Voorbereiding toets

• Natuurkunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 1

Water

Fasen en fase-overgangen

• vaste fase: moleculen zitten op een vaste plek, ze trillen. De afstand tussen moleculen is klein en de aantrekkingskracht groot.
• vloeistof fase : de moleculen bewegen langs elkaar heen, de afstand tussen de molculen is groter. De aantrekkingskracht is zo groot dat de moleculen bij elkaar blijven.
• gas fase: de moleculen bewegen vrij van elkaar door de ruimte. De afstand is groot en deaantrekkingskracht klein

HET DEELTJESMODEL

Fase-overgangen

Kookpunt

• Wat is het kookpunt van water?
• Welke faseovergang vindt er plaats?


• Kookpunt is een stofeigenschap

• Elke zuivere stof heeft een kenmerkend kookpunt

Smeltpunt

• Wat is het smeltpunt van water?

• Ook het smeltpunt is een stofeigenschap

• Elke zuivere stof heeft een kenmerkend stolpunt en smeltpunt

Stolpunt bij water heet vriespunt

Boven het kookpunt gasvormig.

Tussen het smelt-en kookpunt vloeibaar.

Onder het smeltpunt is de fase vast.

Zuivere stoffen en mengsels

Zuivere stoffen bestaan uit één soort stoffen

Mengsels bestaan uit twee of meer soorten stoffen

Smeltdiagram/ stoldiagram

Extra's

Voor vwo

Havo - poster afronden en/of leren

Kooktraject van een mengsel

Cohesie

Deeltjes  van dezelfde stof trekken elkaar aan. Dat is de reden dat ze bij elkaar blijven. Bijvoorbeeld een blokje metaal of een waterdruppel. Deze aantrekkingskracht heet: cohesie.

In vaste stoffen is deze cohesie groter dan in vloeistoffen. Dit verklaart ook waarom vaste stoffen een vaste vorm hebben. In gassen is de cohesie het kleinst.

Adhesie

Ook deeltjes van verschillende stoffen trekken elkaar aan. Bij sommige stoffen sterker dan bij andere. Deze aantrekkingskracht heet adhesie.

Soorten thermometers

Digitale thermometer                                Infrarood thermometer                      Bimetaal thermometer

Water een uitzondering

Bijna alle vloeistoffen krimpen als de temperatuur daalt. Water: uitzondering

•  Moleculen bewegen minder snel, ze botsen minder hevig en duwen elkaar minder opzij.
• Het volume van ijs neemt tijdens het bevriezen 10% toe.
• Die uitzetting heeft te maken met de kristalstructuur van ijs.