Scheikunde 3 - Les 1

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 1

Scheikunde 3 - Les 1

Lesplanning

• Scheikunde 3 - Wat is het doel?
• Afsluiting scheikunde 3
• Doornemen weekplanning
• Herhaling scheikunde 2
• Doornemen leerdoelen
• Elektronegativiteit & polaire binding
• Afsluiting & aan de slag!

Doel:

Voorbereiden op doorstroom HBO in de "Groene" sector

Doel:

Voorbereiden op doorstroom HBO in de "Groene" sector

Het cijfer telt niet mee voor de overgang.

Wat het je nodig?

• Pen & papier
• BINAS

Weekplanning

Les 1: Polaire bindingen

Les 2: Waterstofbruggen

Les 3: Molecuulformules

Les 4: Reactievergelijkingen kloppend maken

Les 5: Reactievergelijkingen kloppend maken

Les 6: Uitloop/herhaling

Lesplanning

• Scheikunde 3 - Wat is het doel?
• Afsluiting scheikunde 2
• Doornemen weekplanning
• Herhaling scheikunde 2
• Doornemen leerdoelen
• Elektronegativiteit & polaire binding
• Afsluiting & aan de slag!

Wat wordt bedoeld met een atoombinding?

1. Een binding waarbij elektronen worden uitgewisseld tussen atomen
2. Een binding tussen een metaal en een niet-metaal
3. Een binding waarbij twee niet-metalen elektronen delen
4. Een binding waarbij atomen vastzitten door aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen

Wat betekent covalentie?

1. Het aantal elektronen in de kern
2. Het verschil in massa tussen twee atomen
3. Het aantal lagen elektronen om de kern
4. Het aantal bindingen dat een atoom kan vormen

Wat gebeurt er met de elektronen van de atomen tijdens het vormen van een atoombinding?

1. Ze worden volledig overgedragen van het ene atoom naar het andere.
2. Ze worden gedeeld tussen de atomen.
3. Ze verdwijnen.

Wat is de covalentie van stikstof (N)?

1. 1
2. 2
3. 3

Leg uit waarom de covalentie van koolstof (C) vier is en geef een voorbeeld van een molecuul waarin koolstof vier bindingen vormt.

Welke uitspraak klopt het best over een atoombinding?

1. Elektronen worden volledig overgedragen van het ene naar het andere atoom
2. Elektronen bewegen vrij tussen positieve ionen
3. Atomen delen elektronen met elkaar
4. Er is geen sprake van interactie tussen atomen

Wat is een typisch kenmerk van een ionbinding?

1. De binding komt alleen voor tussen niet-metalen
2. Er is een sterke aantrekkingskracht tussen positieve en negatieve ionen
3. Elektronen worden gedeeld tussen twee atomen
4. De binding ontstaat door overlappende atoomkernen

Wat is een belangrijk verschil tussen een metaalbinding en een atoombinding?

1. Een metaalbinding komt alleen voor tussen niet-metalen
2. Bij een metaalbinding worden elektronen gedeeld in paren
3. Bij een metaalbinding bewegen elektronen vrij tussen de positieve ionen
4. Een atoombinding is altijd sterker dan een metaalbinding

Wat is een vanderwaalsbinding?

1. Een sterke binding tussen atomen in een molecuul
2. Een zwakke binding tussen moleculen
3. Een binding die alleen voorkomt in metalen
4. Een ionaire aantrekkingskracht tussen geladen deeltjes

Welke van de onderstaande bindingen is het zwakst?

1. Atoombinding
2. Ionbinding
3. Metaalbinding
4. VanderWaalsbinding

In welke situatie speelt de vanderwaalsbinding een belangrijke rol?

1. Tussen zuurstofatomen in een zuurstofmolecuul
2. Tussen zuurstofatomen in een zuurstofmolecuul
3. In de kern van een atoom
4. Tussen verschillende watermoleculen onderling

Welke binding verbreek
je tijdens het koken van
een moleculaire stof?

1. atoombinding
2. vanderwaalsbinding
3. vanderwaalsbinding én atoombinding

Lesplanning

• Scheikunde 3 - Wat is het doel?
• Afsluiting scheikunde 2
• Doornemen weekplanning
• Herhaling scheikunde 2
• Doornemen leerdoelen
• Elektronegativiteit & polaire binding
• Afsluiting & aan de slag!

Leerdoelen

Jij:

• Kent het begrip elektronegativiteit en weet op welke wijze dit de polairiteit beïnvloedt
  
• Kunt uitleggen wat een polaire binding is

Lesplanning

• Scheikunde 3 - Wat is het doel?
• Afsluiting scheikunde 2
• Doornemen weekplanning
• Herhaling scheikunde 2
• Doornemen leerdoelen
• Elektronegativiteit & polaire binding
• Afsluiting & aan de slag!

Atoombinding/covalente bindingen

Covalente bindingen ontstaan tussen niet-metalen en worden gekenmerkt door het delen van elektronenparen.

Leg uit wat covalente bindingen zijn en waarom deze minder sterk zijn dan ionbindingen en metaalbindingen.

Atoombindingen

• Tussen atomen binnen een molecuul zitten atoombindingen
  
• Atoombindingen worden gevormd door het gedeelde elektronenpaar

Atoombindingen

• Als beide atomen even hard aan de elektronen trekken, is het een apolaire atoombinding
• Als één van de twee atomen harder aan de elektronen trekt dan het andere atoom, is het een polaire atoombinding
  

Polaire atoombinding

Tabel 40A (Elektronegativiteit)

Wanneer het verschil in elektronegativiteit groter is dan 0,4 en kleiner is dan 1,7 spreek je van een polaire atoombinding.

Lesplanning

• Scheikunde 3 - Wat is het doel?
• Afsluiting scheikunde 2
• Doornemen weekplanning
• Herhaling scheikunde 2
• Doornemen leerdoelen
• Elektronegativiteit
• Polaire binding
• Afsluiting & aan de slag!

Leerdoelen

Jij:

• Kent het begrip elektronegativiteit en weet op welke wijze dit de polairiteit beïnvloedt
  
• Kunt uitleggen wat een polaire binding is

Aan de slag! 

Maak les 1 - Lesopdracht 1