14e les- DH3vb 2.3 Ontleding en chemische synthese

• newEditor
• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 2 paragraaf 4

Scheikunde

24-11-2025

01

02

03

Oefenen

Leerdoelen

§3

Planning

04

Huiswerk/leren

01

Oefenen, oefenen, oefenen

Fotografisch papier bevat zilverchloride, AgCl(s). Na contact met licht ontleedt het zilverchloride, waarbij uitsluitend elementen ontstaat. Hierbij treedt een kleurverandering op.

1. Wat is de naam van dit type ontledingsreactie? (1p)

2. Geef de kloppende reactievergelijking (3p)

Beantwoord vragen 1 en 2

Stap 1:

zilverchloride -> zilver + chloor

Stap 2:

AgCl(s) -> Ag(s) + Cl2(g)

Stap 3:

2AgCl(s) -> 2Ag(s) + Cl2(g)

Stap 4:

Controleren en eventueel vereenvoudigen

Links:

1x Ag

1x Cl

Rechts:

1x Ag

2x Cl

Ontleden d.m.v. licht = fotolyse

Lichtenergie

Lichtenergie

Lichtenergie

02

Terugblikken

Ontledingsreactie

Ontledingsreactie = Een chemische reactie waarbij uit 1 beginstof, twee of meer reactieproducten ontstaan.

Ontledingsreactie

Ontledingsreactie = Een chemische reactie waarbij uit 1 beginstof, twee of meer reactieproducten ontstaan.

Verbinding

Element

Element = niet-ontleedbaar

Verbinding = ontleedbaar

Door een ontledingsreactie kanje niet-ontleedbare stoffen krijgen

• LET OP: Dit hoeft niet altijd!

Welke 3 ontledingsreacties kennen we?

1. Thermolyse = ontledingsreactie door middel van warmte

Ontledingstemperatuur = temperatuur waarbij een stof ontleedt

Soorten ontledingsreacties

Warmte

2. Elektrolyse= Ontledingsreactie door middel van elektrische energie

Elektrische

energie

3. Fotolyse = Ontledingsreactie door middel van lichtenergie

Lichtenergie

Leerdoelen

1. Je kunt uitleggen wat het belang is van een chemische synthese

2. Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is

3. Je kunt het verschil tussen thermo-, elektro- en fotolyse uitleggen

4. Je kunt verbindingen en elementen in verband brengen met ontleedbare en niet-ontleedbare stoffen

Hoe ver kom je met deze leerdoelen?

03

Paragraaf 4

Leerdoelen

1. Je kunt uitleggen wat een verbrandingsreactie is

2. Je kunt het verschil uitleggen tussen een volledige en onvolledige verbranding en je kent de gevaren van een onvolledige verbranding.

3. Je kunt uitleggen hoe je de aanwezigheid van waterstof, zuurstof en koolstofdioxide kunt aantonen

4. Je kent de drie voorwaarden voor verbranding en brengt deze in verband met blusmethoden

Verbrandingsreactie = Reactie waarbij ALTIJD zuurstof verbruikt wordt

Tijdens de reactie verdwijnen de brandstof en de zuurstof en ontstaat er een verbrandingsproduct dat zuurstofatomen bevat.

Volledige verbranding: Er is voldoende zuurstof waardoor CO2 en H2O ontstaan

Onvolledige verbranding: Er is te weinig zuurstof waardoor CO en roet (C) ontstaan

Aantoningsreactie = Reactie waarmee je de aanwezigheid van een andere stof aantoont

Waarneming aantoning water: Wit kopersulfaat wordt blauw

Aantoningsreactie = Reactie waarmee je de aanwezigheid van een andere stof aantoont

Waarneming: gloeiend houtje vlamt op

Puur zuurstof (O2)

Aantoningsreactie = Reactie waarmee je de aanwezigheid van een andere stof aantoont

Waarneming: geeft in reageerbuis bladgeluid na aansteken

Puur waterstofgas (H2)

1. Er moet voldoende brandstof zijn

2. Er moet voldoende zuurstof zijn

3. De temperatuur moet boven de ontbrandingstemperatuur zijn

• Laagste temperatuur waarbij een stof brandt

Wanneer brandt iets?

Brand blussen:

1. Je moet de brandstof weghalen

2. Je moet de aanvoer van zuurstof onmogelijk maken

3. Je moet de 'brandende' materialen afkoelen tot onder de ontbrandingstemperatuur

04

Huiswerk §4

Huiswerk §3

Hoofdstuk 2 paragraaf 3

Havo:

• 1 tm 10

VWO:

• 1 tm 10

Eerder klaar?

• Leren voor SO

• (verder) Leren Sk

• Leesboek Nederlands

• Ander vak