7.1 Basen, zuren en indicatoren

7.1 Zuren, basen en indicatoren
1 / 14
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

In deze les zitten 14 slides, met tekstslides en 1 video.

time-iconLesduur is: 100 min

Onderdelen in deze les

7.1 Zuren, basen en indicatoren

Slide 1 - Tekstslide

Deze les
  • Intro hd 7
  • Intro filmpje
  • Uitleg 7.1 deel 1
  • Maken 2, 3 en 5/ophalen opdracht hw
  • Bespreken 5
  • Uitleg 7.1 deel 2
  • Bekijk vb-opgaven 1+2 en maak 4, 6, 7, 8 en 9

Slide 2 - Tekstslide

Lesdoelen
  1. Je weet wat een zuur en een base is
  2. Je weet hoe een zuur en een base reageren als ze worden opgelost in water. 
  3. Je kunt rekenen met pOH en pH
  4. Je weet hoe je de pH kunt meten met indicatoren

Slide 3 - Tekstslide

Hd 7: Zuren en basen
  • Zuren en basen komen veel voor in het dagelijks leven
  • Je gebruikt ze iedere dag! 
  • Reacties tussen zuren en basen zijn bijzonder, maar gebeuren ook bijna iedere dag

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Video

Zuren
  • Toepassing: oa schoonmaken en smaakmaker
  • Molecuul of ion dat H+ ion af kan staan aan base
  • Zure oplossing bevat H3O+ ionen (oxoniumion). 
  •  

Binas 49

Slide 6 - Tekstslide

Basen
  • Toepassing: vet verwijderen, gootsteenontstopper
  • Molecuul of ion dat H+ ion van zuur kan opnemen
  • Base reageert met water tot OH- ionen (hydroxide-ionen)
  • Aminegroepen (org. molecuul) zijn basisch




Binas 49

Slide 7 - Tekstslide

Deze les
  • Intro hd 7
  • Intro filmpje
  • Uitleg 7.1 deel 1
  • Maken 2, 3 en 5 (15 min)/ophalen opdracht hw
  • Bespreken 5
  • Uitleg 7.1 deel 2
  • Bekijk vb-opgaven 1+2 en maak 4, 6, 7, 8 en 9

Slide 8 - Tekstslide

pH
  • Maat voor zuurtegraad
  • <7 = zuur
  • >7 = base
  • 7 = neutraal 

Slide 9 - Tekstslide

Oorsprong pH-schaal: waterevenwicht
2 H2O <-> H3O+ + OH- 
evenwicht ligt zeer sterk links
Kw = [H3O+] * [OH-] = 1,0*10-14 (bij 298 K)  BINAS 50A
Zuiver water: [H3O+] = [OH-] = 
pH tussen 0 en 14 --> logaritmisch verband met [H3O+]
1,01014=1,0107M

Slide 10 - Tekstslide

pH berekenen
pH berekenen:                        [.          ]         [.         ] 

pOH berekenen:                           [         ]    [.        ]
BINAS 38A 

pH en pOH zijn met elkaar verbonden door waterevenwicht:
14,00 = pH + pOH bij 298K (BINAS 50A)


pH=log(H3O+)
H3O+=10pH
pOH=log(OH)
OH=10pOH

Slide 11 - Tekstslide

Significantie bij pH
  • pH/pOH gaat om het aantal decimalen
  • [H3O+/OH-] gaat om het totaal aantal significante cijfers
  • aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
  • vb: Bereken de conc H3O+ bij een opl. met pH=2,30

  • pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc. 
10pH=102,30=5,0103M

Slide 12 - Tekstslide

pH meten
Indicatoren
  • oplossingen (BINAS 52A)
  • lakmoespapier
  • universeel indicatorpapier (pH-papier)

pH-meter (nauwkeuriger)

Slide 13 - Tekstslide

Deze les
  • Intro hd 7
  • Intro filmpje
  • Uitleg 7.1 deel 1
  • Maken 2, 3 en 5/ophalen opdracht hw
  • Bespreken 5
  • Uitleg 7.1 deel 2
  • Bekijk vb-opgaven 1+2 en maak 4, 6, 7, 8 en 9

Slide 14 - Tekstslide