Hoofdstuk 6.2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 6.2

Wat gaan we doen vandaag?

- stroomgeleiding van zure oplossingen 

-tabel 49 

Aan het einde van de les kun je

- tabel 49 aflezen en gebruiken 

- je weet wat het verschil is tussen sterke en zwakke zuren 

- uitleggen waarom een zure oplossing stroom kan geleiden 

- ionisatie vergelijkingen opstellen van zure oplossingen. 

We lossen waterstofjodide (een zuur) op in water

1. Geef de ionisatie vergelijking

2. Leg uit waarom deze oplossing stroom kan geleiden 

3. leg uit dat dit een anorganisch zuur is

Sterke en zwakke zuren

Sterke zuren 

splits volledig op in H⁺ en zuur rest ionen 

bv: 100 moleculen HCl, splitsen ook alle 100 op

Sterke en zwakke zuren

Sterke zuren 

splits volledig op in H⁺ en zuur rest ionen 

bv: 100 moleculen HCl, splitsen ook alle 100 op

zwakke zuren 

splitsen niet volledig op in H⁺ en zuur rest ionen

bv: 100 moleculen CH₃COOH, waar maar 30 moleculen opsplitsen 

tabel 49

Notatie zuren(wat heb je het meeste in je oplossing)

Sterke zuren: je noteert wat na de pijl staat

bv HCl (g) --> H⁺ (aq) + Cl^- (aq) 

dan noteer je H⁺ (aq) en Cl^- (aq)

Zwakke zuren: je noteert wat voor de pijl staat

bv: CH₃COOH --> H⁺ + CH₃COO^-

Is alleen als de notatie gevraagd wordt. 

Als er wordt gevraagd naar de vergelijking geef je gewoon wat we gisteren hebben geleerd. 

mierenzuur (HCOOH) is

1. zwak
2. sterk

HBr is

1. zwak
2. sterk

HF is

1. zwak
2. sterk

HCN is

1. zwak
2. sterk

Geef de notatie van de volgende zuren

1. HNO₃

2. HCN

3. NH₄⁺

4. HI

5. H₂Se

6. HF

maken

25 en 26 en 27