H8 Les 3 _ HH 8.1 - 8.3 + Uitleg H8.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Zuren en Basen

Planning

• Herhaling H8.1 - H8.3 => In de vorm van formatieve quiz

• Ophalen voorkennis (Molariteit)
• Uitleg H8.4 'pH-berekeningen'

Formatieve quiz

Zuren

8.1 - 8.2 - 8.3

8.1

Een oplossing met een pH van 13 is ..

1. Zuur
2. Neutraal
3. Basisch

Een oplossing met een pH van 13 wordt verdund met water. De nieuwe pH waarde:

1. is lager dan 7
2. ligt tussen 7 en 13
3. is hoger dan 13
4. blijft 13

Noor heeft een oplossing van het zuur waterstofchloride in water. De pH van deze oplossing is ongeveer 2,0.

Wat is de kleur van de indicator dimethylgeel als ze deze aan de oplossing toevoegt? Gebruik je Binas

1. 'mn Binas ligt thuis'
2. Geel
3. Groen
4. Rood

8.2

In bekerglas 1 zit 50 mL van een 0,10M oplossing van het zuur HA. In bekerglas 2 zit 50 mL van een 0,10M oplossing van het zuur HB.
In bekerglas 1 is de stroomgeleiding veel hoger dan in bekerglas 2.

1. HA is het sterke zuur
2. HB is het sterke zuur

Geef de reactie weer die plaatsvind tussen het sterke zuur HCl en water. (kies en sleep de onderdelen)

H₂O

+

+

HCl (g)

HCl (aq)

Cl^- (aq)

Cl^- (l)

H₃O⁺(aq)

H⁺(aq)

Geef de reactie weer die plaatsvind nadat het zwakke zuur HF oplost in water. (kies en sleep de onderdelen)

H₂O

+

+

HF (g)

HF (aq)

F^- (aq)

F^- (l)

H₃O⁺(aq)

H⁺(aq)

HF (s)

HF (aq)

Een zwak zuur lost altijd slechter op in water dan een sterk zuur

1. Waar
2. Niet waar

8.3

Wat is de naam
van dit zuur

Je maakt oplossingen door 1,0 mol van de volgende zuren op in 1,0 L water.

Sorteer de oplossingen

Meest zure oplossing

Minst zure oplossing

waterstoffluoride

zwavelzuur

salpeterzuur

citroenzuur

Tekst

Sleep de Molecuulformules naar de juiste namen

zoutzuur

salpterzuur 

oplossing

verdunt

diwaterstof-

sulfide 

koolzuur

citroenzuur

(H₃C₆H₅O₇)

oplossing

HCl

HNO₃

H₂S (aq)

H₂CO₃ 

H₃C₆H₅O₇ (aq)

H₃O⁺ (aq) + 

NO₃^- (aq)

3 H₃O⁺ (aq) +

C₆H₅O₇^3- (aq)

H₃O⁺ (aq) +

Cl^- (aq)

2 H₃O⁺ (aq) + S^2- (aq)

H₂O + CO₂

8.4 pH-berekeningen

We gaan leren hoe we:

1) met de [H₃O⁺] de pH kunnen berekenen

2) de [H₃O⁺] kunnen berekenen met een gegeven pH

leerdoelen

• Je kan de volgende begrippen definiëren: pH, logaritme.
  
• Je kunt de pH van een oplossing in het juiste aantal significante cijfers berekenen als de [H3O+] is gegeven.
  
• Je kunt de [H3O+] in een oplossing in het juiste aantal significante cijfers berekenen als de pH is gegeven.
  
• Je kan met een gegeven context pH berekeningen uitvoeren van sterke zuren.

Er wordt 2,0 mol magnesiumchloride opgelost in 0,25 L water. Wat is de molariteit van de oplossing?

 2,0 mol magnesiumchloride opgelost in 0,25 L water. Wat is de molariteit van de oplossing?

molariteit = mol per liter  dus 2,0 mol / 0,25 L = 8,0 M

1. 2,0 M
2. 4,0 M
3. 6,0 M
4. 8,0 M

Wat is de molariteit van de oplossing als je 9,42 gram glucose oplost tot 2,5 L

C​6​​H​12​​O​6​​

1. 45,5 M
2. 0,073 M
3. 0,021 M
4. Ik heb geen idee!!

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef I: Ik voeg 100 mL water toe. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef II: Ik schenk  50 mL van de oplossing weg. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

Ik heb een oplossing van een kleurstof in water met een bepaalde molariteit. 

Proef III: Ik damp  50 mL van de beginoplossing in totdat er nog maar 25 mL over is. Wat gebeurt er met de molariteit?

1. De molariteit blijft gelijk
2. De molariteit wordt groter
3. De molariteit wordt kleiner
4. Dat kun je niet weten

pH berekenen - Sterk zuur

• pH is de concentratie [H₃O⁺] 
• = een logaritmische schaal. 

• pH = - log [H₃O⁺]
• [H₃O⁺] = 10^-pH

Concentratie H₃O⁺

pH berekenen - Significantie

• Bij pH-berekeningen gelden afwijkende regels voor significantie:

• Het aantal significante cijfers van de concentratie is het aantal decimalen van de pH!

• [H30+] = 2,5 x 10-4  
• pH = - log 2,5 x 10-4 = 3,60
  

pH berekenen - Sterk zuur

Wat is de pH van een 0,047 M zoutzuur oplossing?

Stappenplan pH-berekeningen:

1. Reactievergelijking noteren.
2. Bereken [H3O+].
   
3. Bereken de pH = -log [H3O+].
4. Controleer significantie.

pH berekenen - Sterk zuur

Wat is de pH van een 0,047 M zoutzuur oplossing?

Stappenplan pH-berekeningen:

1. Zoutzuur = H3O+  + Cl-
2. Bereken [H3O+] = In in dit geval al gegeven: 0,047 M
   
3. Bereken de pH = -log [0,047] = 1,328
4. Controleer significantie = 1,33, Dus de pH = 1,33

Wat is de pH van 0,54 M zoutzuuroplossing

Wat is de pH van een zoutzuuroplossing
van 0,030 M

Je verdunt een fles gootsteen-ontstopper van pH 12, 1000x met water. Wat wordt de pH?

Wat is de pH van 2,4 . 10-4 mol H3O+ in 400 ml?

Bereken de pH bij de

volgende [H3O+]

Bereken de pH van een oplossing met pH = 5,5 die 10x wordt verdund.

Kunsttranen 2016-II-3

Een bepaald soort kunsttranen wordt gemaakt uit een mengsel dat voornamelijk uit water en een klein beetje carbomeer bestaat. Dit mengsel heeft echter een te hoge concentratie H+ ionen (pH= 3,7) om in de ogen te druppelen. Daarom is aan het mengsel ook natriumhydroxide toegevoegd, zodat de pH van de kunsttranen gelijk is aan de pH van natuurlijk traanvocht (pH= 7,3).

Bereken de [H+] in een vloeistof met pH= 3,7.

Aan de slag 

• Doorlezen §8.1  t/m  §8.3
• Maken:
  

      * §8.1 => opdr. 2, 4

      * §8.2 => opdr. 11, 13, 15, 16

      * §8.3 => opdr. 22, 24, 25

      * §8.4 => opdr. 27, 28, 30, 

• Eerste 5 minuten in stilte
• Daarna fluisterend overleggen met buur of werken met muziek

• Vraag? Steek je hand op
• Af? => Geen huiswerk