27e les- DH3vb 3.4

• newEditor
• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 3

Paragraaf 4

09-03-2026

01

02

03

Leerdoelen + §4

Oefenen §4

Oefentoets

Planning

04

Leren

Hoofdstuk opbouw

3.1 Atoommodel

3.2 Metalen en zouten

3.3 Moleculaire stoffen

3.4 Atoommassa en molaire massa

Aantekeningen =

01

Leerdoelen + §4

(20 minuten)

Leerdoelen

1. Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt en berekenen

2. Je kunt de molaire massa van een stof berekenen

3. Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid voorstelt

4. Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd

5. Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd

Relatieve atoommassa = gemiddelde van de massa's van isotopen

• Kan je gebruiken om de massa van een molecuul te berekenen

u

Leerdoelen

1. Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt en berekenen

2. Je kunt de molaire massa (M) van een stof berekenen

3. Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid voorstelt

4. Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd

5. Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd

Molaire massa = de massa per mol stof (g/mol)

• Tel alle relatieve atoommassa's bij elkaar op en vervang u voor g/mol

• Blz 178 vwo en blz 194 havo

C2H6

(2 x 12,01 + 6 x 1,008) = 30,068 g/mol

C2H4

(2 x 12,01 + 4 x 1,008) =28,052 g/mol

Avogadro

Omdat de hoeveelheid stof (N) zo'n groot getal is heeft Avogadro de chemische hoeveelheid (n) bedacht

• Met de eenheid mol

• 1 mol = 602.000.000.000.000.000.000.000 deeltjes

• 1 mol = 6,02 x10^23 deeltjes

mol = gram/u

C2H6

(2 x 12,01 + 6 x 1,008) = 30,068 g/mol

Dus in 30,068 gram zit 6,02x10^23 deeltjes C₂H₆

C2H4

(2 x 12,01 + 4 x 1,008) =28,052 g/mol
Dus in 28,052 gram zit 6,02x10^23 deeltjes C₂H₄

mol = grootheid om het aantal atomen en moleculen uit te drukken

• 1 mol = 6,02 x 10^23 deeltjes

• 1 mol = de hoeveelheid stof die precies 6,02 x 10^23 deeltjes bevat

Hoeveel gram C2H6O heb je nodig voor 6,022x10^23 deeltjes (1 mol)?

Hoeveel gram C2H6O heb je nodig voor (0,75 mol)?

Leerdoelen

1. Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt en berekenen

2. Je kunt de molaire massa (M) van een stof berekenen

3. Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid voorstelt

4. Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd

5. Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd

Stel ik heb i.p.v 1 mol MAAR 0,17 mol

Ik weet dat C2H6O 46,068 gram per mol is (per 1 mol)

Ik wil weten wat is 0,17 mol

Verhoudingstabel, uitrekenen, waar jij je het prettigst bij voelt:

46,068x0,17 = 7,83 gram

Dus 0,17 mol C2H6O is 7,83 gram

Hoeveel deeltjes zitten er in 0,17 mol?

Van mol naar aantal deeltjes

We weten n = 0,17 mol

We weten NA = 6,02x10^23

We willen weten N

N = n x NA

Leerdoelen

1. Je kunt uitleggen wat de relatieve atoommassa inhoudt en berekenen

2. Je kunt de molaire massa (M) van een stof berekenen

3. Je kunt uitleggen wat de chemische hoeveelheid voorstelt

4. Je kunt berekenen hoeveel deeltjes er in een aantal mol zitten en omgekeerd

5. Je kunt berekenen hoeveel mol deeltjes er in een aantal gram zit en omgekeerd

Omrekenen van massa naar mol en aantal deeltjes

Molaire massa (M)

• kunnen we berekenen

NA = getal van Avogadro

• 6,02x10^23 deeltjes

Deze formule is super belangrijk!!

Oefenopdracht rekensom! Iedereen doet mee en kan aan de beurt komen

Uiteindelijke hoofdvraag

• Bereken het aantal chloride-ionen in 1,29 gram BaCl2

Molaire massa bepalen

Wat is de Molaire massa van BaCl2?

• Bekijk tabel achterin je boek

(1x137,3) + (2x35,45)

= 208,2 g/mol

= molaire massa

in 208,2 gram BaCl2 zit dan:

6,02 x 10^23 deeltjes

= 1 mol

Ik weet dat BaCl2 208,2 gram per mol is

Maar ik heb 1,29 gram..... Hoeveel mol is dat dan?

Ik weet dat BaCl2 208,2 gram per mol is

Maar ik heb 1,29 gram..... Hoeveel mol is dat dan?

1,29 / 208,2 = 0,0062 mol

Ik heb dus "maar" 0,0062 mol van bariumdichloride (BaCl2)

Wat is de verhouding van Ba:Cl?

1,29 / 208,2 = 0,0062 mol

Ik heb dus "maar" 0,0062 mol van bariumdichloride (BaCl2)

Wat is de verhouding van Ba:Cl?

• Ik heb 1xBa en 2xCl, dus de verhouding is 1:2

• 1 kg barium reageert met 2 kg Cl

• 1 mol Barium reageert met 2 mol Cl

dus ik heb 0,0062 mol barium en 0,0124 mol chloor (1:2)

Hoeveel deeltjes chloride ionen heb ik dan??

Dus ik heb 0,0062 mol barium en 0,0124 mol chloor (1:2)

Hoeveel deeltjes chloride ionen heb ik dan??

Ik heb 0,0124 mol chloor (n)

Ik weet dat 1 mol 6,02x10^23 deeltjes bevat (NA)

Ik wil weten hoeveel deeltjes ik heb (N)

Huiswerk

Hoofdstuk 3 paragraaf 4:

• alle overige opdrachten

• behalve +

• Af aan het einde van de les

• Vraag als iets onduidelijk is!!!

• Oefenstencil mol rekenen

Proefwerk over 2 weken?

• Volgende week oefenproefwerk bespreken

• Volgende week oefenen!!!!

• Week erna (13 maart) proefwerk