les 9 H3.4 Atoommassa, molecuulmassa en mol_H3Y_2324

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

§3.4- Atoommassa en molecuulmassa (2)

• atoommassa
• molecuulmassa
  
• mol
  

NOVA 3HAVO H3.4

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid?
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

Inleiding

In deze les gaan we rekenen aan de massa van atomen en moleculen.

Atomen zijn ontzettend klein.....
                                                    .......hoe klein eigenlijk?

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid?
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

wat zou de massa van één H-atoom zijn?
geef een getal + eenheid

atomaire massa-eenheid

Massa van 1 waterstofatoom is 1,66*10^-24 g

Dat is niet zo handig om mee te rekenen...

Daarom is  atomaire massa-eenheid (u) bedacht.   

atomaire massa-eenheid

streep door op blz 150:

Massa van één waterstofatoom is 1,66*10^-24 g

Massa van één waterstofatoom is 1 u

noteer en leer!

atomaire massa-eenheid

Een zuurstofatoom is 16x zo zwaar als een waterstofatoom. 

1 u             16 u

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa?
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

relatieve atoommassa

= gemiddelde massa van alle isotopen van 1 atoomsoort

 

noteer en leer!

De isotopen van waterstof hebben allemaal een verschillende atoommassa

De relatieve atoommassa staat in het Periodiek Systeem 

Bijvoorbeeld: de massa 

van element P = 30,97 u. 

check: relatieve atoommassa

Noteer de relatieve atoommassa van de volgende atomen in je schrift:

waterstof                                                    zuurstof

koolstof                                                       zwavel

stikstof                   

Zoek dit op in het Periodiek Systeem (blz 127 of 194 in je boek)                                 

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa  
• WAT is de mol?

molecuulmassa 

= massa van alle atomen in een molecuul bij elkaar opgeteld

noteer en leer!

molecuulmassa

Voorbeelden: 

check: berekenen molecuulmassa

Bereken de molecuulmassa van de volgende moleculen:

waterstofperoxide (H2O2)

zwaveltrioxide (SO3)

ammoniak (NH3)

Gebruik de relatieve atoommassa's die je zojuist hebt opgezocht en noteer het antwoord in je schrift

Kijk je antwoord na: 

H2O2                                              SO3                                  NH3

34,016 u                                    80,06 u                             17,034 u

Deze les:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa V
• WAT is de mol?

De mol

we zoeken een manier om een hoeveelheid deeltjes aan te geven.

omdat de deeltjes heel klein zijn, is de hoeveelheid heel groot

00:54

Als je 1 mol centen verdeelt over
6 miljard mensen, hoeveel geld krijgt elke persoon dan?

1. 1 ton
2. 1 miljoen
3. 1 miljard
4. 1 triljard

01:11

Als je een stapel maakt van
1 mol A4 papier, hoe vaak kun je dan op en neer naar de maan?

1. 8000 x
2. 8 miljoen x
3. 8 miljard x
4. 8 triljard keer

02:01

Hoe lang duurt het om
met 6 miljard mensen
1 mol marshmallows op te eten?

1. 400 jaar lang 1 marshmallow per persoon per seconde
2. 4000 jaar lang 1 marsmallow per persoon per seconde
3. 40 miljoen jaar lang 1 marshmallow per persoon per seconde
4. 4 miljard jaar lang 1 marshmallow per persoon per seconde

WAT is de mol?

De mol geeft een hoeveelheid aan. In 1 mol zit altijd hetzelfde aantal deeltjes: 

1 mol = 6,02*1023 

noteer en leer!

1 dozijn eieren 

= 12 eieren

1 dozijn donuts

= 12 donuts

1 dozijn golfballen

= 12 golfballen

1 dozijn eieren 

= 12 eieren

1 dozijn donuts

= 12 donuts

1 dozijn golfballen

= 12 golfballen

1 mol water = 6,02*1023 moleculen

1 mol zwavel = 6,02*1023 moleculen

1 mol suiker = 6,02*1023 moleculen

1 dozijn = 12 donuts

..... dozijn = 3 donuts

4 dozijn = ........ donuts

Rekenen met een hoeveelheid deeltjes

1 dozijn = 12 donuts

..... dozijn = 3 donuts

4 dozijn = ........ donuts

1 mol = 6,02*1023 moleculen

0,5 mol = ..............    moleculen

...mol = 18,06*1023 moleculen

Rekenen met een hoeveelheid deeltjes

check: kun jij rekenen met mol?

1 mol = 6,02 x 1023 moleculen of atomen

Bereken:

0,5 mol = ................................... moleculen

3,5 mol = ................................... atomen

1,0 x 1023 atomen = .............................. mol

30,1 x 1023 moleculen = ........................mol

Dit heb je vandaag geleerd:

• wat is atomaire massa-eenheid? V
• wat is de relatieve atoommassa? V
• berekenen van molecuulmassa V
• WAT is de mol? V

Eigen werk om hiermee te oefenen:

Leren: boek blz 150 + 151 + voorbeeldopgaven 1&2 op blz 152 

Maken + nakijken: opgave 1ab + 2 + 3 + 4 + 5
let op:

• vervang in opgave 3 het woord "molaire massa" door "molecuulmassa"
• je hoeft géén rekening te houden met significante cijfers