5V Herhaling Rekenen met zwakke zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

Doelen van deze les:

1. Rekenen aan evenwichten met zwakke zuren en basen

2. Bufferoplossingen

3. Concentratieverhouding in buffers berekenen  

     (zowel verhouding als  ionisatie %)

Bereken de pH van een 0,5M NH₄Cl oplossing.

Bereken de pH van een 0,5M NH₄Cl oplossing.

Shortcut..

Onthoud:

stap1: Evenwichtsvergelijking

stap2: Evenwichtsvoorwaarde

stap3: omzettingstabel 

stap4: uitkomsten tabel in evenwichtsvoorwaarde invullen

stap5: check of  [begin]/K  > 100

stap6: ja? simpele formule

              nee? abc-formule

x=√​(K.beginconcentratie)​​​

Een vitamine C tablet met daarin 500 mg ascorbinezuur (C6H8O6) wordt opgelost in glas met 250 ml water. Bereken de pH van deze oplossing (enkelvoudig zuur). Kz = 9,0 * 10-5

Buffers

Mengsel van zwak zuur en zijn geconjugeerde base in ongeveer even hoge concentraties.

Na toevoegen van kleine hoeveelheden water, zuur of base verandert de pH nauwelijks. 

Vb: bloed.

Wat is de pH van de buffer die bestaat uit
0,25 M azijnzuur en 0,35 M natriumacetaat?

1. 4,76
2. 4,92
3. 4,62
4. 9,24

Bereken het ionisatiepercentage van ethaanzuur
(= CH3COOH) wanneer de oplossing een pH heeft van 2,80.

Zou je het nu zelf kunnen?
5) Ik kan de pH van een zwak zuur/base berekenen
6) Ik kan de pH van een buffer berekenen.
7) Ik kan een ionisatiepercentage uitrekenen van een zwak zuur/base in water

1. 
2. 
3.