herhaling h 9

2 zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren: 

• Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
• Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

. . . .

. . . . 

. . . .

. . . .

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

1. koperchloride en zilvernitraat
2. kaliumchloride en natriumsulfaat
   
3. bariumchloride en natriumcarbonaat

Maak deze opdrachten op blz. 260 

van je werkboek

Herhaling:

1. Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen.
   
2. De ladingen bij elkaar opgeteld: nul (ongeladen).
   
3. Zoek dus de verhouding tussen + en - ionen waardoor de totale lading nul wordt. (kruisregel)
   
4. Deze verhouding zie je terug in de indexen.
   

Carbonaat

Nitraat

Hydraat

Fosfaat

Sulfaat

Sleep de juiste formules naar de juiste triviale naam

(NO​3​​)​−​​

(OH)​−​​

(PO​4​​)​3−​​

(SO​4​​)​2−​​

(CO​3​​)​2−​​

Welke stoffen zijn zouten ? 

sleep deze formules naar de afbeelding van zoutwinning.

NaCl

HCl

H₂S

P₂O₅

CaO

Fe₂O₃

SO₃

ZnS

SnCl₂

Oplosvergelijkingen

Het oplossen van calciumnitraat 

                        (s)  -->  Ca²⁺ (aq) + 2 (NO₃₎^- (aq)

Schrijf in je werkboek blz. 260 de oplosvergelijking van calciumchloride, aluminiumnitraat, zilverfosfaat. Laat tussen elke vergelijking minimaal vier regels open. 

Ca(NO​3​​)​2​​

Ca(NO​3​​)​2​​

Geef de oplosvergelijking van :

bariumhydroxide

natriumcarbonaat

calciumchloride

magnesiumcarbonaat

Noteer de vergelijking op blz. 260 in je werkboek. Laat tussen elke vergelijking minimaal vier regels open.

Indampen

• Tegenovergestelde van oplossen
• Oplossing wordt verwarmd 
• Water verdampt (en gaat dus weg)
• Zout blijft over

Indampvergelijkingen

Omgekeerde van oplosvergelijkingen

                             +                    -->                      (s)

Schrijf in je werkboek onder de oplosvergelijking indampvergelijking van een oplossing van calciumchloride, aluminiumnitraat, zilverfosfaat 

Ca(NO​3​​)​2​​

2((NO​3​​)​2−​​)​(aq)​​

Ca​2+​​(aq)

Toets vraag 

Van een pot met een witte vaste stof is het etiket gescheurd. Het overgebleven stuk etiket zie je hiernaast.

Om erachter te komen of de pot  bevat, 

of                  meng je een beetje van de stof uit de pot met water. Er ontstaat een helder, kleurloos mengsel.

 Welke stof kan de witte vaste stof zijn?

Ba(CO​3​​)

BaCl​2​​

Neerslag kun je gebruiken! 

Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt! (vorige les)

Je kunt een neerslag ook gebruiken om een ion uit de oplossing te halen. 

Hoe doe je dat?

voorbeeld

Stel, je wilt fluoride-ionen verwijderen uit een oplossing 

Maak dan een oplossing van een zout naar keuze

Voeg jouw gekozen oplossing toe aan de oplossing met F-

Filtreer de neerslag 

Hoe kies je dat zout?

Hoe kies je het zout waarvan je een oplossing gaat maken?

• Zoek een ion dat met F- een s vormt in tabel 35

welk ion zou je kunnen kiezen?

van ion naar gekozen zout

ok, je kiest bijvoorbeeld voor het calcium-ion

Ca2+ zit niet los in een potje. Dat moet een zout zijn.

Dat  zout moet goed oplosbaar zijn, dus kies voor NO3-

Het zout is dus Ca(NO3)2

^Ca2+

F^-

s

NO₃^-

g

Reactievergelijking

Ca²⁺ (aq) + 2 F^- (aq) --> CaF₂ (s)

de neerslag kun je filtreren, de ongewenste fluoride ionen zijn verwijderd.

Verwijderen van ionen uit een oplossing:
Verwijder de sulfaationen uit een koper(II)sulfaat-oplossing

1. Met natriumnitraat
2. Met calciumnitraat
3. Met Ammoniumnitraat
4. Met bariumnitraat

Het aantonen van ionen in een oplossing.
Toon aan of je zilvernitraat-oplossing of een calciumnitraat-oplossing hebt.
TIP! Zoek een goed oplosbaar zout met een negatief ion dat neerslag met het zilver of calcium-ion.

1. NaCl
2. Na​2​​(SO​4​​)
3. Na​2​​S
4. Na​2​​(CO​3​​)

Let op! dit is geen indampvergelijking. Het lijkt er wel op!

Neerslag kun je gebruiken! 

Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt! 

Hoe doe je dat?

Loodjodide maken

Loodjodide is slecht oplosbaar (BINAS).

Om loodjodide te maken moet je Pb²⁺ ionen

mixen met          ionen.

I​1−​​

Pb²⁺

s

?

?

I​1−​​

Je wilt dus Pb²⁺ met           ionen mixen.

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de  .

I​1−​​

I​1−​​

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de  

Loodnitraat en natriumjodide zijn goede keuzes.

I​1−​​

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de CO₃^2-. Loodnitraat en natriumcarbonaat zijn goede keuzes.

Grondwater bevat ijzer-ionen. Door beluchting worden deze verwijderd.