Les 7,1 SEPT 5V 2023

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

LES 15 september

-Zure stoffen en basische stoffen: wat zijn ze..?

-Water evenwicht, pH ( Hf. 7.1 t/m blz 18 zonder "significantie"

DOELEN: 

uitleggen wat een zuur en base is;

weergeven de reactie tussen een zuur of base met water

berekenen de zuurgraad van een oplossing

Zure deeltjes=oxonium ionen

H₃O⁺

Oefening

-Geef de reactievergelijking van de volgende zuren met water:

-waterstofbromide, HBr

-ethaanzuur (azijnzuur CH₃-COOH)

Oefenen

-Maak opdracht en 3a en 3d blz. 21

en ...WATER..? (blz. 12)

Water als zuur en base (blz. 12)

2H₂O(l)<=> H₃O⁺(aq)  +  OH^-(aq)

Evenwicht!!

Dus Evenwichtsconstante K_w

Les 20 September

-Terug blik naar pH en pOH

-Significantie

-Indicatoren

Doelen: Berekenen de zuurgraad van een oplossing

inschatting maken van de zuurgraad van een oplossing door het gebruiken van indicatoren

Een base is een stof die:

1. Kan ionen H+ opnemen
2. Bevat zuurstof

Een zuur is een stof die:

1. bevat waterstof
2. kan met water het ion oxonium vormen

[H₃O⁺] en pH

Zuurgraad van oplossingen is bepaald door de concentratie van het ion H₃O⁺.

Des te hoger is de concentratie van H₃O⁺ des te zuur de oplossing.

pH en de concentratie van H₃O⁺ zijn met elkaar verbonden  door dit formule:  

[H₃O⁺]= 10^-pH

Zuurgraad en pH

 pH ( als positieve getal )= -Lg [H₃O]⁺

^{Lg staat voor logaritme. Lg is het tegenovergestelde van  een exponent} 

^{(BINAS 38A)}

[H₃O⁺] en pH

pH en de concentratie van H₃O⁺ zijn met elkaar verbonden  door dit formule:  

[H₃O⁺]= 10^-pH

Hoe zuur is demiwater..?

K_w= 10^-14  DUS

pH= -Lg[H₃O⁺]=-Lg(10^-7)=-(-7)=  7

Basen en pH

Om de pH van een basische oplossing te berekenen vanuit [OH^-], gebruiken we de pOH waarde. Het geldt

Basen en pH

Om de pH van een basische oplossing te berekenen vanuit [OH^-], gebruiken we de pOH waarde.

In water [OH^-] en [H₃O⁺] zijn met elkaar verbonden (Kw).

BINAS 52A

Significantie

-vuistregels:

-Aantal decimalen in gegeven pH waarde= aantal significante cijfers in de berekend concentratie

-aantal significante cijfers in de gegeven concentratie waarde=

=Aantal decimalen in de berekend pH waarde

HW 20 Sept

-Studeer de hele paragraaf 7.1

maak opdrachten 6e, 6f,   en 7 blz. 22

2 september

-Snel terug blik naar gisteren practicum

-definitie van pH, pOH

-het verband tussen pH en pOH

-Indicatoren in chemie

oefening

Oefening

HW 15 september 

studeren paragraaf 7.1, maak opdrachten 

5 t/m 8 blz. 15 en 16