4V H3 afronden
1 / 8
Lesduur is: 30 minOnderdelen in deze les
Slide 1 - Tekstslide
Deze slide heeft geen instructies
Welke huiswerkvragen wil je zometeen nog besproken hebben?
Slide 2 - Open vraag
Deze slide heeft geen instructies
Leg op microniveau uit welke stof ‘n hoger kookpunt heeft.
1) methaanthiol of ethaanthiol
1) methaanthiol of ethaanthiol
Slide 3 - Open vraag
Deze slide heeft geen instructies
Leg op microniveau uit welke stof ‘n hoger kookpunt heeft.
2) ethaanthiol of ethaan-1,2-diol
2) ethaanthiol of ethaan-1,2-diol
Slide 4 - Open vraag
Ethaanthiol-moleculen hebben een hogere molecuulmassa dan methaanthiol-moleculen, nl 62,07 u ipv 48,10 u, dus de vdwaalsbinding tussen ethaanthiol-moleculen onderling is sterker dus het kookpunt van de stof ethaanthiol is hoger.
Leg op microniveau uit waarom de oplosbaarheid van de stof ethaanthiol gering is.
Slide 5 - Open vraag
Ethaanthiol-moleculen hebben geen NH- en/of OH-groepen en kunnen dus geen H-bruggen vormen met watermoleculen. Dus de stof ethaanthiol is slecht oplosbaar in water.
Leg op microniveau uit of de stof ethaan-1,2-diol goed oplost in water.
Slide 6 - Open vraag
Ethaan-1,2-diol-moleculen hebben 2 OH-groepen en kunnen dus voldoende H-bruggen vormen met watermoleculen. Dus de stof ethaan-1,2-diol is goed oplosbaar in water.
Leg op microniveau uit of de stof decaan-1-ol goed oplost in water.
Slide 7 - Open vraag
Decaan-1-ol-moleculen hebben 1 OH-groep, geen NH-groep en een groot apolair deel/CH-keten. Decaan-1-ol-moleculen kunnen dus te weinig H-bruggen vormen met watermoleculen. De stof decaan-1-ol is dus slecht oplosbaar in water.
Als butadieen 1 : 2 reageert met chloor dan ontstaat alleen
de stof TCB (zie rechts) met een rendement van 85,0%.
Bereken hoeveel m3 chloor minimaal nodig is voor de
productie van 1,00 ton TCB (T = 298 K).
de stof TCB (zie rechts) met een rendement van 85,0%.
Bereken hoeveel m3 chloor minimaal nodig is voor de
productie van 1,00 ton TCB (T = 298 K).
Slide 8 - Open vraag
Decaan-1-ol-moleculen hebben 1 OH-groep, geen NH-groep en een groot apolair deel/CH-keten. Decaan-1-ol-moleculen kunnen dus te weinig H-bruggen vormen met watermoleculen. De stof decaan-1-ol is dus slecht oplosbaar in water.
