§2.5 massa bij chemische reacties (3V)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

• Korte bespreking §2.5
  
• Zelfstandig werken

Wat gaan we doen vandaag?

Na deze paragraaf kun je de volgende begrippen uitleggen en in de juiste context gebruiken:

• de wet van massabehoud.
• vaste volumeverhouding bij gassen.
• vaste massaverhouding.
• overmaat en ondermaat.

En....je leert rekenen met de vaste massaverhouding.

Wat weet je na deze paragraaf

Filtreren

Adsorberen

Indampen

Destilleren

Extraheren

Sleep de fase en faseovergang naar de juiste plek.

Ik kan benoemen in welke drie fasen een stof kan voorkomen.

1

Smelten

Stollen

Condenseren

Sublimeren

Rijpen

Verdampen

gas

vloeistof

vaste stof

--->

+

1 auto             ---->       1 casco                 +     4 wielen

 

massa 1 auto: 1200 kg                   

massa 1 wiel:  25 kg

--->

+

1 auto                   ---->              1 casco.                  +     4 wielen

 

Wat is de massa van de casco?

massa 1 auto: 1200 kg                   

massa 1 wiel: 25 kg

--->

+

1 auto                   ---->              1 casco                  +     4 wielen

 

Wat is de massa van het casco?

massa 1 auto: 1200 kg                     ? kg                   massa 1 wiel:  25 kg

                                                                                 massa 4 wielen: 100 kg

--->

+

1 auto                   ---->              1 casco                 +     4 wielen

 

Wat is de massa van het casco?

1200-(4*25)=1100 kg

Hier pas je de wet van massabehoud toe.

massa 1 auto: 1200 kg                     ? kg                   massa 1 wiel:  25 kg

                                                                                 massa 4 wielen: 100 kg

Wet van behoud van massa

• Vastgesteld door mr. Lavoisier, ook wel de wet van Lavoisier genoemd.
  
• Er kan geen massa verloren gaan.
• Geldt ook bij chemische reacties: de stoffen (moleculen) veranderen tijdens de reactie, de massa niet!

--->

+

1 auto        ---->       1 casco      +     4 wielen

 

massaverhouding auto : wielen

                                    1200 : 100

                                         12 : 1

massa 1 auto: 1200 kg                                        massa 1 wiel:  25 kg

                                                                                 massa 4 wielen: 100 kg

Deze afbeelding geeft klopt volgens de wet van behoud van massa.

1. waar
2. niet waar

De wet van behoud van massa luidt:

1. voor en na de reactiepijl staan evenveel stoffen
2. Stoffen kunnen verdwijnen
3. de massa van de stoffen aan het begin van de reactie is even groot als de massa na de reactie
4. De massa voor de pijl van een rv is niet gelijk aan de massa na de pijl

Massa- en volumeverhouding

• In een chemische reactie reageren stoffen altijd in een vaste massaverhouding. 
• Hiermee kun je berekeningen uitvoeren.

• Bij gassen geldt ook dat de gassen reageren in vaste volumeverhouding.
• Zo ontstaat bij elektrolyse van water altijd waterstof en zuurstof in de volumeverhouding 2:1

Vast natrium en chloorgas reageren tot vast natriumchloride. Natrium en chloor reageren in een massaverhouding 1,0 : 1,5.

Bereken hoeveel gram natriumchloride je maximaal kunt maken met 14,0 g chloor.

Voorbeeld

Natrium (s) + chloor (g) -> natriumchloride (s)

1,0                    : 1,5                  : 2,5 (massabehoud)

                            14,0 g           : ?

Maak een verhoudingstabel.

14,0 * 2,5 / 1,5 = 23,3 g natriumchloride

Wet van behoud van massa

Massa vóór de reactie = massa ná de reactie

9 gram aluminium + 8 g zuurstof            17 gram aluminium oxide

Totale massa links van de pijl = Totale massa rechts van de pijl

Reacties hebben een vaste massaverhouding

Overmaat en Ondermaat

Overmaat en Ondermaat

in overmaat = stof die na reactie overblijft

in ondermaat = stof die als eerste opraakt

De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproducten er kunnen ontstaan.

Wat betekent overmaat?

1. Een tekort van een stof voor een volledige reactie.
2. Dat je na de reactie van een beginstof nog wat over hebt.
3. Dat je na de reactie geen beginstoffen meer over hebt.

Als in een reactiemengsel een stof in overmaat is dan

1. is er van die stof het meeste aanwezig
2. is er van die stof het minste aanwezig
3. is het reactievat te groot
4. is er van die stof meer aanwezig dan nodig

Volgens de wet van massabehoud is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. De wet van massabehoud geldt voor alle reacties.

Bij een reactie reageren de beginstoffen in een vaste massaverhouding en ontstaan de reactieproducten in een vaste massaverhouding.

Bij een overmaat is er van één beginstof meer aanwezig dan nodig is voor de reactie. Bij een ondermaat is er te weinig van een beginstof aanwezig.

Gassen reageren met elkaar in een vaste volumeverhouding.

Samengevat

Voor iedereen

Opgave 33, 35, 36, 41, 42, 43, 45

Was dat moeilijk? Maak dan ook nog deze:

Opgave 34, 38 (en 37, 40)

Was dat makkelijk? Maak dan ook nog deze:

Opgave 39, 44

Aan het werk

Hoe goed begrijp je nu de stof over
mengen of reageren?

😒🙁😐🙂😃

Stel 1 vraag over een onderdeel dat je niet helemaal hebt begrepen.