HEY 7.4 pH-berekeningen

7.4 pH-berekeningen

Les 1

Leerdoelen

Je leert het verband tussen pH en [H+].

Je leert pH-berekeningen uitvoeren.

pH

• pH = "Zuurgraad" 

• Precies pH7: neutraal
• Onder de pH 7: zuur
• Boven de pH 7: basisch

pH berekenen

• Geeft zuurtegraad aan
  
• Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H⁺
• Des te zuurder de oplossing des te meer H⁺ des te lager de pH
• De pH van een zure oplossing is afhankelijk van de concentratie H+ ionen, [H+].

De berekeningen van de pH 

• Logaritmische schaal
• Formules in Binas 38A (er staat H3O+ i.p.v. H+)

              pH = -log[H⁺]

               [H⁺]=10^-pH

Significantie

• Bij logaritmische berekeningen (pH rekenen) gaat significantie net iets anders.
  
• Aantal significante cijfers bij pH is het aantal decimalen.
  

Voorbeeld sterk zuur

Je hebt een 0,10 M HCl-oplossing. Wat is de pH?

1. Check of het een sterk of zwak zuur is
2. Sterk? Is het eenwaardig of tweewaardig? Bepaal molverhouding
3. Vul [H+] in pH formule
4. Check significantie 

Wat is de pH van 4,0*10-3 M zwavelzuuroplossing?

Voorbeeld zwak zuur

Wat is de pH van een 0,10 M azijnzuuroplossing waarin 4,1% van de azijnzuurmoleculen is gesplitst in ionen?

1. Check of het een sterk of zwak zuur is
   
2. Zwak? Bereken molariteit van H+ mbv % (BOE tabel)
3. Vul [H+] in pH formule
4. Check significantie 

Wat is de pH van een 0,15 M oxaalzuuroplossing waarin 31% is gesplitst in ionen?

Ik los 1,0 mol van een sterk zuur en 1,0 mol van een zwak zuur op in water.

Welke oplossing geleidt de stroom het beste en waarom?

Als je het gas HCl door water leidt, ontstaat de oplossing die hiernaast schematisch is weergegeven. Deze oplossing heet zoutzuur.

Je noteert zoutzuur als:

1. H+ (aq) + Cl-(aq)
2. H+ (g) + Cl-(g)
3. HCl (aq)
4. HCl (g)

Wat is de juiste notatie van een oplossing van zwavelzuur?

1. H​2​​SO​4​​(aq)
2. 2H​+​​(aq)+SO​4​2−​​(aq)

Wat is de juiste notatie voor natronloog?

1. NaOH(aq)
2. Na​+​​(aq)+OH​−​​(aq)

Bereken de pH van zoutzuur met een concentratie van 0,0158M

1. 1,80
2. 1,801
3. 0,964
4. 0,9643

De [H+] in een oplossing is 2,4 x 10 -4 M.
Bereken de pH van deze oplossing.

pH berekenen

pH = - log [ H⁺ ]

pH = - log [ 2,4 x 10^-4 ] = 3,62

(2 decimalen)

De pH van een oplossing 6,05.
Bereken de [H+] in deze oplossing.

[H⁺] berekenen

[ H⁺ ] = 10^-pH

[ H⁺ ] = 10^-6,05 = 8,9 x 10^-7 M

(2 significante cijfers)

Antonio voegt aan 1,0 liter natronloog waarin 0,22 mol NaOH per liter is opgelost 1,0 liter water toe.
Wat gebeurt er met de pH bij het verdunnen?

1. de pH daalt
2. de pH blijft gelijk
3. de pH neemt toe

Aan de slag!

7.4 pH-berekeningen

Maken opdr. 37 t/m 41