4.2 Oplosbaarheid van zouten

1 / 26

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 26 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Zouten

4.2 Oplosbaarheid van zouten

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Waar gaan we heen?

Als je bloemen koopt voor je moeder krijg je daar een zakje snijbloemenvoeding bij.

Je moet het witte poeder in water oplossen.

Op zakjes van het merk Chrysal staat niet uit welke zouten snijbloemenvoedsel bestaat.

Hoe kun jij aantonen welke zouten in het zakje zitten?

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen

Je leert de geleidbaarheid van zoutoplossingen verklaren.
Je leert de oplosvergelijking en indampvergelijking van zouten opstellen.
Je leert de oplosbaarheidstabel in Binas gebruiken.

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Planten halen voedingsstoffen uit de bodem.
Hoe dan?

Slide 4 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Leg eens uit wat een ionrooster is?

Slide 5 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Tussen de ionen zitten geen covalente bindingen. Waardoor worden ze dan wél bij elkaar gehouden?

Slide 6 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Leg op microniveau uit dat kaliumbromide wel de elektrische stroom geleidt als het opgelost is, maar niet als vaste stof.

timer

2:00

Slide 7 - Open vraag

Voor stroomgeleiding zijn vrije, geladen deeltjes nodig. Kaliumbromide is een zout, dus in de vaste fase zitten de kalium-ionen en de bromide-ionen vast in het ionrooster, dus is er geen stroomgeleiding. Bij opgelost kaliumbromide kunnen de K+-ionen en de Br--ionen wel vrij bewegen en kan de elektrische stroom wel geleidt worden.

Een zout oplossen

Zout oplossen in water

dan valt het uiteen

in ionen:

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Het opstellen van een oplosvergelijking:

Controleer oplosbaarheid met BINAS tabel 45
Het (nog) niet opgeloste zout heeft fase (s)
Na oplossen zijn er losse ionen met fase (aq)
Noteer de lading van de ionen
Elke index wordt een coëfficiënt in de vergelijking

CaCl2 (s) Ca2+(aq) + 2 Cl- (aq)

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de oplosvergelijking van het oplossen van zilverchloride?

A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} \to A g C l

A g C l \to A g^{​ + ​ ​} + C l^{​ 2 ​ ​}

A g C l (s) \to A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

A g^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to A g C l (s)

Slide 10 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Indampvergelijking

Gaan precies de andere kant op:

Ca2+(aq) + 2 Cl- (aq) CaCl2 (s)

Indampreactie:

Het water verdampt
de positieve en negatieve ionen zoeken elkaar weer op en
Vormen een ionrooster.

Na het indampen blijft het zout als residu achter

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

maak de oplosvergelijkingen:

strontiumsulfide

calciumjodide

kaliumoxide

lithiumsulfide

en upload de foto op het volgende scherm

timer

3:00

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

upload de foto van de vorige vraag

Slide 13 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Hoe is de oplosbaarheid van IJzer(II)bromide

Slide 14 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Hoe is de oplosbaarheid van magnesiumfosfaat

Slide 15 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Hoe is de oplosbaarheid van het zout calciumchloride

Slide 16 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Bij het indampen van een oplossing van zout in water..

Verdampt het zout en het water gelijkmatig

verdampt enkel het water en blijft het zout achter

Verdampt enkel het zout

wordt het zout gescheiden

Slide 17 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Wat is de indampvergelijking voor het zout natriumchloride?

N a^{​ + ​ ​} + C l^{​ - ​ ​} \to N a C l

N a C l (a q) \to N a C l (s)

N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q) \to N a C l (s)

N a C l (s) \to N a^{​ + ​ ​} (a q) + C l^{​ - ​ ​} (a q)

Slide 18 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

De oplosvergelijking van aluminiumfosfaat

A l P O^{​ 4 ​ ​}

A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q) \to A l P O^{​ 4 ​ ​} (s)

A l P O^{​ 4 ​ ​} (s) \to A l^{​ 3 + ​ ​} (a q) + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

A l P O^{​ 4 ​ ​} \to A l^{​ 3 + ​ ​} + P O^{​ 4 ​ 3 - ​ ​}

Slide 19 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

De oplosvergelijking van
zinknitraat,

Z n N O^{​ 3 ​ ​}

Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q) \to Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s)

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} (s) \to Z n^{​ 2 + ​ ​} (a q) + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​} (a q)

Dit zout lost slecht op.

Z n (N O^{​ 3 ​ ​})^{​ 2 ​ ​} \to Z n^{​ 2 + ​ ​} + 2 N O^{​ 3 ​ - ​ ​}

Slide 20 - Quizvraag

Deze slide heeft geen instructies

Triviale namen

Wetenschappelijke naam: systematische naam
Triviale naam: De naam van een stof in dagelijks taalgebruik
Binas tabel 66A

Slide 21 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oplosbaarheid

Sommige zouten lossen goed op, sommige niet
BINAS 45A: Welke combinatie tussen een metaal en een niet-metaal lost goed op

Kleur van een zoutoplossing

Sommige ionen geven de oplossing een kleur, bv Cu2+

Oplosbaarheid van een zout is te gebruiken voor het aantonen van verontreinigingen in een zout

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oplosbaarheids-tabel

Op het kruispunt van de 2 ionen vind je de oplosbaarheid
Voorbeeld zinkcarbonaat
BINAS tabel 45A

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Geleiding

Voor geleiding is nodig:

Lading
Beweging van elektronen

Welke stoffen geleiden stroom?

Metaal
Zout in oplossing: geen ionrooster meer
Gesmolten zout: geen ionrooster meer

Slide 24 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Geef de oplosvergelijkingen van het oplossen van:
Bariumchloride
Natriumsulfaat
Wat gebeurt er als we beide oplossingen bij elkaar doen?

Slide 25 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Huiswerk

Leren en maken 4.2

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

4.2 Oplosbaarheid van zouten

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Open vraag

Slide 5 - Open vraag

Slide 6 - Open vraag

Slide 7 - Open vraag

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Quizvraag

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Open vraag

Slide 14 - Quizvraag

Slide 15 - Quizvraag

Slide 16 - Quizvraag

Slide 17 - Quizvraag

Slide 18 - Quizvraag

Slide 19 - Quizvraag

Slide 20 - Quizvraag

Slide 21 - Tekstslide

Slide 22 - Tekstslide

Slide 23 - Tekstslide

Slide 24 - Tekstslide

Slide 25 - Open vraag

Slide 26 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

Zouten in water

Par 3.2 Oplossen van zouten

3.2 oplossen in zouten

4.4 Aantonen van zouten

9.1 Oplossen en indampen van zouten GRT

4.2 Zouten in water

4.2 Oplossen en indampen

NOVA H4 Zouten samenvatting