H1.3 Chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H1. 

H1 Scheiden en reageren

1.1 Zuivere stof en mengsels

1.2 Scheidingsmethodes

1.3 Chemische reacties

1.4 Snelheid van reacties

      Afsluiting

Leerdoelen:

Je leert

• wat een chemische reacties is;
• het verschil tussen endotherm en exotherm;
  
• een energiediagram af te lezen;
• reactie vergelijking kloppend te maken.

Een suspensie kun je scheiden door:

1. bezinken
2. indampen
3. centrifugeren
4. filtreren

Welke stofeigenschap wordt de scheidingsmethode adsorberen gebruikt?

1. kookpunt
2. dichtheid
3. aanhechtingskracht
4. oplosbaarheid

Extraheren

Filtreren

Destilleren

Indampen

Chromatografie

Adsorberen

Bezinken

Dichtheid

Kookpunt

Kookpunt

Deeltjesgrootte

Aanhechtingskracht

Aanhechtingskracht & oplosbaarheid

Oplosbaarheid

Waarom geeft deze algen licht?

1.3 Chemische reacties        kenmerk

Fotosynthese

1.3 Chemische reacties        kenmerk

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

1.3 Chemische reacties        kenmerk

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

Reactieschema

Beginstoffen

Reactieproduct

1.3 Chemische reacties        kenmerk

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

Reactieschema

Wet van lovoisier: 

1.3 Chemische reacties        kenmerk

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

Reactieschema

18 g + 44 g

32 g + ?

Wet van lovoisier: massa voor en na de pijl zijn gelijk

1.3 Chemische reacties        exotherm & endotherm

1.3 Chemische reacties        exotherm & endotherm

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

1.3 Chemische reacties        exotherm & endotherm

1.3 Chemische reacties        Reactievergelijking

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

1.3 Chemische reactie

Lees: 19 - 22

Maak: 25, 28, 30, 35 t/m 43 & 45

... minuten