Faseovergangen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Faseovergangen

Ga naar blz 75 en 76  van je boek en lees de theorie over fasen en faseovergangen.

Noteer de drie fasen en hun kenmerken.

Neem het schema van de faseovergangen over in je schrift.

De onderlinge aantrekkingskracht van de moleculen is niet groot. De moleculen bewegen langs elkaar heen Welke fase is dit?

1. Oplossing
2. Vast
3. Vloeistof
4. Gas

De moleculen bewegen heen en weer op één plek. Er is veel aantrekkingskracht. Welke fase is dit?

1. Oplossing
2. Vast
3. Vloeibaar
4. Gas

De moleculen hebben een hoge snelheid en bewegen op grote afstand van elkaar. Welke fase is dit?

1. Oplossing
2. Vast
3. Vloeibaar
4. Gas

Warmte

In het schema op blz 75 staan de overgangen in blauw en rood weergegeven.

Noteer voor jezelf waarom dit gedaan is.

Welke faseovergang hoort niet bij het verwarmen van een stof?

1. Sublimeren
2. Condenseren
3. Smelten
4. Verdampen

Faseovergang en temperatuur

Als het smeltpunt van een stof onder kamertemperatuur (20 C) ligt dan is de stof vloeibaar bij kamertemperatuur.

Ligt het smeltpunt boven kamertemperatuur dan is de stof vast

Noteer dezelfde regel voor het kookpunt van een stof.

Zwavelzuur heeft een smeltpunt van 11 graden Celsius.
Bij kamertemperatuur is deze stof:

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gasvormig
4. Onzichtbaar

Fosfor heeft een smeltpunt van 44 graden Celsius. Bij kamertemperatuur is deze stof:

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gasvormig
4. Wit

Ether heeft een kookpunt van 35 graden Celsius. Bij kamertemperatuur is deze stof:

1. Vast
2. Vloeibaar
3. Gasvormig
4. Doorzichtig