H7.2 les 4 sterke en zwakke zuren en basen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

les 4 H7.2 Sterke en zwakke zuren en basen

NOVA   4VWO

BINAS T49 nodig!

Aan het eind van deze les

• ken je de notatie van sterke en zwakke zuren in water
• ken je de notatie van sterke en zwakke basen in water
• kun je Binas tabel 49 gebruiken 
• kun je de evenwichtsvoorwaarde geven van Kz en Kb

zure oplossing

in water staat 't zuur H+ af aan H2O :

zuur  + H2O -> zuurrestion + H3O⁺

In een zure oplossing zijn altijd H3O⁺ ionen aanwezig

Sam

Kim

Marijn

Charlie

DEMO: zijn alle zuren even sterk?

We vergelijken de pH van een oplossing van azijnzuur en van zoutzuur. 

Allebei de oplossingen hebben een concentratie van 0,3 mol/L

noteer:

pH van 0,3 M zoutzuur = ...

pH van 0,3 M azijnzuur = ...

Hoe kun je het verschil in pH verklaren?

1,0 M azijnzuur

oplossing

1,0 M zoutzuur

We bekijken een animatie om het verschil te ontdekken

aflopende reactie       evenwicht

hoge [H+], dus lage pH

veel vrije ionen, dus lage pH

aflopende reactie       evenwicht

hoge [H+], dus lage pH

veel vrije ionen, dus goede stroomgeleiding

lage [H+], dus hogere pH

minder vrije ionen, dus minder lage pH

HCl(aq) + H2O(l)       H3O⁺(aq) + Cl^-(aq)

in oplossing komen alleen losse ionen voor, dus je noteert de oplossing als

H3O+(aq) + Cl-(aq)

Sterk zuur

HF(aq) + H2O(l)                 H3O+(aq) + F-(aq)

er is een evenwicht. De meeste deeltjes zijn NIET geioniseerd, dus je noteert de oplossing als HF (aq)

Zwak zuur

Binas

tabel

49

HF(aq) + H2O(l)                 H3O+(aq) + F-(aq)

Noteer de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht.

Zwak zuur

HF(aq) + H2O(l)                 H3O+(aq) + F-(aq)

Noteer de evenwichtsvoorwaarde van dit evenwicht.

Zwak zuur

zuurconstante

Binas

tabel

49

sterke en zwakke basen in water

basen zijn deeltjes die H+ kunnen opnemen

basen zijn dus negatieve ionen (uitzondering: NH3)

basen zitten dus in ZOUTEN

 stap 1. het zout lost op in water

stap 2. de base reageert met water

stap 1. zout lost op in water

stap 2. base reageert met water:

              aflopende reactie                        evenwicht

notatie:       OH- + HS-                                 SO32-(aq)

stap 1. zout lost op in water

stap 2. base reageert met water:

              aflopende reactie                        evenwicht

notatie:       OH- + HS-                                 SO32-(aq)

Binas

tabel

49

Geef de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht.

Geef de evenwichtsvoorwaarde voor dit evenwicht.

baseconstante

Aan het eind van deze les

• ken je de notatie van sterke en zwakke zuren in water
• ken je de notatie van sterke en zwakke basen in water
• kun je Binas tabel 49 gebruiken 
• kun je de evenwichtsvoorwaarde geven van Kz en Kb

Eigen werk

Maak de volgende opgaven:

- zo werkt Binas tabel 49: opgave 12 en 14

Kijk je werk na

Leren: H7.2

Bestudeer voorbeeldopgave 4

les 4 H7.2 Sterke en zwakke zuren en basen

NOVA   4VWO

BINAS T49 nodig!

Sam

Kim

Charlie

Marijn

Sam

Kim

Charlie

Marijn

Sam

Kim

Charlie

Marijn

Maak opgave 15, 16, 17, 18 (en 23)

zwak zuur

HF(aq) + H2O(l)  <=>   H3O+(aq) + F-(aq)

er is een evenwicht. De meeste deeltjes zijn NIET geioniseerd

Je noteert de oplossing als HF (aq)

sterk zuur

HCl(aq) + H2O(l) -> H3O⁺(aq) + Cl^-(aq)

in oplossing komen alleen losse ionen voor. Je noteert de oplossing als 

H3O+(aq) + Cl-(aq)

Basen zitten vaak in zouten

stap 1. het zout lost op in water

stap 2. de base reageert met water

sterke base

S2-(aq) + H2O(l) -> HS^-(aq) + OH^-(aq)

Je noteert de oplossing als 

HS-(aq) + OH-(aq)

zwakke base

CN-(aq) + H2O(l)  <=> HCN(aq) + OH-(aq)

Je noteert de oplossing als CN- (aq)

Opgave 18