4.3 Moleculaire stoffen mengen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H4: Moleculaire Stoffen

4.1 Vanderwaals bindingen

4.2 Waterstofbruggen 

→ 4.3 Moleculaire Stoffen mengen ←

4.4 Percentage, ppm en ppb

Leerdoelen

1. Je weet wanneer stoffen hydrofoob en hydrofiel zijn en kunt dit op microniveau uitleggen. 
2. Je kunt de oplosbaarheid van stoffen in water voorspellen op basis van de structuurformule. 

Terugblik waterstofbruggen

1. Teken tweemaal de structuurformule van propeen, C3H6.
2. Geef aan welke bindingen tussen en in de twee moleculen voorkomen.
3. Herhaal opdracht 1 en 2, maar dan met methanol, CH4O.

Waterstofbrug

Tussen de ~N-H groepen van twee moleculen. 

Een waterstofbrug: loopt van een H-atoom naar een N-atoom.

Let op, een C-H groep kan NOOIT een waterstofbrug vormen.

Opdracht waterstofbruggen tekenen

• Neem de structuurformule van PL over op papier
• Geef weer hoe twee watermoleculen aan een PL-molecuul kunnen binden door middel van waterstofbruggen.
• Teken de watermoleculen in structuurformules en geef de waterstofbruggen weer met - - - - -

Hydrofiel en hydrofoob

Hydrofiele stoffen mengen goed met hydrofiele stoffen en lossen goed op in water

Hydrofobe stoffen mengen goed met hydrofobe stoffen en lossen niet goed op in water

Voor oplosbaarheid geldt:

Soort zoekt soort

Wanneer hydrofiel?

• Hydrofiel als: 1 of meer OH- of NH-groepen (voor H-bruggen) en de rest van het molecuul is niet te groot 
  
• Niet te groot = max 4 C's voor 1 OH of NH groep
  

• Alle andere moleculen zijn hydrofoob
  

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Lost deze stof op in water?

1. ja
2. nee

Rekenen in de scheikunde

Aan de concentratie, oplosbaarheid en  dichtheid

zout

verdund, lage concentratie

geconcentreerd, hoge concentratie

Concentratie -> oplosbaarheid

verzadigde oplossing

- In een verzadigde oplossing is de maximale      

   hoeveelheid stof opgelost

- De vaste stof blijft vast en blijft zichtbaar

- Is er minder opgelost dan is de oplossing onverzadigd

(On)Verzadigde oplossingen

Bij indampen verdampt het oplosmiddel en neemt het gehalte van opgeloste stof toe.

Als de oplossing is verzadigd en je gaat door met indampen, zal er een vaste stof ontstaan.

Oplosbaarheid

Bij vaste stoffen geldt:

“Hoe hoger de temperatuur hoe meer er kan oplossen!”

Bij gassen geldt:

“Hoe hoger de temperatuur hoe minder er kan oplossen!”

Wat is de juiste eenheid voor concentratie?

1. liter per gram
2. gram per kubieke meter
3. gram per liter
4. kubieke meter per liter

Wat is de juiste formule voor het berekenen van de concentratie?

1. concentratie = volume / massa stof
2. massa stof = concentratie / volume
3. concentratie = volume / massa stof
4. concentratie = massa stof / volume

We kunnen in 2,5 liter water maximaal 900 gram keukenzout oplossen. De oplosbaarheid van keukenzout is?

1. 360 gram per liter
2. 2250 gram per liter
3. 360 liter per gram
4. 2250 liter per gram

De concentratie van zout in zeewater is 37 g/L
hoeveel kg zout moet je toevoegen bij 15000 liter water?

1. 555 gram
2. 555 kg
3. 2,5 kg
4. 250 kg

Oplosbaarheid van zuurstof bij 80 graden Celsius is 25,1 mg/L.
Aan 500 mL water is 15 mg zuurstof toegevoegd. Wat is deze oplossing?

1. Onverzadigd
2. Verzadigd
3. Oververzadigd

Lieke lost 257 g zout op in 305 mL water. Het zout heeft een oplosbaarheid van 469 g/L. Is deze zoutoplossing verzadigd / onverzadigd? Hoeveel gram ligt op de bodem of hoeveel kan nog opgelost worden?

Aan de slag!

• §4.3 lezen
  
• Maak de opdrachten uit de studiewijzer