Molecuulformules en massapercentages
Molecuulformules en massapercentages
Welja, doe eens lekker ingewikkeld!
Lesduur is: 45 minOnderdelen in deze les
Molecuulformules en massapercentages
Welja, doe eens lekker ingewikkeld!
Welke en hoeveel atomen zitten er in een molecuul?
In water (H2O) zitten twee waterstofatomen en een zuurstofatoom.
De verhouding tussen waterstof en zuurstof is dus
2 : 1.
Het waterstofatoom weegt (periodiek systeem) 1 u (afgerond). Het zuurstofatoom weegt 16 u.
De massaverhouding is dus 2 : 16 of 1 : 8.
Het hele molecuul weegt 2+16= 18 u.
Massapercentage
Je kunt nu het massapercentage van waterstof in water uitrekenen: 2 / 18 x 100 = 11,11 %.
Je kunt ook het massapercentage van zuurstof in water uitrekenen: 16 / 18 x 100 = 88,89 %.
Maar... waarom?
Wat voor nut heeft het?
Als je de massaverhoudingen kunt uitrekenen, weet je in welke verhoudingen je de ingredienten moet hebben voor een goede reactie.
Voorbeeld: Ammoniak
3 H2 + N2 -> 2 NH3
Hoeveel atomen van elk soort zitten er in ammoniak?
Een stikstofatoom, drie waterstofatomen.
Welke verhouding is dat? 1 : 3.
Wat is de massa van een stikstofatoom? 14 u.
Wat is de massa van een waterstofatoom? 1 u.
Wat is de massaverhouding? 14 : 3.
Wat is de massa van een ammoniakmolecuul? 17 u.
Reken de massapercentages van H en N uit in NH3
Waterstof: 3 / 17 x 100 = %
Stikstof: 14 / 17 x 100 = %
