Herhalingsles
Welkom bij scheikunde
Ga op je plek zitten
Pak je leesboek!
1 / 15
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3
In deze les zitten 15 slides, met tekstslides.
Onderdelen in deze les
Welkom bij scheikunde
Ga op je plek zitten
Pak je leesboek!
Slide 1 - Tekstslide
In stilte 5 minuten lezen
timer
5:00
Slide 2 - Tekstslide
Planning
Vragen oefenen met aandachtspunten
Opgaven maken en vragen stellen
Slide 3 - Tekstslide
Opgaven maken op whiteboard
Hoe? Schrijf het op alsof het een toets is.
Tijd? 3 minuten opdracht maken (+ 2 minuten bespreken) per vraag.
Hulp? Als het nodig is, gebruik het boek (H2 en H3)
Klaar? Toon je antwoord
Resultaat? Feedback op hoe je antwoord noteert
Slide 4 - Tekstslide
Uitleggen
Je verwarmt een lichtblauwe vaste stof, de stof wordt bij 215oC langzaam vloeibaar. Als je stopt met verwarmen, blijft de lichtblauwe vaste stof veranderen in een vloeistof. Tijdens het afkoelen verandert de stof in een vaste stof op 215oC die donkerblauw is.
1. Leg uit of een chemische reactie heeft plaatsgevonden.
2. Leg uit of het proces endotherm of exotherm is.
timer
4:00
Slide 5 - Tekstslide
Uitleggen
Opbouw antwoord: waarneming, theorie, conclusie
Je verwarmt een lichtblauwe vaste stof, de stof wordt bij 215oC langzaam vloeibaar. Als je stopt met verwarmen, blijft de lichtblauwe vaste stof veranderen in een vloeistof. Tijdens het afkoelen verandert de stof in een vaste stof op 215oC die donkerblauw is.
Slide 6 - Tekstslide
Uitleggen
Opbouw antwoord: waarneming, theorie, conclusie
1. De kleur veranderd van lichtblauw naar donkerblauw. Een stofeigenschap verandert, dus het is een chemische reactie.
2. De reactie blijft verlopen, als je stopt met verwarmen. Je hoeft niet constant energie toe te voegen, dus een exotherme reactie
Slide 7 - Tekstslide
Reactievergelijking opstellen
Stel de reactievergelijking op voor onderstaand beschreven proces met toestandsaanduidingen.
Om de vloeistof zwavelzuur (H2SO4) te produceren moet eerst het gas zwaveldioxide (SO2) gemaakt worden. Hiervoor wordt een gassenmengsel van waterstofsulfide (H2S) en zuurstof gemaakt, als in hierbij warmte wordt toegevoegd ontstaat naast zwaveldioxide ook waterdamp.
timer
4:00
Slide 8 - Tekstslide
Reactievergelijking opstellen
Bepaal beginstoffen en eindproducten. Lees goed wat de fase is.
Gebruik het stappenplan voor kloppend maken.
Slide 9 - Tekstslide
Reactievergelijking opstellen
Bepaal beginstoffen en eindproducten. Lees goed wat de fase is.
Gebruik het stappenplan voor kloppend maken.
... H2S (g) + ... O2 (g) --> ... H2O (g) + ... SO2 (g)
2 H2S (g) + 3 O2 (g) --> 2 H2O (g) + 2 SO2 (g)
Slide 10 - Tekstslide
Rekenen aan reacties
2 H2S (g) + 3 O2 (g) --> 2 H2O (g) + 2 SO2 (g)
60,16 : 96,00 : 36,03 : x
1. Bereken de in de massaverhouding van H2O en SO2. Noteer antwoord als volgt massaverhouding H2O : SO2 = 1,0 : ... (1 decimaal)
2. Bereken hoeveel zuurstof je nodig hebt als je 20,3 gram H2S wil laten reageren (1 decimaal).
timer
6:00
Slide 11 - Tekstslide
Rekenen aan reacties
2 H2S (g) + 3 O2 (g) --> 2 H2O (g) + 2 SO2 (g)
60,16 : 96,00 : 36,03 : x
60,16 + 96,00 -36,06 = 120,1 g SO2
120,1 / 36,06 = 3,33 g SO2
massaverhouding H2O : SO2 = 1,0 : 3,3
massa H2O
36,06
1,0
massa SO2
120,1
x
Slide 12 - Tekstslide
Rekenen aan reacties
2 H2S (g) + 3 O2 (g) --> 2 H2O (g) + 2 SO2 (g)
60,16 : 96,00 : 36,03 : x
96,00 / 60,16 = 1,59... g O2
1,59... . 20,3 = 32,4 g O2
massa H2S
60,16
1,0
20,3
massa O2
96,00
Slide 13 - Tekstslide
Maken H3 afsluiting niet: 2ef, 3b, 8a
- Hoe? In schrift antwoorden netjes opschrijven.
- Hulp? H3 als je vastloopt, je kan vragen stellen na 3 min.
- Resultaat? Vragen stellen als je iets niet begrijpt
- Klaar? Mensen dan werk je snel
Huiswerk: Leren voor de toets.
timer
3:00
Slide 14 - Tekstslide
Welke valkuilen moeten we op letten?
