SvD_2627_4HAVO_H1.4_L11 Molverhouding + rekenen aan reacties

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Schrift

BiNaS

Reken-

machine

H1.4 L11 Molverhouding en rekenen aan reacties

Schrift

BiNaS

Reken-

machine

Leerdoelen:

Aan het eind van deze les:

• Kun je op een systematische manier berekeningen uitvoeren aan chemische reacties, waarbij je gebruik maakt van molverhoudingen

Rekenen aan reacties: de rekenkaart

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Vragen over het huiswerk?

1. Via Magister worden er random groepjes van 2 of 3 gemaakt

2. De bovenste leerling van elke groep komt stift + wisdoekje halen

3. Ga naar het bord met hetzelfde nummer als je groep

4. Schrift en een pen mee om eventueel aantekeningen te maken

5. Op de beamer verschijnt een opdracht 

6. Één persoon schrijft, de anderen vertellen/overleggen wat er op moet worden geschreven

7. Na elke opdracht wordt een andere leerling de ‘schrijver’

8. Zorg dat bij elk bord een BiNaS, rekenmachine en rekenkaart is!

Let op! Elke leerling moet het antwoord uit kunnen leggen!

Building Thinking Classrooms (BTC)

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties

 

 

 

 

 

Voorbeeldopgave

Een auto rijdt op benzine. De molecuulformule van benzine is C₈H₁₈(l).

Bereken hoeveel kg CO₂ vrijkomt bij de volledige verbranding
van 1,00 kg benzine.

Voorbeeldopgave

Een auto rijdt op benzine. De molecuulformule van benzine is C₈H₁₈(l).

Bereken hoeveel kg CO₂ vrijkomt bij de volledige verbranding
van 1,00 kg benzine.

Stap 1: geef de reactievergelijking
2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) -> 16 CO₂ (g) + 18 H₂O (l)

Stap 2: geef de molverhouding van de reactievergelijking

2 : 25 : 16 : 18

 

 

 

 

 

Molverhouding

Stoichiometrische verhouding

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties

Schrijf stap 1 en 2 over op je bord en werk zelf stap 3 t/m 7 uit

Voorbeeldopgave

Een auto rijdt op benzine. De molecuulformule van benzine is C₈H₁₈(l).

Bereken hoeveel kg CO₂ vrijkomt bij de volledige verbranding
van 1,00 kg benzine.

Stap 1: geef de reactievergelijking

Noteer stoffen en fasen: C₈H₁₈ (l) + O₂ (g) -> CO₂ (g) + H₂O (l)

Maak C kloppend: C₈H₁₈ (l) + O₂ (g) -> 8 CO₂ (g) + H₂O (l)

Maak H kloppend: C₈H₁₈ (l) + O₂ (g) -> 8 CO₂ (g) + 9 H₂O (l)

Maak O kloppend: C₈H₁₈ (l) + 12½ O₂ (g) -> 8 CO₂ (g) + 9 H₂O (l)

Werk halve coëffienten weg: 2C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) -> 16 CO₂ (g) + 18 H₂O (l)

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties

 

 

 

 

 

Voorbeeldopgave

Een auto rijdt op benzine. De molecuulformule van benzine is C₈H₁₈(l).

Bereken hoeveel kg CO₂ vrijkomt bij de volledige verbranding
van 1,00 kg benzine.

Stap 1: geef de reactievergelijking
2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) -> 16 CO₂ (g) + 18 H₂O (l)

Stap 2: geef de molverhouding van de reactievergelijking

2 : 25 : 16 : 18

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties

 

 

 

 

 

Molverhouding

Stoichiometrische verhouding

Voorbeeldopgave

Een auto rijdt op benzine. De molecuulformule van benzine is C₈H₁₈(l).

Bereken hoeveel kg CO₂ vrijkomt bij de volledige verbranding
van 1,00 kg benzine.

Stap 1: geef de reactievergelijking
2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) -> 16 CO₂ (g) + 18 H₂O (l)

Stap 2: geef de molverhouding van de reactievergelijking

2 : 25 : 16 : 18

Stap 3: wat is gegeven en wat wordt gevraagd

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties

 

 

 

 

 

gegeven:

1,00 kg C₈H₁₈

gevraagd:

? kg CO₂

Voorbeeldopgave

Een auto rijdt op benzine. De molecuulformule van benzine is C₈H₁₈(l). Bereken hoeveel kg CO₂ vrijkomt bij de volledige verbranding van 1,00 kg benzine.

