SvD_2627_4VWO_H2.3_L6 Metaalbinding

• Nieuwe lesbewerker
• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

• ...

Leshandleiding

• OLG over het valentie-elektron van Na is een goede opwarmer (heb daarna oog gewezen op het aantal valentie elektronen van metalen in het PS)

• Omdat ik ook toetsen liet inzien heb ik de BTC-opdracht overgeslagen en heb ik klassikaal uitgelegd.

Presentatie- / lesevaluatie:

• Het metaal-rest-ion heeft de edelgasconfiguratie!

• Metaalbinding is dus (anders dan de covalente binding) niet tussen twee specifieke atomen (en dus makkelijk te schuiven)

Misconcepten/leermoeilijkheden:

Schrift

Boek

BiNaS

H2.3 L6 Metaalbinding

Schrift

Boek

BiNaS

Leerdoelen:

Aan het eind van deze les:

• Ken je de eigenschappen van metalen op macroniveau

• Kun je op microniveau de bouw van metalen omschrijven en daarmee de eigenschappen op macroniveau verklaren

• Ken je de algemene eigenschappen van een metaal en een legering en kunt die in verband brengen met de microstructuur.

Smeltpunt en stroomgeleiding definiëren 3 groepen stoffen

Eigenschappen van metalen (op macroniveau):

• geleiden warmte

• geleiden elektrische stroom

• zijn goed vervormbaar

• glanzend oppervlak

Eigenschappen van metalen op macroniveau

Eigenschappen van metalen op macroniveau

kunnen verklaard worden door te kijken naar welke deeltjes en

bindingen aanwezig zijn op microniveau

Van macroniveau naar microniveau

Eigenschappen van metalen op microniveau

Een Na-atoom staat zijn valentie-elektron gemakkelijk af, want dan bereikt het de edelgasconfiguratie

Een Na-atoom staat zijn valentie-elektron moeilijk af, want de rest van het atoom trekt hard aan dat ene elektron

Een Na-atoom zou het liefst nog 7 elektronen opnemen om zo de edelgasconfiguratie te bereiken

Een los elektron komt in de natuur niet voor, dus het Na-atoom behoudt zijn valentie-elektron

A

C

B

D

Een Na-atoom staat zijn valentie-elektron gemakkelijk af, want dan bereikt het de edelgasconfiguratie

• De valentie-elektronen van metaalatomen zijn slechts losjes verbonden met de rest van het atoom.

• Een metaalatoom kun daarom je zien als een positief geladen atoomrest (M+) met daarom heen bewegend de
  negatief geladen valentie-elektronen

Eigenschappen van metalen op microniveau

Noteer & Leer

metaalrooster = ruimtelijke rangschikking van de atoomresten als het metaal in vaste toestand is

metaalbinding = aantrekking tussen positief geladen atoomresten en negatief
geladen vrij bewegende valentie-elektronen

Het smeltpunt van metalen is hoog dus metaalbinding is sterk

Eigenschappen van metalen op microniveau

Noteer & Leer

1. Via Magister worden er random groepjes van 2 of 3 gemaakt

2. De bovenste leerling van elke groep komt stift + wisdoekje halen

3. Ga naar het bord met hetzelfde nummer als je groep

4. Schrift en een pen mee om eventueel aantekeningen te maken

5. Op de beamer verschijnt een opdracht 

6. Één persoon schrijft, de anderen vertellen/overleggen wat er op moet worden geschreven

7. Na elke opdracht wordt een andere leerling de ‘schrijver’

8. Zorg dat bij elk bord een Binas is!

Let op! Elke leerling moet het antwoord uit kunnen leggen!

Building Thinking Classrooms (BTC)

Bedenk een microniveau verklaring voor de volgende eigenschappen van metalen op macroniveau. Schrijf deze op en voeg een tekening ter illustratie toe.

1. Stroomgeleiding

2. Warmtegeleiding

3. Buigzaamheid

Bonus: waarom zijn metaalmengsels (legeringen) vaak harder dan zuivere metalen?

BTC opdracht

5

m

00

s

+30 s

macroniveau microniveau

• geleiden elektrische stroom - vrij bewegende valentie- e^-

Eigenschappen van metalen op macro- en microniveau

Eigenschappen van metalen op macro- en microniveau

macroniveau microniveau

• geleiden warmte - vrij bewegende valentie- e^-

Eigenschappen van metalen op macro- en microniveau

macroniveau microniveau

• Zijn goed vervormbaar - Rijen in een metaalrooster kunnen

• makkelijk schuiven, zonder dat dat daarbij

• de metaalbinding wordt verbroken

Metalen mixen in legeringen om de eigenschappen te beïnvloeden

Legering:

Mengsel van samengesmolten metalen

BV: Grotere hardheid door verschillende (groottes van) metaalatomen

corrosie = aantasting van metalen door zuurstof en water

roest

corrosie

Corrosie van metalen

edele metalen onedele metalen zeer onedele metalen

natrium

goud

platina

kalium

ijzer

zink

De edelheid van metalen

edelheid = gevoeligheid van een metaal voor corrrosie

Lees      H2.3

Maak     H2.3 opgave 2-6 en 9 en kijk je antwoorden na

                 (ELO>Studiewijzer>Uitwerkingen)

                

Leer      De blauwe woorden van H2.3 + Figuur 1 t/m 4

Extra uitleg over metaalbinding in LU

Eigen werk:

Let op! PO ‘Bindingen’ op maandag 30 november het 1e uur

(Leren: Hoofdstuk 2)

Extra uitleg: Metaalbinding