H8.4 De pH-berekeningen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

 De pH-berekeningen

Herhaling V5

De pH (en pOH)

Concentratie berekenen

Om de [H+] te berekenen uit de pH moet je dus het omgekeerde hebben van de log:

Significantie bij pH

Bij pH-berekeningen gelden afwijkende regels voor significantie:

Het aantal significante cijfers van de concentratie zijn de decimalen van de pH!

[H+] = 2,5 x 10-4 pH = - log 2,5 x 10-4 = 3,60

Significantie bij pH

Aantal significante cijfers van de concentratie zuur (of base) is het aantal decimalen van de pH (of pOH)

pH berekening sterk zuur

Wat is de pH van een 0,047 M zoutzuur oplossing?

Stappenplan pH-berekeningen:

1. Reactievergelijking noteren.
   
2. Bereken de chemische hoeveelheid H⁺.
   
3. Bereken [H⁺].
   
4. Bereken de pH = - log [H⁺].
   
5. Controleer significantie.

Antwoord

pH berekening sterk zuur

Wat is de pH van een 0,010 M zwavelzuuroplossing?

Stappenplan pH-berekeningen:

1. Reactievergelijking noteren.
2. Bereken de chemische hoeveelheid H+.
3. Bereken [H+].
4. Bereken de pH = - log [H+].
5. Controleer significantie.

Antwoord

pOH

Bij basische oplossingen is het (vaak) makkelijker om de [OH^-] te berekenen in plaats van de [H⁺]

Hier de logaritmische schaal van is dan dus de pOH: basegraad

pH en pOH

Samenvatting

pH-berekening zwakzuur

Een sterk zuur

splitst volledigin ionen.

Een zwak zuur

splits niet volledig in ionen.

De vraag is:hoeveel splitst erwel?

pH berekening zwak zuur

Bij het oplossen van een zwak zuur treed een evenwicht op. Bijvoorbeeld:

Evenwichtsvoorwaarde:

Stappenplan berekening pH zwakzuur

1. Noteer de reactievergelijking
   
2. Maak een BOE-tabel (begin – omzetting – eind)
   
3. Vul de bekende gegevens in
   
4. Vul de ontbrekende gegevens in (Let op de molverhouding)
   
5. Reken met behulp van de evenwichtsvoorwaarde de zuurconstante of een concentratie
   

Welke stoffen in evenwichtvoorwaarde

• Voor opgeloste stoffen wordt de concentratie in mol/L genomen
• Voor gassen wordt de partiële druk in atm genomen
• Voor vaste stoffen mag 1 ingevuld worden
• Voor oplosmiddelen mag 1 ingevuld worden

Oefenopgave

Wat is de pH van een 2,5 M HF oplossing?

Oefenopgave

Wat is de pH van een 2,5 M HF oplossing?

 

Oefenopgave

Wat is de pH van een 2,5 M HF oplossing?

 

Berekeningen zwak zuur

De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L

Berekeningen zwak zuur

De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L

Berekeningen zwak zuur

De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L

Berekeningen zwak zuur

De pH van een azijnzuur oplossing is 4,33. Bereken de concentratie van deze oplossing in mol/L

Berekeningen zwak zuur

Berekeningen zwak zuur