herhaling 3.1,2,3 deel

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Programma

uitleg 3.3 eerste deel

herhalen van 3.1,3.2 en 3.3 door quiz

Toets scheikunde

Is summatief

3.1 + 3.2 + 3.3 (alleen 105 en 106) + rekenvaarigheden

Staat gepland voor donderdag

Zorg dat je een rekenmachine hebt

Ik wil de toets 'gewoon' op donderdag

1. ja
2. nee

Huiswerk niet af?!

Dylana, Yordi, Ruben, Niels, Quinten, Michelle, Levi, Joran, Jeffrey, Jaro, Ilse, Evelien, Eva 3x, Emelie, Daan.

Vrijdag verplicht aanwezig in de flexles.

leerdoelen 3.3 blz 105 en 106

Je weet wat de wet van behoud van massa is

Je kan rekenen met de wet van behoud van massa

Opfrissen: wet van behoud van massa 

In 1789 formuleerde de fransman Antoine Lavoisier wet van massabehoud. Hij was niet de eerste, want in Rusland was de wet al in 1748 door Michael Lomonosov bewezen met experimenten.  

Beide wetenschappers realiseerden zich dat bij chemische reacties ook vaak gassen een rol spelen. Ze bedachten hoe ze deze gassen konden opvangen en meewegen.  Zo ontdekten ze de wet van behoud van massa!

 

Opdracht 1. Geef in je eigen woorden de wet van behoud van massa.

Uitleg van de wet van behoud van massa op deeltjesniveau

Voor                         Na

1 C-atoom              1 C-atoom

4 H-atomen             4-H atomen

4 O-atomen             4 O-atomen

Conclusie:

Bij een chemische reactie blijven de atomen behouden . 

De weegschaal is in balans.
Nu steekt Jasmijn een kaars aan.
Leg uit wat zij na enige tijd zal
waarnemen.

1. De kant waar de kaars op staat gaat omhoog.
2. De kant waar de kaars op staat gaat omlaag.
3. De balans blijft in evenwicht

Jasmijn doet de proef nogmaals,
maar nu zet ze een stolp over kaars.
Wat zal ze waarnemen?

1. De kant waar de kaars op staat gaat omhoog.
2. De kant waar de kaars op staat gaat omlaag.
3. De balans blijft in evenwicht

Geef het reactieschema (in woorden) voor de ontleding van aluminiumoxide. Zet ook de fasetoestanden bij de stoffen.

rekenen met de wet van behoud van massa

Het reactieschema voor de ontleding is:

aluminiumoxide (s) -> aluminium (s) + zuurstof (g)

Bij de ontleding van 17 g aluminiumoxide krijg je 9 g aluminium. 

Bereken hoeveel gram zuurstof bij de reactie ontstaat.  

Berekening: 17 - 9 = 8 gram zuurstof

Voor het verbranden van 6,0g magnesium is 4,0g zuurstof nodig. Hoeveel magnesiumoxide ontstaat hier?

1. 6,0 gram
2. 4,0 gram
3. 10 gram
4. 16 gram

Bij de verbranding van calcium ontstaat calciumoxide.
De massaverhouding tussen calcium en zuurstof is 5,0 : 2,0. Bereken hoeveel gram zuurstof je nodig hebt om 3,5 gram calcium volledig te verbranden.

meer oefenen?

flex vrijdag 

en maken 3.3 opdracht 18,19,20,21,22,23

herhalen van 3.1 en 3.2

Wat is géén voorbeeld van een energiebron?

1. Licht
2. Wind
3. Voeding
4. Aardgas

Wat verandert er bij de Wet van behoud van energie?

1. Niks
2. De hoeveelheid energie
3. De soort energie

Bij een exotherme reactie bevatten de beginstoffen ...... dan de reactieproducten (vul in)

1. minder energie
2. meer energie
3. evenveel energie

Het condenseren van waterdamp is een...

1. exotherm proces
2. endotherm proces

Is dit energiediagram van een endotherme of exotherme reactie?

1. Endotherm
2. Exotherm

Bij een endotherme reactie wordt de temperatuur voor en na de reactie gemeten. Voor de reactie is de temperatuur 20°C, wat is de temperatuur na de reactie?

1. Dat is afhankelijk van de soort stof
2. 20°C
3. Hoger dan 20°C
4. Lager dan 20°C

Maak de volgende zin af: Bij de verbanding van hout…

1. komt warmte vrij, dus het is een exotherme reactie.
2. wordt warmte ontrokken, dus het is een endotherme reactie.
3. wordt warmte ontrokken, dus het is een exotherme reactie.
4. komt warmte vrij, dus het is een endotherme reactie.

Hoe heet de energie die opgeslagen zit in vrijwel alle chemische stoffen?

1. Reactie energie
2. Onzichtbare energie
3. Nucleaire energie
4. Chemische energie

Effectieve botsing

Voor een reactie is een effectieve botsing nodig. Als moleculen van de beginstoffen met voldoende snelheid en op de juiste plek tegen elkaar botsen vindt er een chemische reactie plaats. 

Katalysator

Katalysator zorgt ervoor dat E_act wordt verlaagd.

Wat is een effectieve botsing?

1. Een botsing van deeltjes waarbij geen reactie plaats vindt.
2. Elke botsing van deeltjes.
3. Een botsing van deeltjes die een reactie laat plaatsvinden.

Welk van de methoden om reactiesnelheid te beïnvloeden kan niet worden verklaard met het botsende deeltjes model?

1. Verdelingsgraad
2. Concentratie
3. Temperatuur
4. Katalysator

De reactiesnelheid is hoger bij

1. Hoge temperatuur
2. Lage temperatuur

Wat is de invloed van de concentratie azijnzuur op de hoeveelheid gasbelletjes?

1. een hogere concentratie azijnzuur --> minder belletjes
2. een hogere concentratie azijnzuur --> meer belletjes
3. concentraties azijnzuur -> geen invloed op de hoeveelheid belletjes

Wat is maar op een specifieke reactie van toepassing

1. een katalysator
2. de verdelingsgraad
3. de temperatuur
4. de concentratie

De reactiesnelheid is lager bij

1. Fijne verdelingsgraad
2. Minder fijne verdelingsgraad
3. Verdelingsgraad is niet van invloed

Ik kom vrijdag (vrijwillig naar de flex?)

1. ja
2. nee
3. misschien