de octetregel is

Je weet wat een Lewisstructuur is

Een atoom bestaat uit...

1. Een kern en een elektronenwolk
2. Een harde knikker
3. Een zon met daar omheen planeten
4. Gel

In de kern van een atoom bevinden zich...

1. Protonen
2. Neutronen
3. Protonen en elektronen
4. Neutronen en protonen

Wat is het verschil tussen het atoommodel volgens Rutherford en het atoommodel volgens Bohr?

1. Volgens Rutherford zitten protonen in een wolk om de kern heen. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.
2. Volgens Rutherford zitten neutronen in een wolk om de kern heen. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.
3. Volgens Rutherford zijn elektronen georganiseerd in schillen om de kern. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in een wolk.
4. Volgens Rutherford zijn elektronen georganiseerd in een wolk om de kern. Bohr zegt dat ze georganiseerd zijn in schillen.

Een isotoop is ...

1. ...een atoom met hetzelfde aantal protonen, maar een verschillend aantal neutronen.
2. ...een atoom met hetzelfde aantal elektronen, maar een verschillend aantal neutronen.
3. ...een atoom met hetzelfde aantal neutronen, maar een verschillend aantal elektronen.
4. ...een atoom met hetzelfde aantal neutronen, maar een verschillend aantal protonen.

Keuze moment

Keuze 1:

Luisteren naar instructie

Keuze 2:

Maken 1 t/m 11

De bouw van een atoom

Het atoommodel van Rutherford:

• Kern met protonen en neutronen
• Rond de kern zit een wolk van elektronen
• Een atoom is elektrisch neutraal

De bouw van een atoom

Het atoommodel van Bohr:

• Kern met protonen en neutronen
• Rond de kern zitten elektronen georganiseerd in schillen
• Een atoom is elektrisch neutraal

Het atoommodel

Het model van Bohr is eigenlijk voortgekomen uit het model van Rutherford (Bohr was een student van Rutherford).

Gemeenschappelijk in beide modellen:

• Een kern met daarin protonen en neutronen
• Om de kern elektronen

Het atoommodel

Protonen (Kern)

• Massa: 1 u (atomaire massa eenheid, 1 u = 1,66 * 10^-24 gram) 
• Lading: +1  

Neutronen (Kern)

• Massa: 1 u (atomaire massa eenheid, 1 u = 1,66 * 10-24 gram)  
  
• Lading: 0
  

Elektronen (Wolk/Schillen)

• Massa: verwaarloosbaar
• Lading: -1  

Het atoommodel

Protonen

• Aantal protonen bepaalt indentiteit atoom --> Atoomnummer

Neutronen

• Deeltjes die zorgen dat de positieve deeltjes bij elkaar blijven
• Neutronen en protonen zitten samen in de kern
• Massagetal = aantal deeltjes in kern = protonen + neutronen
• Atoommassa is ongeveer gelijk aan aantal deeltjes in de kern

Elektronen

• Aantal elektronene is gelijk aan aantal protonen bij atoom (elektrisch neutraal)

Het atoommodel voor een O-atoom

Voorbeeld: Zuurstof     

• Atoomnummer 8 (Tabel 40 A en Tabel 99)
• 8 protonen (want atoomnummer = aantal protonen)
• 8 elektronen (want atoom is elektrisch neutraal)
• Tabel 99: Atoommassa = 16.00, dus 16 kerndeeltjes
• 8 neutronen (want 16 kerndeeltjes, waarvan 8 protonen)
  

Het atoommodel voor een K-atoom

Voorbeeld: Kalium

• Atoomnummer 19 (Tabel 40 A en Tabel 99)
• 19 protonen (want atoomnummer = aantal protonen)
• 19 elektronen (want atoom is elektrisch neutraal)
• Tabel 99: Atoommassa = 39,10, dus 39 kerndeeltjes
• 20 neutronen ( 39 - 19 = 20 )
  

Het atoommodel

K-schil: 2 elektronen

L-schil: 8 elektronen

M-schil:

• 8 elektronen als buitenste schil
• 18 als niet de buitenste schil

N-schil (valt buiten VWO programma)

• 8 elektronen als buitenste schil
• 18 als één-nabuitenste schil
• 36 als niet de buitenste of één-nabuitenste schil

Algemeen: een schil kan 2n² elektronen bevatten

Het atoommodel

Het atoommodel

Welk atoom is dit?

Welk atoom is dit?

Het atoommodel

Voorbeeld: Chloor

• Atoomnummer 17 (Tabel 40 A en Tabel 99)
• 17 protonen (want atoomnummer = aantal protonen)
• 17 elektronen (want atoom is elektrisch neutraal)
• Tabel 99: Atoommassa = 35.45, dus 36 kerndeeltjes
• 19 neutronen (want 36 kerndeeltjes, waarvan 17 protonen)
• elektronenverdeling: 2,8,7
• als chloor 1 elektron opneemt, heeft het 8 elektronen in de buitenste schil...
  

Het atoommodel

Voorbeeld: Natrium

• Atoomnummer 11 (Tabel 40 A en Tabel 99)
• 11 protonen (want atoomnummer = aantal protonen)
• 11 elektronen (want atoom is elektrisch neutraal)
• Tabel 99: Atoommassa = 22.99, dus 23 kerndeeltjes
• 12 neutronen (want 23 kerndeeltjes, waarvan 11 protonen)
• elektronenverdeling: 2,8,1
• Natrium kan beter 1 elektron afstaan om een volle buitenste schil te krijgen....
  

natriumchloride

De octetregel en Lewisstructuur

Bij het vormen van een molecuul vormen de atomen zoveel atoombindingen, zodat ze acht elektronen in de buitenste schil hebben.

In een Lewisstructuur geef je alle elektronen in  de buitenste schil weer om na te gaan of het molecuul aan de octetregel voldoet.

https://www.geogebra.org/m/hYsVzh7Y

Opdrachten maken

Applet https://phet.colorado.edu/nl/simulation/build-an-atom

Maak de eerste 10 atomen van het periodiek systeem.

Maken 2, 3 en 5

Bespreken opdrachten

Bespreken 2, 3  en 5

Leerdoel van deze les

Je weet wat een edelgasconfiguratie is: 8 elektronen in de buitenste schil

Je weet wat valentie-elektronen zijn

Je weet wat de octetregel is

Je weet wat een Lewisstructuur is

Huiswerk

Bestuderen paragraaf 1 en 2

Maken opdracht 1 t/m 11