h7 1,2,3

• Scheikunde
• Middelbare school

H7

H7

Soorten stoffen

stroomgeleiding

• vast: - vloeibaar: -

• vast: + vloeibaar: +

• vast: - vloeibaar: +

Metaalrooster

-Doordat de geladen vrije elektronen altijd kunnen bewegen kan een

metaal altijd (vloeibaar en vast) stroom geleiden.

-Hier zie je een metaalrooster met positieve metaalionen en daartussen de negatieve vrije elektronen. De negatieve elektronen houden de positieve ionen bij elkaar. Dit noem je de metaalbinding. 

Legeringen

-Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen

-Een legering heeft andere stofeigenschappen dan de afzonderlijke metalen

-legeringen zijn niet zo makkelijk 

te vervormen, ook verandert meestal de edelheid en het smeltpunt

Vervormbaarheid van metalen

•  Als het metaal verwarmd wordt dan is het redelijk makkelijk te vervormen omdat je de ionen langs elkaar kunt bewegen zonder het patroon te verstoren.

Overzicht

Maak de zin af:

In een metaalrooster..

1. wisselen positieve en negatieve ionen elkaar af
2. worden positief geladen metaalionen omringd door vrijbewegende elektronen

Wat is de samenstelling van de legering brons?

1. Koper en tin.
2. Koper en zink.
3. Koper, aluminium, zink en tin.
4. Tin en lood.

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bestaan uit:

- Moleculen (atomen aan elkaar geplakt)

Moleculaire stoffen geleiden niet, want:
- geen geladen deeltjes

Moleculaire stoffen hebben:

 -meestal een laag kookpunt en smeltpunt

Vanderwaalsbinding en kookpunt

• De aantrekkingskracht tussen moleculen noem je vanderwaalskrachten.
• Deze krachten zorgen voor aantrekking en vormen de vanderwaalsbinding (VdW)
• Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de VdW-binding
• De vorm van het molecuul, hoe ronder hoe zwakker de vdW kracht (dimethylpropaan)

De hoogte van het smelt- en kookpunt van een stof hangt samen met de sterkte van de Vanderwaalsbinding. 

Hoe sterker de Vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof, hoe hoger het kookpunt van die stof

Conclusie?

Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit:

1. metalen én niet-metalen
2. ionen
3. niet-metalen
4. metalen

Hoe groter/zwaarder de moleculen zijn des te ....... zijn de Vanderwaalsbindingen

1. sterker
2. zwakker

Metalen geleiden elektriciteit...

Moleculaire stoffen geleiden elektriciteit...

Zouten geleiden elektriciteit...

...wel in vaste fase

...wel in vloeibare fase

...niet in vaste fase

...wel in vloeibare fase

...niet in vaste fase

...niet in vloeibare fase