H4 3.2 oplossen van zouten

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Planning

Huiswerk bespreken

Terugblikken

Nieuwe stof

AAN DIE ARBEID!!

Welke 3 bindingen hebben we tot nu toe behandeld?

Wat is de goede verhoudingsformule van Natrium Chloride

1. NaCl
2. Na2Cl2
3. NaCl2
4. Na2Cl

3.2 Oplossen van zouten

leerdoelen:

Je leert over goed en slecht oplosbare zouten.

Je leert de geleidbaarheid van oplossingen van zouten verklaren.

Je leert de oplosvergelijking en indampvergelijking van zouten opstellen.

Oplosbaarheid 

Niet alle zouten lossen even goed op in water, sommige zelfs helemaal niet. 

De oplosbaarheid van veel zouten staat in binas 45A.

Sommige zouten hebben een triviale naam, binas tabel 66A. 

Als je de maximale hoeveelheid zout in je oplossing hebt opgelost dan is je oplossing verzadigd, ben je daar nog niet dan is het onverzadigd. 

Oplosbaarheid. 

Oplosvergelijking

Als je een zout in water doet reageert het water niet. Als het zout oplosbaar is dan gebeurt er het volgende:

Oplosvergelijking

HEt oplossen van een zout in water is een chemisch proces wat je op kan schrijven d.m.v. een oplosvergelijking:

Er zijn een aantal zaken waar je op moet letten:

Oplosbaarheid, Fases, Lading en de juiste index.

Deze opgeloste vrije ionen geleiden stroom.

Indampen

Als je vast zout uit een zoutoplossing wil halen kan dat eigenlijk maar op 1 manier: het water moet weg.

Als je alleen het zout wil en het water niet nodig hebt kan je het indampen. 

Dit proces is het tegenovergestelde proces van oplossen.

Leerdoelen

Je leert over goed en slecht oplosbare zouten.

Je leert de geleidbaarheid van oplossingen van zouten verklaren.

Je leert de oplosvergelijking en indampvergelijking van zouten

AAN DIE ARBEID!

Tijd om aan de slag te gaan

Maak opdracht 17 t/m 22 en 24 op blz 66 en 67.

Loop je vast gebruik dan de tekst in je boek, elkaar en de docent als hulpmiddel.

Klaar?

Maak een samenvatting van de eerste 2 paragraven door antwoord te geven op de leerdoelen. Of werk door met 3.3