4h_Week 24_H5.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft 

in de tas 

en dicht

Boeken, 

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Programma

• Succesfactoren deze week
• Weektaak
• Uitleg
• Werken aan weektaak
• Afsluiting

BELANGRIJKE MEDEDELING

BEWAAR JE BOEKEN. DEZE HEB JE NODIG VOLGEND SCHOOLJAAR!!!

Succesfactoren deze week

1) Ik kan de reactiesnelheid van een reactie verklaren
op basis van factoren die de reactiesnelheid
beïnvloeden.

2) Ik kan de reactiesnelheid verklaren op basis van het
botsende deeltjes model.

Weektaak

- Bestuderen blz 94 t/m 99 van H5.4

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: 1 t/m 3 van H5.4

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: 2 t/m 4 van H5.4

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: 4 t/m 6 van H5.4

Succesfactoren ronde 1

1) Ik kan de reactiesnelheid van een reactie verklaren op basis van factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden.

2) Ik kan de reactiesnelheid verklaren op basis van het botsende deeltjes model.

Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

- Temperatuur

- Concentratie

- Verdelingsgraad

- Soort stof

- Aanwezigheid van een katalysator

Maar hoe dan?

Een reactie vindt plaats bij een effectieve botsing tussen deeltjes

Bijvoorbeeld concentratie

Hoe hoger de concentratie van een stof, 

hoe groter de kans op een effectieve botsing

Temperatuur

Meer energie, 

snellere beweging deeltjes

Verdelingsgraad

Opdracht: Bereken het oppervlak van de linker kubus. ga uit van een hoogte van 3 cm, breedte van 3cm en lengte van 3 cm.

Verdelingsgraad

Opdracht: Bereken het oppervlak van een enkele kubus van de rechter kant van het plaatje, ga uit van een hoogte van 1 cm, breedte van 1 cm en lengte van 1 cm.

Verdelingsgraad

Opdracht: Bereken het totaal oppervlak van de 27 kubussen aan de rechter kant van het plaatje.

Soort stof en katalysator

Soort stof:

Hoe goed een stof reageert bij een botsing.

Katalysator:

Zorgt voor een grotere kans op een effectieve botsing.

Katalyse

Een katalysator is een stof die de activeringsenergie verlaagd. 

Een katalysator wordt wel gebruikt, maar niet verbruikt bij een chemische reactie.

Katalyse

Katalyse

Een katalysator bindt de stof en:

- brengt de stoffen dicht bij elkaar.

- helpt de reactie door een eigenschap van de katalysator.

Biokatalyse

Temperatuur optimum

Reactiesnelheid in een grafiek

Reactiesnelheid -> Grafiek

Grafiek A: Concentratie verlagen

- Eindproduct lagere eind concentratie

- Snelheid in het begin lager

Grafiek B: Concentratie verhogen

- Eindproduct hogere eind concentratie

- Snelheid in het begin hoger

Reactiesnelheid -> Grafiek

Grafiek C: 

- Concentratie hetzelfde (zelfde eindpunt)

- Temperatuur verhoogd...

- Verdelingsgraad verhoogd...

- Katalysator toegevoegd.

Vraag

Neem grafiek C over in je schrift.

Schets de lijn als je de temperatuur verlaagt.

We gaan uit van een exotherme reactie...

Zou je het nu zelf kunnen?
1) Ik kan de reactiesnelheid van een reactie verklaren op basis van factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden.
2) Ik kan de reactiesnelheid verklaren op basis van het botsende deeltjes model.

1. 
2. 
3. 

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten

4 t/m 6 van H5.4

Maken opdrachten

2 t/m 4 van H5.4

Maken opdrachten 

1 t/m 3 van H5.4

BELANGRIJKE MEDEDELING

BEWAAR JE BOEKEN. DEZE HEB JE NODIG VOLGEND SCHOOLJAAR!!!

Bespreken 

Opdracht 2 t/m 4

Kan je de succesfactor afvinken?
1) Ik kan de reactiesnelheid van een reactie verklaren op basis van factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden.
2) Ik kan de reactiesnelheid verklaren op basis van het botsende deeltjes model.

1. 
2. 
3. 

Werken aan weektaak

- Bestuderen blz 94 t/m 99 van H5.4

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: 1 t/m 3 van H5.4

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: 2 t/m 4 van H5.4

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: 4 t/m 6 van H5.4

BELANGRIJKE MEDEDELING

BEWAAR JE BOEKEN. DEZE HEB JE NODIG VOLGEND SCHOOLJAAR!!!

Afsluiting - Succesfactoren deze week

1) Ik kan de reactiesnelheid van een reactie verklaren op basis van factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden.

2) Ik kan de reactiesnelheid verklaren op basis van het botsende deeltjes model.