Zouten in de zee (hfd4, H4, Chemie) herhalingsles

Zouten
uit
de 
zee
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 19 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Zouten
uit
de 
zee

Slide 1 - Slide

Zouten in de zee (herhalingsles)
* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1
* Oplossen en indampen §4.2
* Verzadigde oplossing §4.2
* Triviale namen §4.2
* Neerslagreacties §4.3
* Aantoningsreacties §4.4

Slide 2 - Slide

Zouten in de zee (herhalingsles)
* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1
* Oplossen en indampen §4.2
* Verzadigde oplossing §4.2
* Triviale namen §4.2
* Neerslagreacties §4.3
* Aantoningsreacties §4.4

Slide 3 - Slide

Verhoudingsformule §4.1
* Zouten bestaan uit  ionen van metaal- en niet-metaalatomen
* Ionen hebben meer of minder elektronen dan protonen en hebben dus een lading.
* Zouten zijn neutraal (evenveel pluslading als minlading).
* Met de verhoudingsformule geef je de aantallen per ionsoort aan. 
* Voorbeeld Al2O3

Slide 4 - Slide

Verhoudingsformule §4.1
* Samengestelde ionen staan tussen haakjes als er meer dan één van is. 
Bijvoorbeeld Ba(OH)2
* leer tabel 4.1 en 4.2 (zie ook BINAS 66B)
* Als een ion meer dan één lading kan hebben, gebruik je Romeinse cijfers in de naam. Bijvoorbeeld ijzer(III)oxide voor Fe2O3

Slide 5 - Slide

Verhoudingsformule §4.1

Slide 6 - Slide

Zouten in de zee (herhalingsles)
* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1
* Oplossen en indampen §4.2
* Verzadigde oplossing §4.2
* Triviale namen §4.2
* Neerslagreacties §4.3
* Aantoningsreacties §4.4

Slide 7 - Slide

Oplossen van zouten §4.2
* Er zijn goed oplosbare, matig oplosbare en slecht oplosbare zouten
* Als zouten oplossen, worden de ionen omringd door watermoleculen. Ionen komen dan vrij uit het ionrooster.
* Verzadigde oplossing.
* Triviale namen: leer tabel 4.3 (zie ook BINAS 66A). 

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Video

Oplos- en indampvergelijkingen
* oplossen en indampen kun je weergeven in vergelijking
                     
* Oplossen: MgCl2(s) --------> Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) 

* Indampen: Na+(aq) + OH-(aq) ---------------> NaOH(s)

water
verwarmen

Slide 10 - Slide

Zouten in de zee (herhalingsles)
* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1
* Oplossen en indampen §4.2
* Verzadigde oplossing §4.2
* Triviale namen §4.2
* Neerslagreacties §4.3
* Aantoningsreacties §4.4

Slide 11 - Slide

Neerslagreacties §4.3
* Samenvoegen van twee zoutoplossingen kan neerslag geven
* Sommige combinaties van ionen geven slecht oplosbare zouten. Zie BINAS 45A
* In de neerslagvergelijking staan ALLEEN de ionen die samen het slecht oplosbare zout vormen!
* Gebruik een tabel om te bepalen of en welke neerslagen gevormd worden. 

Slide 12 - Slide

Neerslagreacties §4.3

Slide 13 - Slide

Neerslaegreacties §4.3

Slide 14 - Slide

Neerslaegreacties §4.3

Slide 15 - Slide

Neerslagreacties: voorbeeld
* mengen van oplossing van magnesiumchloride met een oplossing van natriumfosfaat.




3 Mg2+(aq) + 2 PO43-(aq) -->Mg3(PO4)2(s)
Cl-
PO43-
Mg2+
g
s
Na+
g
g

Slide 16 - Slide

Zouten in de zee (herhalingsles)
* Verhoudingsformule en samengestelde ionen §4.1
* Oplossen en indampen §4.2
* Verzadigde oplossing §4.2
* Triviale namen §4.2
* Neerslagreacties §4.3
* Aantoningsreacties §4.4

Slide 17 - Slide

Aantoningsreacties §4.4
* Neerslagreacties kun je gebruiken om ionen aan te tonen.
* Sommige stoffen en ionen kun je aan hun kleur herkennen. Zie BINAS 65B
* Zouten moeten altijd opgelost zijn voordat ze bij elkaar gevoegd mogen worden. 
* Gebruik tabel 45A!

Slide 18 - Slide

Huiswerk
* Maak de toepassingsvragen 1 t/m 4 en  6 t/m 12
* Heb je vragen? Stel ze! Via Magister of Teams (individueel of klassenchat)
* Volgende les starten we met hoofdstuk 5 (Chemisch rekenen).

Slide 19 - Slide