Scheikunde 3 - Les 2

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

Scheikunde 3 - Les 2

Lesplanning

• Doornemen weekplanning
• Herhaling les 1
• Doornemen leerdoelen
• Wat zijn waterstofbruggen en het effect.
• Afsluiting & aan de slag!

Weekplanning

Les 1: Polaire bindingen

Les 2: Waterstofbruggen

Les 3: Molecuulformules

Les 4: Reactievergelijkingen kloppend maken

Les 5: Reactievergelijkingen kloppend maken

Les 6: Uitloop/herhaling

Hoe noem je het als beide atomen even hard trekken aan de elektronen?

Leg uit wat een polaire binding is?

Hoe noem je elektronegativiteit kleiner dan 0,4.

1. Polaire binding
2. Apolaire binding
3. Ionische binding

Bereken de elektronegativiteit van H2O?

Bereken de elektronegativiteit van NH3?

Leerdoelen

Jij:

• Kunt uitleggen wat een waterstofbrug is
  
• Kunt toelichten welk effect een waterstofbrug heeft op het kookpunt
  
• Kunt uitleggen welke relatie waterstofbruggen hebben tot verschillende soorten mengsels

Wat is een waterstofbrug.

Waterstofbrug is een binding tussen moleculen, waarbij een waterstofatoom verbonden is met een zuurstof, stikstof of fluor atoom.

Leerdoelen

Jij:

• Kunt uitleggen wat een waterstofbrug is
  
• Kunt toelichten welk effect een waterstofbrug heeft op het kookpunt
  
• Kunt uitleggen welke relatie waterstofbruggen hebben tot verschillende soorten mengsels

Effecten van een waterstofbrug

Waterstofbruggen kunnen het kookpunt verhogen, dit komt omdat ze extra energie vereisen om de moleculen te scheiden tijdens het kookproces.

De stof wordt minder vluchtig.

Leerdoelen

Jij:

• Kunt uitleggen wat een waterstofbrug is
  
• Kunt toelichten welk effect een waterstofbrug heeft op het kookpunt
  
• Kunt uitleggen welke relatie waterstofbruggen hebben tot verschillende soorten mengsels

Homogene mengsels

Waterstofbruggen bevorderen oplosbaarheid van polaire stoffen in water.

Waterstofbruggen tussen oplosmiddel (zoals water) en opgeloste stof (zoals suiker of ethanol) zorgen ervoor dat de stoffen goed mengen.

Zonder waterstofbruggen zouden veel polaire stoffen niet goed oplossen in water.

Hetrogene mengsels

In olie zijn er vrijwel geen waterstofbruggen; olie is apolair, water is polair → mengen slecht.

Emulgatoren (zoals zeep) bevatten een polair en apolair deel. Het polaire deel kan waterstofbruggen vormen met water, waardoor de emulsie stabieler wordt.

Aan de slag! 

Maak les 2 - bij behorende opdrachten

Weekplanning

Les 1: Polaire bindingen

Les 2: Waterstofbruggen

Les 3: Molecuulformules

Les 4: Reactievergelijkingen kloppend maken

Les 5: Reactievergelijkingen kloppend maken

Les 6: Uitloop/herhaling