aminozuren (IEP)

• Scheikunde
• MBO
• Studiejaar 2

lesson-up

Je hebt een tweede scherm nodig, een mobiel is het handigst

Als een dia een blauwe achtergrond heeft kunnen jullie een vraag beantwoorden op je mobiel. 

leerdoel:

het iso-elektrisch punt (IEP) van een aminozuur bereken

wat is de systematische naam van dit aminozuur?

1. 2-aminobutaan -3-olzuur
2. 3-aminobutaan -2-olzuur
3. 3-amino,2-hydroxybutaanzuur
4. 2-amino,3-hydroxybutaanzuur

2-amino,3-hydroxybutaanzuur

1. de langste keten is butaan
2. je hebt een carbonzuur, een amine en alcohol
3. het carbonzuur is het belangrijkst dus die word het laagst geplaats en wordt het achtervoegsel
4. amino, hydroxy, butaanzuur
5. 2-amino,3-hydroxybutaanzuur

wat is de systematische naam van dit molecuul?

chemische eigenschappen van aminozuren

Autoprotolyse:

Zwitterion:

Niet bij iedere pH is het aminozuur vooral als zwitterion aanwezig.

Dit gebeurt pas bij een speciale pH en is (in principe) voor ieder aminozuur verschillend.

Deze pH noemen we het iso-elektrisch punt (IEP)

Hoe heet een aminozuur die een lading op de amino-groep en de zuurgroep heeft?

bepalen van het IEP

Het iso-elektrisch punt (het IEP) is dié pH, waarbij de stof geen netto elektrische lading draagt.

pKz amine = 14 – pKb amine

voorbeeld berekening IEP

2-aminoethaanzuur (glycine)

• De pK_{z zuur} = 2,35
  
• pK_{b amine} = 4,22
  
• pK_{z amine} = 14 - 4,22 = 9,78
• Het IEP is dus (2,35 + 9,78) / 2 = 6,07
  

• Dus bij pH 6,07 heeft glycine geen lading
• 
  

oefen IEP

2-aminopropaanzuur (alanine)

• pKz zuur = 2,34
• pKz amine = 9,69

• IEP = (2,34 + 9,69) / 2 = 6,02

oefen IEP

2-amino,3-methylbutaanzuur (valine)

pKz zuur = 2,29

pKb amine = 4,28 

wat is de IEP van valine

IEP van valine

pKz zuur = 2,29

pKb amine = 4,28

• pKz amine = 14 - 4,28 = 9,72

• IEP = (2,29 + 9,72) / 2 = 6,01

wat is de IEP van serine?
pKb zuur = 11,81
pKz amine = 9,44

IEP serine

leerdoel gehaald?

het iso-elektrisch punt (IEP) van een aminozuur bereken