5V Paragraaf 7.3 + 7.5

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• WO
• vwo
• Leerjaar 5

Les 12 okt

Meervoudige zuren en basen (blz. 25)

-Berekenen met zwakke zuren en base ( Paragraaf 7.5)

-Afronden

Wat er gebeurt met een zwak zuur/ base...?

-Berekenen de pH van een 0.10 M NaClO oplossing

1) stap: reactievergelijking opstellen

deeltjes aanwezig: Na⁺, ClO^-, H₂O

ClO^- (aq)+ H₂O(l)<=> HClO(aq) + OH^-(aq)

stap 2: BOE tabel opzetten

ClO^- (aq)+ H₂O(l)<=> HClO(aq) + OH-(aq)

Begin	0,1M
Omzet	-x		x	x
Evenw.	0.1-x		x	x

Stap 3 evenwichtsconstante opstellen

ClO^- is in B49 onder de basen

Kb=[HClO]x[OH-]             Kb=2,5 x10^-7   DUS

2,5 x10^-7= x²      

[ClO^-]

0.1-x

x

x

0.1-x

MAAR....

....Als Concentratie van base/Kb        100  dan  

   [OH-]= x=     Kb*Cb    =>

Cb=0.1 , Kb= 2,5*10^-7

Cb/Kb= 400=> x=1,6*10^-4  => pOH=3.80 =>

pH= 14-3,80= 10.2

groterdan

≥

√​​​​

Nu jullie

- 0.25 mol azijnzuur is opgelost tot 1L water. Berekenen de pH van de oplossing

antwoord

CH₃COOH(aq) + H₂O(l)<=> CH₃COO^-(aq) + H₃O⁺(aq)

Kz= [H₃O⁺]*[CH3COO-]/CH3COOH]=x²/Cz-x      Cz/Kz> 100

dan x=0.00206 => pH=2,68

0.25		-	-
-x		x	x
0.25 -x		x	x

Hw. 

29 Sept : voorbereiden Exp. 3 blz. 45

Studeren Paragraaf 7,5 maken opdracht 37.