Hf 2.1 HAVO3

• newEditor
• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Startopdracht:

• Ga zitten volgens
  de plattegrond.

• Begin met de startopdracht.

Op tafel ligt:

• Pen

• Boek

• Schrift

Benodigdheden:

2x H2O molecuul

Bekerglas koud water

Bekerglas heet water

2 theezakjes

1. Inlezen

2. Leerdoelen

3. Theorie slides

4. Opgaves

5. Startopdracht + exitticket

6. Relevantie + misconcepten

Deze les:

• Theorie gedeelte.                  Graag: luisteren + aantekeningen maken.
                                                   Vraag? Hand opsteken!

• Klassikale checkvragen.        Graag: allemaal meedoen!

• Zelfstandige verwerking        Opdrachten maken

• Controle & afsluiting              Vertel wat je hebt geleerd!
  

Deze les:

Hoofdstuk 2: Reacties

• 2.1 Moleculen en energie

• 2.2 Mengen of reageren

• 2.3 Ontleding

• 2.4 Massa bij reacties

• 2.5 Reacties op industriele schaal

• Je kunt fases en faseovergangen op microniveau beschrijven.

• Je kunt uitleggen of iets exotherm of endotherm is.

• Je kunt uitleggen wat het absolute nulpunt is.

Leerdoelen

Molecuul = Het kleinste deeltje van een stof.

Fases op microniveau

VanderWaalskracht = De aantrekkingskracht tussen moleculen.

Vaste stof: Moleculen zitten op een vaste plaats en trillen alleen. De moleculen trekken elkaar sterk aan.

Vloeistof: Moleculen kunnen langs elkaar heen bewegen. De moleculen trekken elkaar aan.

Gas: Moleculen zitten om grote afstand van elkaar. Ze botsen met grote snelheid tegen de wand en maken daarmee druk.

Macro- en microniveau

Welk antwoord beschrijft een vaste stof op microniveau?

1.

2.

3.

4.

Een vaste stof is hard.

In een vaste stof bewegen de moleculen snel.

In een vaste stof bewegen de moleculen langs elkaar.

In een vaste stof zitten de moleculen vast op hun plek.

Faseovergangen

Verdampen: snelheid vd moleculen neemt toe tot ze ontsnappen aan de vanderwaalskrachten.

Smelten: De moleculen gaan zo snel bewegen dat ze niet meer op een vaste plek blijven zitten.

Stollen: Van moleculen die langs elkaar bewegen naar moleculen op een vaste plek.

Faseovergangen

Verdampen

• Verdampen heeft warmte nodig.

Verdampen is endotherm.

• Bij condenseren komt warmte vrij.

Condenseren is exotherm.

De stof heeft energie nodig om te verdampen, daarom blijft de temperatuur constant.

Voorbeeld: Zweet dat verdampt.

Welke is niet waar?

1.

2.

3.

4.

Exotherm betekent dat de stof warm wordt.

In een gas hebben Vanderwaalskrachten geen invloed.

Iets is exotherm als daarbij warmte vrij komt.

Iets is endotherm als daarbij warmte nodig is.

• Hoe kouder het is hoe minder moleculen bewegen.

De koudste plek op aarde

We gaan nog kouder

• Moleculen komen tot stilstand bij -273 ˚C.

• We noemen dit het absolute nulpunt.

De koudste plek

Hoeveel graden Kelvin (K) is -50˚C.

1.

323 K

2.

3.

223 K

- 50 K

SO hoofdstuk 1

• Volgende week SO hoofdstuk 1

Formatief maar komt wel in SOM

Aan de slag

Wat?

Waarom?

Hoe?

Hulp?

Uitkomst?

Klaar?

• Maak opdracht 6 t/m 10 (Blz 37)

• Door te oefen onthoud je de stof het best!

• Alleen of met je buur. Overleg op fluistertoon.

• Steek je hand op bij vragen.

• Moeilijke opgaven bespreken we.

• Nakijken of leer voor de SO.

Afsluiting

• Je kunt fases en faseovergangen op microniveau beschrijven.

• Je kunt uitleggen of iets exotherm of endotherm is.

• Je kunt uitleggen wat het absolute nulpunt is.

           Begrippen
           uit deze les

1. Faseovergangen

2. Exotherm

3. Endotherm

4. Absolute nulpunt

5. Kelvin

Exit ticket

Schrijf op een post-it:

• Je naam

• Iets wat je moeilijk vindt aan Hf 1

• Iets wat je makkelijk vindt aan Hf 1

Leer wat je moeilijk vindt voor de SO!