Wat is LessonUp
Zoeken
Kanalen
Inloggen
Registreren
‹
Terug naar zoeken
Lewisstructuren ionen
Welkom bij scheikunde
Pak je spullen (boek, binas, schrift, rekenmachine en pen)
Leg je schrift open voor aantekeningen
Doe je mobiel in de tas
1 / 37
volgende
Slide 1:
Tekstslide
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
In deze les zitten
37 slides
, met
interactieve quizzen
en
tekstslides
.
Start les
Bewaar
Deel
Printen
Onderdelen in deze les
Welkom bij scheikunde
Pak je spullen (boek, binas, schrift, rekenmachine en pen)
Leg je schrift open voor aantekeningen
Doe je mobiel in de tas
Slide 1 - Tekstslide
Leerdoelen
Na de les kan je...
lewisstructuren tekenen van moleculen, radicalen en ionen.
Slide 2 - Tekstslide
Stap 1: Bepaal aantal val. elek.
Elke atoomsoort heeft z'n eigen aantal valentie elektronen.
O: 6
N: 5
F: 7
Kan je vinden in Binas 99
Tel alle valentie-elektronen bij elkaar op
Slide 3 - Tekstslide
Hoeveel valentie-elektronen heeft O
2
?
A
6
B
12
C
10
D
16
Slide 4 - Quizvraag
Antwoord stap 1: Bepaal aantal val. elek.
O
2
bestaat uit 2 x een O
O heeft normaal 6 valentie-elektronen
Dus nu 2 x 6 = 12 valentie-elektronen in totaal
Slide 5 - Tekstslide
Stap 2: Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn
Elke atoomsoort streeft naar 8 valentie-elektronen
H is een uitzondering: die streeft naar 2.
Tel op hoeveel valentie-elektronen in totaal nodig zijn.
Slide 6 - Tekstslide
Hoeveel valentie-elektronen heeft O2 nodig?
A
6
B
12
C
10
D
16
Slide 7 - Quizvraag
Antwoord stap 2: Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn
Elk atoomsoort streeft naar 8 elektronen, dus ook O.
2 x 8 = 16
Dus er zijn 16 valentie-elektronen nodig uiteindelijk
Die worden bereikt door atoombindingen te vormen en elektronen te delen
Slide 8 - Tekstslide
Stap 3: Bepaal hoeveel valentie-elektronen gedeeld gaan worden (de atoombinding)
O
2
heeft dus 12 valentie-elektronen van zichzelf
O2 steeft dus naar 16 valentie-elektronen voor een edelgasconfiguratie van beide atomen
Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden?
Slide 9 - Tekstslide
Hoeveel valentie-elektronen gaat O
2
delen?
A
2
B
4
C
6
D
3
Slide 10 - Quizvraag
Hoeveel atoombindingen gaat O
2
vormen?
A
2
B
4
C
6
D
3
Slide 11 - Quizvraag
Antwoord stap 3: Bepaal hoeveel valentie-elektronen gedeeld gaan worden (de atoombinding)
O
2
heeft dus 12 valentie-elektronen van zichzelf
O
2
streeft dus naar 16 valentie-elektronen voor een edelgasconfiguratie van beide atomen
Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden?
16-12 = 4. Er gaan dus 4 valentie-elektronen gedeeld worden
Elke atoombinding bevat 2 elektronen, dus 4/2 = 2 atoombindingen.
Slide 12 - Tekstslide
Stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
Overzicht tot dusver:
Aantal valentie-elektronen: 12
Streeft naar aantal valentie-elektronen: 16
Aantal valentie-elektronen gedeeld: 4
De rest zijn vrije elektronen, die geen deel uitmaken van bindingen.
Slide 13 - Tekstslide
Hoeveel vrije elektronen zijn er nog over?
A
8
B
2
C
6
D
4
Slide 14 - Quizvraag
Hoeveel vrije elektronenparen zijn dat?
A
8
B
2
C
6
D
4
Slide 15 - Quizvraag
In totaal
2 atoombindingen
(4 gedeelde elektronen:
16-12)
4 vrije elektronenparen
(8 vrije elektronen: 12-4)
Slide 16 - Tekstslide
Antwoord stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
12 valentie-elektronen in totaal, 4 worden gebruikt voor de atoombinding
12-4 = 8 valentie-elektronen over
Vrije elektronen kunnen in paren voorkomen: vrije elektronenparen (VEP)
8/2 =4 VEP
Slide 17 - Tekstslide
4 stappenplan
Bepaal het aantal valentie-elektronen, evt. met behulp van Binas tabel 99
Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn voor een volle buitenste schil
Bepaal het aantal gedeelde elektronenparen in het molecuul
Bepaal aantal vrije elektronenparen
Slide 18 - Tekstslide
Lewisstructuren
H
2
O
Cl
2
O
2
N
2
N
2
H
4
COCl2
PCl
3
CO
2
Slide 19 - Tekstslide
Opdracht
Bepaal de Lewisstructuur van het carbonaation, CO
3
2-
Slide 20 - Tekstslide
Stap 1: Bepaal aantal valentie-elektronen
Aantal valentie elektronen bepalen die er zijn
Slide 21 - Tekstslide
Antwoord stap 1: Bepaal aantal valentie-elektronen
CO
3
2-
bestaat uit 1 x C en 3 x O
En er zijn twee extra elektronen! (De 2- lading)
C: 1 x 4 = 4
O: 3 x 6 = 18
extra e
-
vanwege de lading van het ion: 2 x 1 = 2
In totaal 24 valentie-elektronen
Slide 22 - Tekstslide
Stap 2: Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn
Elke atoomsoort streeft naar 8 valentie-elektronen
H is een uitzondering: die streeft naar 2
Tel op hoeveel valentie-elektronen in totaal nodig zijn.
