Workshop 2: reactievergelijkingen kloppend maken

• Mens & Natuur
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Workshop 1: reactievergelijkingen kloppend maken

Reacties

• Moleculen van beginstof botsen met elkaar
• Moleculen veranderen (reactieproducten)
• Dat geven we weer in een reactie vergelijking

Reactievergelijking

We gebruiken pijlen om aan te geven dat er een verandering plaatsvindt

Reactievergelijking

We gebruiken pijlen om aan te geven dat er een verandering plaatsvindt

Voor de pijl komen beginstoffen

Na de pijl reactieproducten (stoffen die gevormd zijn)

 

Reactievergelijking

Voor de pijl komen beginstoffen

Na de pijl reactieproducten (stoffen die gevormd zijn)

Let op! tussen de beginstoffen en reactieproducten staat een

pijl en geen =, want het is niet gelijk aan elkaar!

Reactievergelijking

Voorbeeld: bij de reactie tussen methaan (CH₄) en zuurstof (O₂) ontstaan water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂)

Reactievergelijking

Voorbeeld: bij de reactie tussen methaan (CH₄) en zuurstof (O₂) ontstaan water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂)

beginstoffen → producten

Reactievergelijking

Voorbeeld: bij de reactie tussen methaan (CH₄) en zuurstof (O₂) ontstaan water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂)

beginstoffen → producten

methaan + zuurstof → water + koolstofdioxide

Reactievergelijking

Voorbeeld: bij de reactie tussen methaan (CH₄) en zuurstof (O₂) ontstaan water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂)

beginstoffen → producten

CH₄ + O₂ → H₂O + CO₂

Wet van behoud van massa

• Tijdens de reactie gaat geen massa verloren
• Voor de reactie evenveel van dezelfde atomen als na de reactie
• Dus reactie moet kloppend worden gemaakt 

Terug naar het voorbeeld

Voorbeeld: bij de reactie tussen methaan (CH₄) en zuurstof (O₂) ontstaan water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂)

CH₄ + O₂ → H₂O + CO₂

Reactie vergelijking kloppend maken

Stap 1: Reactie schema noteren (in woorden)

Waterstof + zuurstof →  water

Reactie vergelijking kloppend maken

Stap 1: Reactie schema noteren (in woorden)

Waterstof + zuurstof →  water

Stap 2: woorden omzetten naar molecuulformules

H₂ + O₂ → H₂O 

Reactie vergelijking kloppend maken

Stap 1: Reactie schema noteren (in woorden)

Waterstof + zuurstof →  water

Stap 2: woorden omzetten naar molecuulformules

H₂ + O₂ → H₂O 

Stap 3: kloppend maken

Reactie vergelijking kloppend maken

Stap 3: kloppend maken

H₂ + O₂ → H₂O 

H  2

O  1

H  2

O  2

Reactie vergelijking kloppend maken

Stap 3: kloppend maken

H₂ + O₂ →  2 H₂O 

H  2  4

O  1   2

H  2

O  2

Reactie vergelijking kloppend maken

Stap 3: kloppend maken

2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

H  2  4

O  1   2

H  2  4

O  2

Terug naar het voorbeeld

Voorbeeld: bij de reactie tussen methaan (CH₄) en zuurstof (O₂) ontstaan water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂)

CH₄ + O₂ → H₂O + CO₂

C   1

H  4

O  2

C   1

H  2

O  3

Terug naar het voorbeeld

Voorbeeld: bij de reactie tussen methaan (CH₄) en zuurstof (O₂) ontstaan water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂)

CH₄ + O₂ → 2 H₂O + CO₂

C   1

H  4

O  2

C   1

H  2  4

O  3  4

Terug naar het voorbeeld

Voorbeeld: bij de reactie tussen methaan (CH₄) en zuurstof (O₂) ontstaan water (H₂O) en koolstofdioxide (CO₂)

CH₄ + 2 O₂ → 2 H₂O + CO₂

C   1

H  4

O  2  4

C   1

H  2  4

O  3  4

Kloppend maken

Uitleg via deze site

Kies Inleiding 

Zet hulpmiddelen 

aan

Voorbeeld 

Maak de onderstaande reactievergelijking kloppend:

C₂H₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Voorbeeld 

Maak de onderstaande reactievergelijking kloppend:

C₂H₄ + 3 O₂ → 2 CO₂ + 2 H₂O

Voorbeeld 

Maak de onderstaande reactievergelijking kloppend:

C₂H₆ + O₂ → CO₂ + H₂O

Voorbeeld 

Maak de onderstaande reactievergelijking kloppend:

2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ +  6 H₂O

Fase-aanduidingen

• Achter de stoffen komen toestandsaanduidingen (fasen)
• Stoffen in gasfase krijgen een (g), vast (s) en vloeibaar (l)
• Eerste letter van de Engelse naam van de fase ((g)as, (s)olid en (l)iquid)

Dus: CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂O wordt

          CH₄ (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 

Aan de slag