§ 4.1 Verbranding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

§ 4.1 Verbranding

Online naar de methode

Maak de voorkennistoets

Noteer wat nog niet zo goed gaat. 

Welk onderdeel ging goed?

§ 1.3

§ 2.3

§ 3.1

§ 3.2

Doelen § 4.1

• Je leert wat een verbrandingsreactie is, wat de voorwaarden voor verbranding zijn en hoe je brand kunt voorkomen of bestrijden.
• Je leert welke verbrandingsproducten ontstaan, hoe je die aantoont. 
• Je leert een reactievergelijking voor verbranding op te stellen. 

Welk onderdeel kan nog beter?

§ 1.3

§ 2.3

§ 3.1

§ 3.2

 Proefjes

Wat hebben we gedaan? En geleerd?

Veiligheid

Aantonen van reactieproducten (experiment 4.4) 

Stoffen

Voorwaarden verbranding

 

Een brand ontstaat alleen wanneer alle drie de voorwaarden aanwezig zijn.

Wanneer 1 van de voorwaarden wordt weggehaald, dooft het vuur.

 

Een verbrandingsreactie is altijd een reactie met zuurstof.

Bij een verbrandingsreactie komt altijd warmte vrij: Exotherm.

0

Volledige verbranding

Volledige verbranding: een verbranding met voldoende zuurstof, het is een schone verbranding

Kenmerken: geen rook, blauwe of kleurloze vlam, alle brandstof verbrandt, er ontstaat water en koolstofdioxide.

Een verbranding is een chemische reactie met zuurstof, er verdwijnen stoffen en er ontstaan andere stoffen.

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Onvolledige verbranding: een verbranding met te weinig zuurstof. Het is geen schone verbranding.

Kenmerken: wel rook zichtbaar, gele vlam = brandende roetdeeltjes, niet alle brandstof verbrandt, er ontstaat water, roet (C) en koolstofmono-oxide (CO)

(On)volledige verbranding

Volledige verbranding

• voldoende zuurstof
  

Onvolledige verbranding

• Onvoldoende zuurstof
• Andere reactieproducten

Zeer giftig gas!

Aantonen verbrandingsproducten

Reagens = stof die een andere stof zichtbaar maakt

• Water maakt wit kopersulfaat blauw 
  
• Koolstofdioxide maakt helder kalkwater troebel
• Bruin Broomwater met zwaveldioxide wordt kleurloos
  

Producten zijn niet altijd te zien. Denk aan waterdamp en koolstofdioxide. Je kunt ze wel aantonen. 

Samengevat

Bij een verbrandingsreactie moet er een brandbare stof zijn, moet er voldoende zuurstof aanwezig zijn en de ontbrandingstemperatuur moet bereikt zijn.

Je kunt een brand blussen door een of meerdere van de drie voorwaarden van een brand weg te nemen.

Een oxide bestaat uit twee atoomsoorten waarvan de tweede zuurstof (de oxide) is.

Een reagens is een stof waarmee je een andere stof kunt aantonen.

Huiswerk: Leren 4.1 en maak de opgaven van 4.1

Aan de slag - huiswerk

Bestuderen § 4.1. Maken opdr 1 tm 12

Verbranding elementen

Een verbranding is een reactie met zuurstof.

Bij de verbranding van een element ontstaat het oxide van dat element.

Verbranding van:

Cu -> Koperoxide = CuO           

Al -> Aluminiumoxide = Al₂O₃

S -> Zwaveldioxide = SO₂

H₂ -> Diwaterstofoxide = H₂O = Water

Mg->Magnesiumoxide  = MgO

Niet metaal Oxiden

Alleen bij een niet-metaaloxide gebruik je deze voorvoegsels.

Komt het eerste element 1 keer voor dan gebruik je geen mono.

Als het element zuurstof maar één keer voorkomt, gebruik je wel het voorvoegsel mono.

Oxiden

Wat is de juiste naam ?

P₂O₃

1. difosfortrioxide
2. fosfortrioxide
3. fosforoxide
4. fosfortrioxide

Wat is de juiste naam?

Al₂O₃

1. dialuminiumtrioxide
2. aluminiumtrioxide
3. dialuminiumoxide
4. aluminiumoxide

Ontstane oxiden

Geef de reactievergelijking voor de onvolledige verbranding van propaan (C3H8). Bij deze onvolledige verbranding ontstaat naast water ook koolstofmono-oxide.

In een slecht geventileerde ruimte staat een butaan (C4H10) kachel. In eerste instantie vindt er volledige verbranding plaats. Na een tijdje gaat de volledige verbranding over in een onvolledige verbranding. De verhouding waarin koolstofdioxide en koolstofmono-oxide ontstaan blijkt 1 : 1 te zijn. Het andere reactieproduct is water.

Geef de reactievergelijking van deze verbranding.

Geef de reactievergelijking voor de volledige verbranding van

C₅H₁₀S