Slide 23 - Tekstslide
Antwoord stap 2: Bepaal hoeveel valentie-elektronen nodig zijn
Elk atoomsoort streeft naar 8 elektronen, er zijn 4 atomen
4 x 8 = 32
In totaal zijn er 32 valentie elektronen nodig
Slide 24 - Tekstslide
Stap 3: Bepaal hoeveel valentie-elektronen er gedeeld gaan worden (de atoombinding)
CO
3
2-
heeft dus 24 valentie-elektronen van zichzelf
CO
3
2-
wilt dus 32 valentie-elektronen hebben voor edelgasconfiguratie
Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden?
Slide 25 - Tekstslide
Antwoord stap 3: Bepaal hoeveel valentie-elektronen gedeeld gaan worden (de atoombinding)
CO
3
2-
heeft dus 24 valentie-elektronen van zichzelf
CO
3
2-
wilt dus 32 valentie-elektronen hebben voor edelgasconfiguratie
Hoeveel elektronen gaan er gedeeld worden?
32-24 = 8. Er gaan dus 8 valentie-elektronen gedeeld worden
Elke atoombinding bevat 2 elektronen, dus 8/2 = 4 atoombindingen.
Slide 26 - Tekstslide
Stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
Tussentijds overzicht:
aantal valentie-elektronen: 24
aantal valentie-elektronen benodigd: 32
aantal gedeelde valentie-elektronen: 8
de rest zijn vrije elektronen
Slide 27 - Tekstslide
Antwoord stap 4: Bepaal hoeveel vrije elektronen er nog over zijn.
24 valentie-elektronen in totaal, er worden er 8 gebruikt voor de atoombinding
er zijn 24 - 8 = 16 valentie-elektronen over
Vrije elektronen kunnen in paren voorkomen: vrije elektronenparen (VEP)
16/2 = 8 VEP
Slide 28 - Tekstslide
In totaal
4 atoombindingen (8 gedeelde elektronen: 32-24)
8 vrije elektronenparen (16 vrije elektronen: 24-8)
Maaaaaaaaaaaar, CO
3
2-
is 2- geladen, dus waar komt dat vandaan?
Slide 29 - Tekstslide
Formele lading
Atomen kunnen een formele lading hebben: De - lading in de O in CO
3
2-
Hoe bepaal je dat?
Slide 30 - Tekstslide
Formele lading
Je telt het aantal elektronen rond het atoom: in dit geval 7:
6 van de vrije elektronen en 1 van de atoombinding
Normaal heeft O 6 valentie-elektronen maar hier heeft O 7 elektronen om zich heen. Dat is er een teveel, het atoom is dus negatief geladen.
Slide 31 - Tekstslide
Formele lading
Slide 32 - Tekstslide
Uitzonderingen op octetregel
S of P kunnen soms meer dan 8 omringende elektronen hebben
Dit heet dan een
uitgebreid octet
Als dit zo is, wordt dit altijd gemeld in de opgave
Slide 33 - Tekstslide
Lewisstructuren
H
2
SO
4
(S - 12 elektronen)
BCl
3
(B - 6 elektronen)
PCl
5
(P - 10 elektronen)
H
2
SO
3
(S - 10 elektronen)
SO
3
(S - 12 elektronen)
Slide 34 - Tekstslide
Lewisstructuren van radicalen
Radicaal is een deeltje waarin ook ongepaarde elektronen in voorkomen
Werkt op dezelfde manier, maar je houdt uiteindelijk 1 elektron over die alleen is.
Voorbeeld in het boek
Slide 35 - Tekstslide
Lewisstructuur van een radicaal
Een radicaal is een deeltje met een
oneven
aantal valentie-elektronen
methaanmolecuul
methylradicaal
broommolecuul
broomradicaal
(los broomatoom)
Slide 36 - Tekstslide
Maken opgave 5, (6), (7), 9, 10 & 11
Hoe? Lees de opdracht en noteer je antwoord in je schrift.
Hulp? fluisteren met buur, H12.1
Tijd? 15 min
Klaar? lezen H12.1
Resultaat? zelf nakijken met antwoordenboek, bespreken waar je tegen aanloopt.
Slide 37 - Tekstslide
Meer lessen zoals deze
V5 12.1 Lewisstructuren
April 2022
- Les met
42 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.1 Lewisstructuren
Juli 2024
- Les met
44 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.1 Lewisstructuren
December 2022
- Les met
50 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
V5 12.1 Lewisstructuren
Februari 2021
- Les met
51 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Lewisstructuren ionen
3 dagen geleden
- Les met
37 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
les 2 H8.1 Lewisstructuren en formele lading_MMA
September 2024
- Les met
21 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
2122 V5 vragenuur V5.SK4
December 2021
- Les met
12 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
Les 3 - Moleculaire stoffen
November 2021
- Les met
38 slides
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4