Herhalingsoefeningen examen chemie 6des 1u

• Chemie
• Secundair onderwijs

Leerstof te kennen

chemisch evenwicht

zuur base evenwichtsreactie

redox reacties

chemisch evenwicht

De evenwichtsconstante =

1. v(heen)/v(terug)
2. k(heen)/k(terug)
3. is onder elke omstandigheid constant
4. is recht evenredig met de concentratie

Wat is het
rendement
van deze reactie-
tabel?

2A +	3B	⇄	2C +	D
1,2	1,6
	0,4

1. 25%
2. 67%
3. 75%
4. 50%

Omzettingsgraad = 0,4/0,53 (B is beperkend reagens)

rendement = 50%

2A +	3B	⇄	2C +	D
1,2	1,6		0	0
- 0,8	- 1,2		+ 0,8	+ 0,4
0,4	0,4		0,8	0,4

A(v) + 2B (g) ⇄ C(g) + 3D(v) + warmte
Als na evenwicht de temperatuur verhoogt en daarna het volume toeneemt. Wat gebeurt er dan met het evenwicht?

1. Eerst naar links dan naar rechts
2. Eerst naar links dan naar links
3. Eerst naar rechts dan daar links
4. Eerst naar rechts dan naar rechts

zuur base evenwichtsreacties

1. S2-
2. NH3
3. NH2-
4. HS-

1. A
2. B
3. C
4. D

Het evenwicht ligt naar ...

1. Beide naar rechts
2. Beide naar links
3. Eerste naar links en tweede naar rechts
4. Eerste naar rechts en tweede naar links

Redoxreacties 

Hoeveel bedraagt b?

1. 2
2. 4
3. 6
4. 8

1. Het chromaation neemt 2 elektronen op
2. Het chromaation neemt 6 elektronen op
3. Er worden 6 elektronen vrijgemaakt uit het chromaation
4. Nul elektronen, want dit is geen redoxreactie

1. + V en + V
2. + III en + V
3. + V en + III
4. + III en + III

Wat vond je van het vak chemie?

Leuk

Veelbelovend maar de verwachtingen werden niet ingelost

Te moeilijk

Leuk maar moeilijk

Ik wil meer!

Ik heb geen mening

Ik heb spijt dat ik geen wetenschapsrichting heb gekozen

Ik ga het toch missen.

Mijn minst favoriete vak.

Een hoopje miserie.