Praktisch schoolonderzoek scheikunde H5

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

PSO - H5 Opmerkingen

Bestudeer de volgende onderwerpen:

1. Par 4.1 - 4.4 Chemie H4 / Neerslag reacties van zouten

Natriumhydroxide + aluminiumsulfaat

• NaOH -> Na+ + OH-
• Al2(SO4)3 -> 2 Al3+ + 3 SO42-
• Minitabel ----->
• Al3+ en OH- vormen een neerslag
• Al3+ + 3 OH- -> Al(OH)3 (s)

	OH -	SO 4 2-
Na +	g	g
Al 3+	s	g

Aantonen van ionen in oplossing

• Je hebt een witte stof, maar weet niet of het natriumsulfiet of natriumsulfaat is.
• Je hebt in ieder geval Na+ en misschien SO32- of SO42-.
• Zoek een ion dat neerslaat met SO32- OF SO42-
• Bijv. zinknitraat

Aantonen van ionen in oplossing

• Zinknitraat: Zn(NO3)2
• Zn2+ slaat wel neer met
  SO32-, maar niet met SO42-:
  
  
• Ontstaat er een neerslag, dan was de witte stof ZnSO3
• Ontstaat er geen neerslag, dan was de witte stof ZnSO4

	SO 3 2-	SO 4 2-	NO 3 -
Zn 2+	s	g	g
Na +	g	g	g

Bestudeer de volgende onderwerpen:

2. Concentratie berekeningen 

[  ] = mol / L

Bestudeer de volgende onderwerpen:

3. Elektrolyse 

     Redox H 11

Bestudeer de volgende onderwerpen:

4. Hoofdstuk 6 pH / POH 

 Aantonen van zure of basische oplossingen met indicator of  pH papier.

Bestudeer de volgende onderwerpen

5.  Je kunt de titratie berekeningen maken die horen bij par 7.4

Opstellen werkplan

In je werkplan moeten de volgende onderdelen staan:

1. Doel van het onderzoek.

2. Werkwijze inclusief gebruikt glaswerk (evt met theorie)

3. Waarnemingen + meetresultaten

4. Verwerking meetresultaten, berekening en conclusie

5. Geef alleen relevante informatie

Oefening

In de twee weken voorafgaand aan het PSO oefenen we twee practica. 

1.  Azijnzuur bepaling / wegend titreren

2. Concentratie jood tinctuur

Leerlingenlijst

Op 12 maart ga je het PSO scheikunde uitvoeren, tijdstip en Indeling staat in SOM.

Wil je wisselen? Dan graag onderling regelen en even aangeven bij mij. 

Experiment titratie behandelen Powerpoint)

Titratie voorbeeld 

Bereken de molariteit van het zoutzuur na titratie met natronloog.

Gegevens:

- 25,00 ml zoutzuur

- 20,35 ml natronloog (0,10M)

En nu zelf eens proberen !

Titreren

• Deze is vaak gegeven of kun je afleiden uit de tekst.
  

• Zoutzuur is een sterk zuur en splitst in H⁺ en Cl^- 
  

• Natronloog is een oplossing van natriumhydroxide: Na⁺ en OH^- 
  

• Het zuur en de base reageren met elkaar H⁺ (aq) + OH^- (aq) → H₂O
  

 (de andere ionen zijn tribune-ionen)

stap 1 reactievergelijking

Titreren

stap 2 molverhouding

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1	:	1

Titreren

stap 3 gegeven en gevraagd (voor)

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1	:	1
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)

Titreren

stap 3 gegeven en gevraagd

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml

Titreren

stap 4 mol gegeven stof

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml
		mol OH- toegevoegd: 20,35 *10^-3 l x 0,1 M = 2,035 *10^-3 mol

Titreren

stap 5 mol gevraagde stof

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml
aantal mol H+ (1:1) = 2,035*10^-3 mol	←	mol OH- toegevoegd: 20,35 *10^-3 L x 0,1 M = 2,035 *10^-3 mol

Titreren

stap 6 gevraagde eenheid 

H + (aq)	+	OH - (aq)	→	H 2 O (l)
1 mol	:	1 mol
gegeven: volume: 25 ml molariteit: ?		gegeven: volume: molariteit: 0,1 M (0,1 mol/L)
		Afgelezen volume: 20,35 ml
aantal mol H+ (1:1) = 2,035 mmol	←	mol OH- toegevoegd: 20,35 ml x 0,1 M = 2,035 mmol
Molariteit: 2,035 mmol/25ml = 0,08M

Titreren

A ntwoord gegeven op de vraag?

L ogisch? (kan het kloppen)

L eesbaar?

E enheid?

S ignificantie?

stap 7 Controleer

Titreren