Stap 1: geef de reactievergelijking
2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) -> 16 CO₂ (g) + 18 H₂O (l)

Stap 2: geef de molverhouding van de reactievergelijking

2 : 25 : 16 : 18

Stap 3: wat is gegeven en wat wordt gevraagd

Gegeven: 1,00 kg benzine Gevraagd ? kg CO₂(g)

Stap 4: Bereken de gegeven stof om naar mol

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties

 

 

 

 

 

n = m/M

m = 1,00 kg = 1000 g

M_C8H18 = 8*12,01 + 18*1,008 = 114,22 g/mol

n_C8H18 = 1000 / 114,22

= 8,755 mol C₈H₁₈ (l)

Voorbeeldopgave

Een auto rijdt op benzine. De molecuulformule van benzine is C₈H₁₈(l). Bereken hoeveel kg CO₂ vrijkomt bij de volledige verbranding van 1,00 kg benzine.

Stap 1: geef de reactievergelijking
2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) -> 16 CO₂ (g) + 18 H₂O (l)

Stap 2: geef de molverhouding van de reactievergelijking

2 : 25 : 16 : 18

Stap 3: wat is gegeven en wat wordt gevraagd

Gegeven: 1,00 kg benzine Gevraagd ? kg CO₂(g)

Stap 4: Bereken de gegeven stof om naar mol

n_C8H18 = 8,755 mol

Stap 5: Gebruik de molverhouding en bereken mol van gevraagde stof

C₈H₁₈ : CO₂ = 2 : 16

dus 8,755 mol C₈H₁₈ ≡ 16/2 x 8,755 = 70,04 mol CO₂

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties

 

 

 

 

 

Voorbeeldopgave

Een auto rijdt op benzine. De molecuulformule van benzine is C₈H₁₈(l). Bereken hoeveel kg CO₂ vrijkomt bij de volledige verbranding van 1,00 kg benzine.

Stap 1: geef de reactievergelijking
2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) -> 16 CO₂ (g) + 18 H₂O (l)

Stap 2: geef de molverhouding van de reactievergelijking

2 : 25 : 16 : 18

Stap 3: wat is gegeven en wat wordt gevraagd

Gegeven: 1,00 kg benzine Gevraagd ? kg CO₂(g)

Stap 4: Bereken de gegeven stof om naar mol

n_C8H18 = 8,755 mol

Stap 5: Gebruik de molverhouding en bereken mol van gevraagde stof

n_C02 = 70,04 mol

Stap 6: Reken het aantal mol van de gevraagde stof om naar de gevraagde grootheid en eenheid

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties

 

 

 

 

 

m = n x M

n_C02 = 70,04 mol

M_CO2 = 1*12,01 + 2*16,00 = 44,01 g/mol

m_CO2 = 70,04 * 44,01

= 3082 g = 3,082 kg

Voorbeeldopgave

Een auto rijdt op benzine. De molecuulformule van benzine is C₈H₁₈(l). Bereken hoeveel kg CO₂ vrijkomt bij de volledige verbranding van 1,00 kg benzine.

Stap 1: geef de reactievergelijking
2 C₈H₁₈ (l) + 25 O₂ (g) -> 16 CO₂ (g) + 18 H₂O (l)

Stap 2: geef de molverhouding van de reactievergelijking

2 : 25 : 16 : 18

Stap 3: wat is gegeven en wat wordt gevraagd

Gegeven: 1,00 kg benzine Gevraagd ? kg CO₂(g)

Stap 4: Bereken de gegeven stof om naar mol

n_C8H18 = 8,755 mol

Stap 5: Gebruik de molverhouding en bereken mol van gevraagde stof

n_C02 = 70,04 mol

Stap 6: Reken het aantal mol van de gevraagde stof om naar de gevraagde grootheid en eenheid

m_C02 = 3,082 kg

Stap 7: controleer ALLES

Bij de verbranding van 1,00 kg benzine ontstaat 3,082 kg ≈ 3,08 kg CO₂

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties

 

 

 

 

 

Voorbeeldopgave: Rekenen aan reacties samengevat

Lees      H1.4 voorbeeldopdracht 2 en 3

Maak     H1.4 opgave 4 en 5 en kijk je antwoorden na

                 (ELO>Studiewijzer>Uitwerkingen)

                

Leer      Het 7-stappenplan en het rekenschema uit je hoofd!

Uitwerking van de opgave en extra uitleg over rekenen aan reacties in LU

Eigen werk:

Extra uitleg: rekenen aan reacties en molverhouding

Extra uitleg: rekenen aan reacties en stappenplan