§5.3 Rekenen aan reacties- RAM

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

5.3 Rekenen aan reacties

Doelen

Aan het einde van de les kan ik:

1. met de wet van massabehoud uitleggen dat stoffen in vaste verhoudingen met elkaar reageren.
2. berekeningen uitvoeren aan de hand van massaverhoudingen. 

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Verbrandingsproducten bevatten altijd het volgende atoomsoort:

1. C
2. H
3. O
4. S

Wat is de systematische naam van de stof S2O5?

Wat is de juiste naam van BrO2?

1. dibroommonoxide
2. monobromidedioxide
3. broommonoxide
4. broomdioxide

Uit hoeveel atomen bestaat NH3?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Bij een chemische reactie verdwijnen er atomen want de beginstoffen verdwijnen

1. Juist
2. Onjuist
3. Huh.. wat zijn atomen?!

Massabehoud

Bij een chemische reactie verdwijnen geen atomen 

Bij een chemische reactie hergroeperen de atomen zich

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Wet van Lavosier / Wet van behoud van massa

massa beginstoffen = massa reactieproducten

Ontdekt door meneer Lavoisier (Wet van Lavoisier).

Bij een chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Wet van Lavosier / Wet van behoud van massa

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Voorbeeld

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Al (s) + O₂ (g) → Al₂O₃ (s)

9 gram : 8 gram → 17 gram 

LET OP!

Het gaat om alle stoffen.

Dus gassen moet je ook meetellen. 

Voorbeeld

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Al (s) + O₂ (g) → Al₂O₃ (s)

9 gram : 8 gram → 17 gram 

Hoeveel g O₂ is nodig voor

de verbranding van 22,6 g Al?

Stappenplan

1. Noteer de stofnamen in de eerste kolom
2. Noteer de massaverhouding in de tweede kolom
3. Vul de gevraagde massa in
4. Vul de verhoudingstabel verder in

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties

Oefenen

waterstofchloride en ammoniak reageren in de verhouding 3,6 : 1,7 tot salmiak. 

Hoeveel gram waterstofchloride heb je nodig om 40 g salmiak te maken? Rond je antwoord af op 1 decimaal 

Hoofdstuk 5. Chemische reacties

§5.3 Rekenen aan reacties