Reactiewarmte

Reactiewarmte berekenen
1 / 19
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 19 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Reactiewarmte berekenen

Slide 1 - Tekstslide

Reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide.
play the movie

Slide 2 - Tekstslide

Herken de stoffen en de reactie!
De reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide is een...
A
neerslagreactie
B
ontledingsreactie
C
substitutiereactie
D
zuur-basereactie

Slide 3 - Quizvraag

Slide 4 - Tekstslide

Bij de zuur-base reactie tussen de vaste zouten ammoniumchloride en bariumhydroxide ontstaan een scherp ruikend gas, een wit vast zout en water. Geef de reactievergelijking (gebruik = in plaats van →).

Slide 5 - Open vraag

2 NH4Cl(s) + Ba(OH)2(s) → 2 NH3(g) + BaCl2(s) + 2 H2O(l)

Slide 6 - Tekstslide

Bij de reactie tussen ammoniumchloride en bariumhydroxide daalt de temperatuur van kamertemperatuur tot ca. -20 graden Celsius.
Het energie-effect is...
A
exotherm
B
endotherm

Slide 7 - Quizvraag

Teken het energiediagram in je schrift en upload een foto hiervan.

Slide 8 - Open vraag

Maar hoe groot is de reactiewarmte delta E?
                       Energiediagram bij deze reactie:

Slide 9 - Tekstslide

     Reactiewarmte delta E berekenen via wet van Hess:
Maar hoe groot zijn E ontleding en E vorming?

Slide 10 - Tekstslide

Tabel 57
Vormingswarmten
in 105 J mol-1
bij T = 298 K en p = p0


ontledingswarmte = - vormingswarmte
niet-ontleedbare stoffen: Evorming = 0
                let op het teken: + of - ?

Slide 11 - Tekstslide

Bereken de totale ontledingswarmte voor de beginstoffen:
2 NH4Cl(s) + Ba(OH)2(s)

Maak gebruik van Binas 57A. Let op het teken: + of - ?

Slide 12 - Open vraag

Omdat de beginstoffen worden ontleed, moet je het teken van de vormingswarmte uit Binas 57 omkeren!

Slide 13 - Tekstslide

Bereken de totale vormingswarmte voor de reactieproducten:
2 NH3(g) + BaCl2(s) + 2 H2O(l)

Maak gebruik van Binas 57A. Let op het teken: + of - ? En fase!

Slide 14 - Open vraag

Slide 15 - Tekstslide

Bereken de reactiewarmte van deze reactie per mol BaCl2 en bevestig dat het een endotherme reactie is.

Slide 16 - Open vraag

reactiewarmte is per mol BaCl2, maar per 2 mol NH3 !!

Slide 17 - Tekstslide

Check of je nu het leerdoel bereikt hebt.
Bereken de reactiewarmte per mol KClO3 van de ontleding van kaliumchloraat: 2 KClO3(s) → 2 KCl(s) + 3 O2(g)

Slide 18 - Open vraag

DE = (2 x 3,98 + 2 x -4,37 + 3 x 0).105 J per 2 mol KClO3
DE = -0,78.105 / 2 = -0,39.105 J per mol KClO3

Dit is een exotherme ontledingsreactie!
Kaliumchloraat wordt ook wel gebruikt in pyrotechnische sassen voor vuurwerk of raketbrandstof.

Slide 19 - Tekstslide