Intro pH

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

pH-berekeningen

We gaan pH-berekeningen introduceren. Hiervoor is voorkennis nodig. Deze gaan we eerst behandelen.

Een lage pH is zuurder, een hoge pH is basischer (alkalisch betekent basisch). 

Wat is de definitie van een zuur?

def. van een zuur:

Een stof die een H+ kan afstaan, b.v. HCl of H2SO4.

Let op: CH4 bevat H, maar staat deze niet zomaar af, geen zuur dus.

Een organisch zuur bevat -COOH

Noteer de oplosvergelijking van waterstofjodide

HI + H2O --> H3O+  +  I-

Sterke zuren: Alle H-tjes splitsen af:

HCl / HI / HBr / H2SO4 / HNO3 / HClO4

zwakke zuren: Niet alles splitst, er is evenwicht. gebruik dubbele pijl. (alle andere zuren)

Je heb HI en HF, beiden 1 mol/L welk van deze zuren heeft de laagste pH?

1. HI
2. HF

Wat is het ammoniumdeeltje voor een stof? (vraag uit PW)

1. sterk zuur
2. sterke base
3. zwak zuur
4. zwakke base

NH4+  +  H2O  -->  H3O+  +  NH3

staat een H+ af, dus een zuur. Je kent hem niet als sterk, dus moet hij wel zwak zijn.

zouten die horen bij zwakke zuren:

Als je een zout hebt b.v. NaF, dit lost goed op, je krijgt dan F- in de oplossing. Maar F- hoort ook bij een zwak zuur. dan krijg je deze reactie:

F-  +  H2O  <->  HF  +  OH-

Als je een zout oplost waarvan het negatieve ion "hoort" bij een zwak zuur, dan zal de pH

1. dalen
2. stijgen

Nu een beetje wiskunde..

Neem je rekenmachine en typ:

log 1          log 0,1

log 10          log 0,01

log100          log 0,001

log 1000          log 0,0001

makkelijk uit je hoofd?

hoeveel is log 1500?

wat doet log?

zet getal om in macht van 10:

100 = 10~2

log 1500 = 3,176 dus 1500 = 10~3,176

(reken dit na!)

pH: log van de H3O+ in mol/L

Concentratie altijd in mol/L

Van de H+ / H3O+ concentratie

werkt (voorlopig) alleen met sterke zuren

de -log [H+] is de pH

10 x verdunnen -> pH 1,0 omhoog

100 x verdunnen -> pH 2,0 omhoog

1000 x verdunnen -> pH 3,0 omhoog

wat is de pH van 0,1 mol/L HCl?

1. 0,01
2. 0,1
3. 0
4. 1

Wat is de pH van 1 mol/L HCl

1. 0,01
2. 0,1
3. 0
4. 1

wat is de pH van 0,017 mol/L HCl?

1. 0,1
2. 1,4
3. 1,8
4. 3,7

Wat is de pH van 1,5 mol/L HCl? (1 decimaal)

pH schaal

Meestal genoeg aan 0-14, maar kan ook onder de nul (mits de hoeveelheid in een liter past).

pH naar concentratie:

10~-pH

dus b.v. pH 3=  10 tot de macht -3 = 0,001 mol/L

let op bij tweewaardige zuren

H2SO4 geeft 2 H+ af

1 mol zwavelzuur geeft 2 mol H3O+

Wat is de zuurconcentratie in mol/L van een oplossing met pH=4,5?

1. -0,65
2. 0,65
3. 0,000032
4. 31623

De pH van 0,00000001 mol/L?

-log 0,00000001 = 8

HOE kan een lage concentratie ineens basisch zijn??

Volgende les......

tipje van sluier: er zijn 2 schalen voor scheikundige, 1 schaal voor amateurs....