V3 Pargraaf 4.1 + 4.2

4.1 + 4.2
Chemische reacties
1 / 17
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3,4

In deze les zitten 17 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

time-iconLesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

4.1 + 4.2
Chemische reacties

Slide 1 - Tekstslide

Herhaling H3
  • Bouw van een atoom
  • Protonen en neutronen in de kern
  • Elektronen in de schillen eromheen
  • K-schil: 2 elektronen
  • L-schil: 8 elektronen
  • M-schil: 18 elektronen 

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Link

4.1 Kenmerken van reacties
  • H2: Mengen en scheiden van stoffen
  • Stoffen blijven hetzelfde
  • Fase-overgang: stoffen blijven ook hetzelfde, maar in andere fase
  • Stoffen kunnen wel reageren

Slide 4 - Tekstslide

4.1 Kenmerken van reacties
  • Beginstof(fen) -> reactieproduct(en)
  • Beginstof verdwijnt
  • Reactieproduct ontstaat

  • Andere stoffeneigenschappen

Slide 5 - Tekstslide

4.1 Kenmerken van reacties
  • Exotherme reactie: er komt energie vrij
  • Endotherme reactie: er is energie nodig
  • Bij elke chemische reactie is er zo'n energie-effect
  • Wet van behoud van massa:
  • De totale massa van de beginstoffen is gelijk aan de totale massa van de reactieproducten.

Slide 6 - Tekstslide

4.1 Kenmerken van reacties
  • Reactietemperatuur: temperatuur die nodig is om de reactie te laten verlopen
  • Papier is brandbaar, maar brandt niet bij kamertemperatuur

Slide 7 - Tekstslide

4.1 Kenmerken van reacties samengevat
  • Beginstoffen veranderen in reactieproducten en de stofeigenschappen zijn veranderd
  • Er is altijd een energie-effect
  • Totale massa van beginstoffen is gelijk aan totale massa van reactieproducten
  • Er is een bepaalde reactietemperatuur nodig om de reactie te laten verlopen

Slide 8 - Tekstslide

4.1 Reactiesnelheid
  • Soort stof: stoffen reageren anders.
  • Verdelingsgraad: Hoe fijner verdeeld, hoe sneller de reactie.
  • Concentratie: Hoe groter de concentratie, hoe groter de reactiesnelheid.
  • Temperatuur: Hoe hoger de temperatuur, hoe groter de reactiesnelheid.
  • Katalysator: vergroot reactiesnelheid. Wordt gebruikt, maar niet verbruikt.

Slide 9 - Tekstslide

Is het stollen van kaarsvet een chemische reactie?
A
Ja
B
Nee

Slide 10 - Quizvraag

Is het bakken van een pannenkoek een chemische reactie?
A
Ja
B
Nee

Slide 11 - Quizvraag

4.2 Reactievergelijkingen
  • Reactieschema: koolstof(s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
  • Reactievergelijking: woorden vervangen door molecuulformules 
  • Kloppend maken: voor en na de pijl evenveel atomen
  • Een reactievergelijking is pas reactievergelijking als hij kloppend is!

Slide 12 - Tekstslide

4.2 Reactievergelijkingen
  • Stap 1: Stel het reactieschema op
  • Stap 2: Vervang nu elke stofnaam door bijbehorende formule
  • Stap 3: Stel de kloppende reactievergelijking op
  • Stap 4: Controleer of de reactievergelijking klopt

Slide 13 - Tekstslide

4.2 Reactievergelijkingen voorbeeld
  • Voor de verbranding van methaan (CH4) is zuurstof (O2) nodig. De reactieproducten zijn koolstofdioxide (CO2) en water (H2O). 
  • Stap 1: methaan (g) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g) + water (l)
  • Stap 2: CH4 (g) + O2 (g) -> CO2 (g) + H2O (l)
  • Wet van behoud van massa klopt nu nog niet! Links en rechts van de pijl staan niet zelfde aantal atomen.
  • Stap 3: 1 CH4 (g) + O2 (g) -> 1 CO2 (g) + H2O (l)
  • Stap 3: 1 CH4 (g) + O2 (g) -> 1 CO2 (g) + 2 H2O (l)
  • Stap 3: 1 CH4 (g) + 2 O2 (g) -> 1 CO2 (g) + 2 H2O (l)
    Staat er een 1, dan laat je die weg in de uiteindelijke reactievergelijking: 
  • Stap 3: CH4 (g) + 2 O2 (g) -> CO2 (g) + 2 H2O (l)

Slide 14 - Tekstslide

Maak de volgende reactievergelijking kloppend:
... H2 + ... N2 -> ... NH3

Slide 15 - Open vraag

4.2 Reactievergelijkingen
  • Oefenen, oefenen, oefenen.
  • Blad op Magister
  • Applet op Magister: phet.colorado.edu

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Link