H1.2 les 3 Deeltjesmodel en stofeigenschappen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

H1 Stoffen en materialen

Les 3 Deeltjesmodel en stofeigenschappen

NOVA 3H H1.2 Het deeltjesmodel

leg klaar:

schrift

laptop (dicht)

boek (dicht)

Huiswerkcontrole (in stilte)

Maak een tekening op micro-niveau van het 

verdampen van water. Hoe groot is de 

aantrekkingskracht, de snelheid en de afstand 

tussen de moleculen in elke fase? 

Schrijf dit bij je tekening erbij

de nummers in het rad bepalen welke lln antwoord geeft

docent checkt ondertussen H1.2 opgave 2 + 8 + 9 online

Microniveau: het deeltjesmodel

1. Elke stof bestaat uit moleculen 
2. Elke stof heeft zijn eigen soort moleculen 
3. Moleculen bewegen altijd! 

       Hoe hoger de temperatuur, 

       hoe sneller ze bewegen  

4.   Moleculen trekken elkaar aan.

5.   Tussen de moleculen zit afstand.

macro: stof

micro: moleculen

NOTEER

Moleculen in een stof

1

3

4

4

4

4

Vast

Gas

Vloeibaar

Smelten

Stollen

Verdampen

Condenseren

Met het deeltjesmodel kun je de faseovergangen verklaren.
Vraag:
Wat is het belangrijkste verschil tussen de moleculen in een vloeistof en in een gas?

1. In een vloeistof hebben de moleculen een vaste plaats.
2. In een vloeistof zitten de moleculen dichter op elkaar
3. In een vloeistof zijn de moleculen groter.
4. In een vloeistof zijn de moleculen kleiner.

In de vaste fase van een stof kunnen de moleculen niet langs elkaar bewegen

1. waar
2. niet waar

Deze les:

- uitleg 

- wat moet je kennen van H1.1 en 1.2?

- eigen werk

Leerdoelen

Aan het eind van deze les:

- kun je het kook/smeltpunt aflezen uit een smelt- en kookdiagram

Smeltpunt

Wanneer een kaars in een pannetje met warm 

water verhit wordt, dan smelt de kaars. 

Er is tegelijkertijd gesmolten en vast kaarsvet 

aanwezig.

Het smeltdiagram van stearinezuur.

noteer & leer: tijdens het smelten/koken van een zuivere stof blijft de temperatuur constant. 

Dit is het smelt/kookpunt. 

In de grafiek loopt de lijn horizontaal

Verklaring met deeltjesmodel

moleculen gaan steeds harder trillen

Verklaring met deeltjesmodel

energie wordt gebruikt voor verbreken bindingen

moleculen gaan steeds harder trillen

Verklaring met deeltjesmodel

energie wordt gebruikt voor verbreken bindingen tussen moleculen

moleculen gaan steeds harder trillen

moleculen gaan steeds harder trillen

DEMO Stolcurve 

We bekijken klassikaal een filmpje van het stollen van kaarsvet.

Maak in je schrift een tabel met 4 kolommen om de waarnemingen te noteren:

1 min	.........°C	11 min	.........°C
2 min	.........°C	12 min	.........°C
3 min	.........°C	13 min	.........°C
4 min	.........°C	14 min	.........°C
...tm 10	.........°C	...tm 20	.........°C

DEMO Stolcurve 

We bekijken klassikaal een filmpje van het stollen van kaarsvet.

Maak in je schrift een tabel met 4 kolommen om de waarnemingen te noteren:

1 min	.........°C	11 min	.........°C
2 min	.........°C	12 min	.........°C
3 min	.........°C	13 min	.........°C
4 min	.........°C	14 min	.........°C
...tm 10	.........°C	...tm 20	.........°C

let tijdens het stollen op de verandering van de fase en de temperatuur

Stoldiagram tekenen

Maak van de gegevens in je tabel een grafiek op blz 121 van je boek

Zet de tijd op de x-as langs de lange zijde (1 cm = 1 min)

Zet de temperatuur op de y-as langs de korte zijde

(begin bij 40°C en neem 1 cm = 5 °C)

Wat is het stolpunt van dit kaarsvet?

Leerdoelencheck

Met de vragen op de volgende dia's kun je controleren of je de uitleg van deze les begrepen hebt

gegeven: de stof is bij A gasvormig

gevraagd:

1. Welke fase heeft de stof in C?

2. Hoe heet de temperatuur bij B en hoe groot is deze?

stoldiagram

Sleep de woorden naar de juiste plek.

kookpunt

smeltpunt

smelten

condenseren

verdampen

stollen

Volgende les: practicum

Tijdens de les krijg je practicumblad met opdrachten en vragen. Aan het eind van de les lever je het ingevulde blad weer in.

De beoordeling telt mee in een SO-cijfer. 

eigen werk

Doorlezen: blz 20 (onderstreep, maak aantekeningen)

blz 21 mag je overslaan - komt niet op de toets

Leren: aflezen en tekenen van kook/smeltpunten (figuur 2)

Maken: H1.2 opgave  4 t/m 7 (NOVA MAX online)