Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4-6

Molariteit

Rekenen met de molariteit

Concentratie

gram/liter

Massapercentage

Massapromillage

Massa ppm

     

Molariteit

In oplossingen wordt concentratie uitgedrukt in molariteit (M); het aantal mol per liter.

[A] = n / V

[A] = molariteit van deeltje A

n = het aantal mol

V = het volume in liter

Belangrijk om te weten:

Concentratie in blokhaken: [Na+ (aq)]

Tussen die haken mogen alleen opgeloste deeltjes staan!

Dus nooit [NaCl]

Wel [Na+] en [Clˉ]

Grootheid: Molariteit = concentratie = […]

Eenheid: mol/L = mol∙L-1 = molair = M

Een zoutzuuroplossing heeft een molariteit van 4,0 M. Wat is de formule van de stof die opgelost is? (Binas 66A)

Een zoutzuuroplossing heeft een molariteit van 4,00 M. Hoeveel gram is er opgelost? (geen decimalen)

Een zoutzuuroplossing heeft een molariteit van 4,0 M. Hoeveel moleculen zijn er opgelost?

Ik los 6 mol calciumchloride op in 3 liter water. Wat is de formule van calciumchloride?

Ik los 6 mol calciumchloride op in 3 liter water,
De oplosvergelijking is als volgt: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Wat is dan [Ca2+]?

Ik los 6 mol calciumchloride op in 3 liter water,
De oplosvergelijking is als volgt: CaCl2 → Ca2+ + 2Cl-
Wat is dan [Cl-]?

We lossen 3,0 mol natriumchloride op in water. Het volume wordt 500 mL.
Hoeveel mol natriumionen heb je in de oplossing?
(30 s)

1. 1,5 mol
2. 3,0 mol
3. 4,5 mol
4. 6,0 mol

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:      NaCl (s) -> Na⁺ (aq)  +   Cl^- (aq)

molverhouding:                1            :      1               :      1

dus:                                    3,0 mol        3,0 mol        3,0 mol  

We lossen 1,0 mol aluminiumsulfaat op in water tot een opl. van 2 L . Dus 2,0 mol aluminiumionen in de oplossing. Wat is de molariteit van de aluminiumionen in de oplossing? (45 s)

1. 0,5 mol/L
2. 1,0 mol/L
3. 2,0 mol/L
4. 6.0 mol/L

concentratie/ molariteit

oplosvergelijking:  Al₂(SO₄)₃ (s) -> 2 Al ³⁺ (aq)  +   3 SO₄ ^2- (aq)

molverhouding:              1        :                    2           :                3

dus:                                     1,0 mol               2,0 mol                  3,0 mol

                        [Al³⁺ ] = n : V opl = 2,0 : 2,0  L = 1,0 mol/L

Verdunningsfactor

Als je 1 deel oplossing mengt met 9 delen water verdun je 10x, dit noem je de verdunningsfactor.

Verdunningsfactor = c_begin/c_eind

Wanneer je alleen wat toevoegt is dit gelijk aan V_eind/V_begin.

2,0 mL vloeistof met een molariteit van 0,50 mol/L opgelost natriumchloride wordt verdund door 8,0 ml water toe te voegen.
Wat is de verdunningsfactor? (30 s)

1. 0,5
2. 2
3. 4
4. 5

Verdunningsfactor

Beginvolume = 2,0 mL

Eindvolume = 2,0 + 8,0 = 10,0 mL

De verdunningsfactor = V eind : V begin = 10 : 2 = 5,0
De oplossing is dus 5,0 keer verdund.

Aan de slag!

Molariteit moeilijk? Maak 35 t/m 46

Molariteit makkelijk? Maak 35, 36, 38c en 40 t/m 47