H2.4 Verbrandingsproducten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Verbrandingsreacties

Hoofdstuk 2.4 

les 2

Welkom 

Leg klaar: schrift (open) 

Leerdoelen H2.4

Je leert over volledige verbranding.

Je leert over onvolledige verbranding.

Je leert over gevaar koolstofmonooxide.

Je leert uit de verbrandingsproducten af te leiden welke atoomsoort in de brandstof aanwezig is. 

Welke kenmerken van een verbrandingsreactie ken je?

Welke kenmerken van een verbrandingsreactie ken je?

• Vlammen: dat zijn brandende gassen
• Vonken en rook
• Er komt warmte vrij
• Er is zuurstof nodig
• Er is een brandstof

Welke stoffen ontstaan er bij een verbrandingsreactie?

Demo: verbranding van koolstof

Waarom neem je bij deze proef liever koolstofpoeder ipv een stukje houtskool?

1. Je kan geen stukjes houtskool in de buis krijgen.
2. Koolstofpoeder reageert sneller met zuurstof dan een stukje houtskool omdat het een groter contact oppervlak heeft.
3. Houtskool bestaat niet uit koolstof.

Welke verandering zie je in de wasfles en
welke stof toon je aan met kalkwater?

1. Helder kalkwater wordt troebel wit, je toont zuurstof aan.
2. Geel kalkwater wordt kleurloos, je toont koolstof aan.
3. Helder kalkwater wordt troebel wit, je toont koolstofdioxide aan.

Wat is het reactieschema voor de verbrandingsreactie?

1. koolstof (s) -> koolstof (g)
2. koolstof (s) + kalkwater (l) -> koolstofdioxide (g)
3. koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
4. koolstof (s) + zuurstof (g) -> kalkwater (l)

Reagens

Een reagens is een stof waarmee je een andere stof kunt aantonen. Het reagens reageert met die stof en geeft dan een kenmerkende kleurverandering.

Eisen reagens

1. selectief: het reagens toont slechts één stof aan

2. gevoelig: het reagens toont al een heel klein beetje stof aan

Koolstofdioxide (CO2 (g)) aantonen

Als je zeker wil weten dat een gas koolstofdioxide is, dan leidt je het gas door kalkwater.

Helder kalkwater wordt troebel als het in aanraking komt met koolstofdioxide.

Water aantonen

Als je zeker wil weten dat condensdruppeltjes water zijn, dan gebruik je het reagens wit kopersulfaat.

Wit kopersulfaat kleurt blauw als het in aanraking komt met water.

Conclusie

Als dit element in de brandstof zit	Ontstaat dit oxide bij de volledige verbranding:	Aantonen met:
C
H
S

Waarmee kan je de onderstaande stoffen aantonen?

Een gloeiend houtje vlamt erin op.

Wit kopersulfaat

Kalkwater

Aansteken, je hoort een 'blafje'

Joodwater

Waterstof

Water

Zuurstof

Koolstofdioxide

Zwaveldioxide

Een reagens is gevoelig en selectief. Leg uit wat hiermee bedoeld wordt.

Demo: verbranding van zwavel

Demo: verbranding van zwavel.
In de wasfles zit een joodoplossing.
Welke verandering heb je waargenomen in de wasfles en
welke stof toon je met de joodoplossing aan.

1. De geel-bruine joodoplossing wordt kleurloos, je toont zwavel aan.
2. De geel-bruine joodoplossing wordt kleurloos, je toont zwaveldioxide aan
3. De kleurloze joodoplossing wordt geel-bruin, je toont zuurstof aan
4. De kleurloze joodoplossing wordt troebel, je toont koolstofdioxide aan.

De reactievergelijking voor de verbranding van zwavel staat hiernaast.
Geef zelf het reactieschema in woorden:

S(s)+O​2​​(g)−>SO​2​​(g)

Welke elementen zitten in aardgas?

Je gaat zo kijken naar een proef.

Door aan te tonen welke verbrandingsproducten ontstaan, kun je beredeneren welke elementen in de brandstof aanwezig moeten zijn 

00:18

Waarom moet de buis met wit kopersulfaat worden gekoeld in een bekerglas met koud water?

01:55

Het witte kopersulfaat is blauw geworden. Welke stof ontstaat dus bij de verbranding van aardgas?

1. H
2. H2O
3. C
4. CO2

02:02

Kalkwater is wit en troebel geworden. Welke stof is ontstaan bij de verbranding van aardgas?

1. C
2. CO
3. CO2
4. SO2

Beredeneer welke atoomsoorten aanwezig moeten zijn in aardgas. Laat zien hoe je aan je antwoord komt.

Aardgas bestaat uit methaan (CH4).Hiernaast staat de reactievergelijking voor de verbranding van methaan.

Wat zijn de juiste coëfficiënten?

...CH​4​​(g)+...O​2​​(g)−>...CO​2​​(l)+...H​2​​O(g)

1. 1 -1-1-1
2. 1-2-1-1
3. 1-2-1-2
4. 2-3-2-2

Conclusie:

Als er een ontleedbare stof verbrandt, dan ontstaan de oxiden van de elementen van de brandstof. 

C​3​​H​8​​(g)+5O​2​​(g)−>3CO​2​​(g)+4H​2​​O(l)

Voorbeeld: 

Bij de verbranding van propaan ontstaan koolstofdioxide en water.

Welke stoffen zullen er ontstaan bij de verbranding van het gas diwaterstofsulfide?

H​2​​S(g)+O​2​​(g)−>...

1. water en koolstofdioxide
2. water en zwaveldioxide
3. water, koolstofdioxide en zwaveldioxide

Hiernaast staat de reactievergelijking voor de verbranding van diwaterstofsulfide.

Wat zijn de juiste coëfficiënten?

...H​2​​S(g)+...O​2​​(g)−>...H​2​​O(l)+...SO​2​​(g)

1. 1 -1-1-1
2. 1-2-1-1
3. 1-2-2-1
4. 2-3-2-2

Welke verbrandingsproducten ontstaan bij de volledige verbranding van suiker?

C​12​​H​22​​O​11​​

1. CO​2​​
2. H​2​​O
3. CO​2​​enH​2​​O
4. CO​2​​enH​2​​OenO​2​​

Geef de kloppende reactievergelijking voor de verbranding van suiker:

...C​12​​H​22​​O​11​​+.....−>.......+.......

Wat is het verschil tussen een volledige en een onvolledige verbranding?

Geef de kloppende reactievergelijking voor de volledige verbranding van hexaan, C6H14 (l).

VOLLEDIGE VERBRANDING

ONVOLLEDIGE VERBRANDING

blauwe vlam

gele vlam

voldoende zuurstof

onvoldoende zuurstof

giftige gassen

heetste vlam

koolstof mono-oxide

koolstof- dioxide

roet

Eigen werk

Leren: H2.4 tabel 1 en tabel 3 in je boek (tabel 2 hoef je NIET te leren)

Maken: opgave 1, 4, 6, 7 en 10

donderdag 26 januari:  practicum SO over H2.4

Schrijf drie dingen op die je deze les hebt geleerd.

Schrijf een of twee dingen op die je deze les nog niet zo goed hebt begrepen.