7.1/2 pH en zure oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

7.1 pH

Leerdoelen:.

Je leert over de pH of zuurgraad.

Je leert over het omslagtraject van een zuur-base-indicator.

Je leert hoe je de pH bepaalt.

pH graad:

De pH schaal gaat van 0 naar 14.

Een lage pH is een zure oplossing, een hoge pH is een basische oplossing.

Een pH van 7 is water.

pH meten:

Je kan de pH meten op een aantal manieren:

• pH papier.
• Een pH meter.
• Een pH indicator met een omslagtraject. Deze stoffen hebben pH grenswaarden waarbij de kleur verandert.

Omslagtraject 

pH in je lichaam:

Leerdoelen 7.1:

Je leert over de pH of zuurgraad.

Je leert over het omslagtraject van een zuur-base-indicator.

Je leert hoe je de pH bepaalt.

Snap je het? Mooi!

maak opdracht 8, 9 en 10.

7.2 Zuren en zuren oplossingen

Je leert eigenschappen van zure oplossingen.

Je leert de formule van het oxonium-ion en een aantal zuren.

Je leert over sterke en zwakke zuren.

Je leert de notatie van een zure oplossing.

Eigenschappen zure oplossingen

Zuren oplossingen hebben enkele eigenschappen:

• Een pH van onder de 7.
• Ze kleuren rode koolsap rood.
• Ze geleiden stroom.
• Ze reageren met magnesium waarbij waterstof ontstaat.

Wat is een zure oplossing?

Ondertussen weten jullie dat maagzuur een zure oplossing is. 

Maagzuur bevat H+ en Cl- deeltjes. 

Er zijn meer deeltjes die een of meer H+ kunnen afstaan. Het molecuul wat overblijft na het afstaan van de H+ wordt het zuurrest-ion genoemd.

Ontstaan oxonium-ion

Bij het oplossen van HCl in water gaan de ionen uit elkaar, je krijgt H+ en Cl-. Deze H+ gaat dan tussen de H2O moleculen zitten. Deze proton wordt aangetrokken door de negatieve kant van het water de O en vorm een oxonium ion. Het zure deeltje.

Andere zuren

Deze moet je kennen

Sterke en zwakke zuren

Zuren kunnen sterk zijn en zwak. Wat is het verschil?

Een sterk zuur zal altijd alle H+ afstaan die het kan afstaan, ongeacht de oplossing of situatie, er vind een volledige ionisatie plaats.

Een zwak zuur zal alleen een deel van de H+ afstaan. Er vind een gedeeltelijke ionisatie plaats. 

Ethaanzuur vs Waterstofchloride

Beide kunnen een H+ afstaan, maaaaaar......

1,0 M HCl heeft een veel lagere pH dan 1,0 M Ethaanzuur. Dit is ook in lijn met de observaties als je er stroom doorheen stuurt. De [H3O+] bij HCl is hoger dan bij ethaanzuur. 

Na het oplossen volgt het ioniseren van het zuur. Dit zijn 2 stappen waar er mogelijk verschil zit. 

Sterk vs zwak

HCl:

De reactie aflopend: alle HCl lost op en 1,0M HCl levert 1,0M H3O+ op.

CH3COOH:

 

Er ontstaat een evenwicht en dus lost splits niet alles af.

Notatie zuren

Bij een sterk zuur ioniseert alles en dus is de notatie: 

H3O⁺ (aq) + Z^- (aq).

Omdat bij een zwak zuur het deel wat ioniseert zo veel minder is dan het deel wat wel ioniseert is afgesproken om een zwak zuur te noteren als: HZ(aq)

Leerdoelen 7.2:

Je leert eigenschappen van zure oplossingen.

Je leert de formule van het oxonium-ion en een aantal zuren.

Je leert over sterke en zwakke zuren.

Je leert de notatie van een zure oplossing.

Ken je dit? Mooi!

Maak: