§3.3 - Moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§3.3 Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen: 3.3

Atoombinding

Vanderwaalsbinding

Eigenschappen 

Covalentie

Moleculaire stoffen zijn opgebouwd uit:

1. metalen én niet-metalen
2. ionen
3. niet-metalen
4. metalen

Moleculaire stoffen kunnen:

1. In vaste en vloeibare fase NIET geleiden
2. In vaste fase en in vloeibare fase WEL geleiden
3. In vaste fase WEL geleiden in vloeibare fase NIET
4. In vaste fase NIET geleiden, in vloeibare fase WEL

Moleculaire stoffen

Een moleculaire stof bestaat uit moleculen. Het bestaat uit verschillende niet-metaal atomen die aan elkaar zitten. 

• Elementen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan uit één of twee atomen van dezelfde soort. 
• Metalen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van metaalatomen. 
• Zouten zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van ionen (dat zijn geladen atomen).  Hier leer je later meer over. 

Moleculaire stof

Geen moleculaire stof

Moleculaire stof of niet?

Aluminiumfolie

Suiker

Zout

Azijn

Methaan

Zuurstof

Eigenschappen van moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 

Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 

Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt. 

Hoe komt dat? Dat wordt uitgelegd door de soorten bindingen die voorkomen in moleculaire en niet-moleculaire stoffen. 

Soorten bindingen 

Je kan de soorten bindingen indelen in twee groepen: 

Er zijn bindingen die plaatsvinden binnen moleculen, dus tussen atomen. Hierbij horen: atoombinding, metaalbinding en ionbinding. 

Er zijn ook bindingen die plaatsvinden tussen moleculen. Hierbij horen: vanderwaalsbinding en waterstofbinding. 

Bindingen tussen atomen

Een atoombinding is een binding tussen twee verschillende 

atoomsoorten in een molecuul. 

Bindingen tussen moleculen

Hiervan moet je Vanderwaalsbinding kennen. 

Een Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen: de moleculen trekken elkaar aan. 

Hoe groter het molecuul, hoe groter de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de verbinding weer te verbreken is. Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.

Vraag

Waarom worden de kookpunten steeds hoger?

Covalentie

Atomen streven naar een edelgasconfiguratie

• 2 of 8 elektronen in de buitenste schil
  
• hiervoor kunnen atomen elektronen delen
• dit vormt een atoombinding 

Valentie en Covalentie

• Valentie electronen: de electronen in de buitenste schil
• Covalentie: hoeveel electronen het atoom nog nodig heeft om de buitenste schil te vullen = het aantal bindingen dat het atoom aangaat

Wat is de covalentie van zuurstof?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Wat is de covalentie van koolstof?

1. 1
2. 3
3. 2
4. 4

Ezelsbruggetje Covalentie

H     covalentie 1

O     covalentie 2

N    covalentie 3

C     covalentie 4

Structuurformules

Voorbeeld: waterstof

H heeft 1 valentie-elektron, wil er 1 bij.

Covalentie = 1

Molecuulformule = H2             Structuurformule = H-H

H + H

H2

Zuurstof

Zuurstof wil graag 2 electronen

Covalentie = 2

Molecuulformule  O2             Structuurformule O=O

O + O

O2

structuurformule tekenen

- bepaal hoeveel bindingen ieder atoom aangaat 

- verbind de atoomsoorten met streepjes (1 streepje = e-paar)

- dubbele of zelfs 3-dubbele bindingen zijn mogelijk

- controleer of alle atomen hun bindingen compleet hebben

Atoomroosters

Groot netwerk van atomen die via atoombindingen verbonden zijn. STERK

Grafeen

Diamant

Grafiet

Wat is de covalentie van stikstof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Wat is de covalentie van zuurstof?

1. 0
2. 1
3. 2
4. 3

Wat is de covalentie van koolstof?

1. 1
2. 3
3. 2
4. 4

Ik kan nu structuurformules opstellen.

1. Gemakkelijk!
2. Ja, maar nog wel lastig.
3. Ik moet nog even goed oefenen.
4. Structuurformule?!?!? Nog niet van gehoord.

Leg in eigen woorden uit wat covalentie is.

Leg in eigen woorden uit wat een atoomrooster is.