V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les3

1 / 18

Slide 1: Tekstslide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

In deze les zitten 18 slides, met tekstslides.

Lesduur is: 50 min

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Programma

Opening les
Controle boeken en huiswerk
Weektaak
Leerdoelen
Keuze momenten
Aan opdrachten werken
Afsluiten les

Slide 2 - Tekstslide

Weektaak

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 6 (blz 112 t/m 131, 4vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of van Test Jezelf

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 8 (blz 32 t/m 55, 5vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of van Test Jezelf

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 14 (blz 198 t/m 216, 5vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of Test Jezelf

Slide 3 - Tekstslide

Leerdoelen

De leerdoelen kan je vinden in de studiewijzers voor VWO4 en VWO5 onder algemene documenten op Google Classroom

Slide 4 - Tekstslide

Groene chemie

Rendement: Zo hoog mogelijk

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ W e r k e l i j k e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​ ​}{​ T h e o r e t i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 %

Slide 5 - Tekstslide

Opdracht

Bereken het rendement van de vorming van glucose uit koolstofdioxide en water. Gegeven:

- 100 gram koolstofdioxide wordt omgezet

- Er ontstaat 35 gram glucose

Tips:

- Stel de reactievergelijking op.

- Stel de massaverhouding op.

- Bereken met de massaverhouding de theoretische opbrengst

Slide 6 - Tekstslide

Opdracht - Antwoord

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​}

(6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 44, 010) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} (6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 18, 015) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} (180, 16) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} (6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 32, 00)

264, 06 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 108, 09 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 180, 16 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 192

CO₂

C₆H₁₂O₆

264,06

180,16

GG/GV

100 gr

68,22 gr

Slide 7 - Tekstslide

Opdracht - Antwoord

CO₂

C₆H₁₂O₆

264,06

180,16

GG/GV

100 gr

68,22 gr

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ W e r k e l i j k e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​ ​}{​ T h e o r e t i s c h e \frac{​ ​ ​}{​ ​} o p b r e n g s t ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 %

R e n d e m e n t \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 3 5 \frac{​ ​ ​}{​ ​} g r a m ​ ​}{​ 6 8 , 2 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} g r a m ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 % \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 51, 3 %

Slide 8 - Tekstslide

Groene chemie

Gebaseerd op de massaverhouding van de reactie

Hoe groter de atoomeconomie, hoe efficiënter het proces

a t o o m e c o n o m i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m a s s a \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​}{​ m a s s a \frac{​ ​ ​}{​ ​} b e g i n s t o f f e n ​} \cdot 100 %

Slide 9 - Tekstslide

Opdracht

Bereken de atoomeconomie van de vorming van glucose uit koolstofdioxide en water.

Slide 10 - Tekstslide

Opdracht - Antwoord

Massa product = 180,16

Massa beginstoffen = 264,06 + 108,09 = 372,15

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​}

264, 06 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 108, 09 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 180, 16 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 192

a t o o m e c o n o m i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ^{​ p r o d u c t ​ ​} ​ ​}{​ m ^{​ b e g i n s t o f f e n ​ ​} ​} \cdot 100 % \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ 1 8 0 , 1 6 ​ ​}{​ 3 7 2 , 1 5 ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 100 % \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 48, 4 %

Slide 11 - Tekstslide

Groene chemie

E-factor (environment factor):

- Bereken op basis van massa verhouding

- Geeft een indicatie van afval per kilogram product.

- massa opbrengst product is afhankelijk van rendement

E - f a c t o r \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ^{​ b e g i n s t o f f e n ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} m ^{​ o p b r e n g s t \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​} ​ ​}{​ m ^{​ o p b r e n g s t \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​} ​}

Slide 12 - Tekstslide

Opdracht

Bereken de E-factor van de vorming van glucose uit koolstofdioxide en water.

Gegeven:

- Rendement is 51,3%

Slide 13 - Tekstslide

Opdracht - Antwoord

Massa beginstoffen = 264,06 + 108,09 = 372,15

Massa opbrengst product = 180,16 * 51,3%

6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C^{​ 6 ​ ​} H^{​ 12 ​ ​} O^{​ 6 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​}

264, 06 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 108, 09 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} 180, 16 \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 192

E - f a c t o r \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ m ^{​ b e g i n s t o f f e n ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} m ^{​ o p b r e n g s t \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​} ​ ​}{​ m ^{​ o p b r e n g s t \frac{​ ​ ​}{​ ​} p r o d u c t ​ ​} ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ 3 7 2 , 1 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} ( 1 8 0 , 1 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0 , 5 1 3 ) ​ ​}{​ ( 1 8 0 , 1 6 \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} 0 , 5 1 3 ) ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} 3, 0

Slide 14 - Tekstslide

Kraken

Het breken van grote koolwaterstoffen in kleinere koolwaterstoffen

Slide 15 - Tekstslide

Recycling

Herbruik van grondstoffen

Slide 16 - Tekstslide

Weektaak

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 6 (blz 112 t/m 131, 4vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of van Test Jezelf

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 8 (blz 32 t/m 55, 5vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of van Test Jezelf

- Doorlezen geheel Hoofdstuk 14 (blz 198 t/m 216, 5vwo)

- 5 opdrachten maken van de Toepassing of Test Jezelf

Slide 17 - Tekstslide

Leerdoelen

De leerdoelen kan je vinden in de studiewijzers voor VWO4 en VWO5 onder algemene documenten op Google Classroom

Slide 18 - Tekstslide

V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les3

Onderdelen in deze les

Slide 1 - Tekstslide

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Slide 4 - Tekstslide

Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Slide 7 - Tekstslide

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Tekstslide

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Tekstslide

Slide 12 - Tekstslide

Slide 13 - Tekstslide

Slide 14 - Tekstslide

Slide 15 - Tekstslide

Slide 16 - Tekstslide

Slide 17 - Tekstslide

Slide 18 - Tekstslide

Meer lessen zoals deze

H5_SK_E-factor berekenen_Week8_Les1

V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les1

V5_SK_H14_Rekenen aan groen_Wk43_Les2

V4_SK_Blokschema&Rendement_Wk13_Les2

V6_SK_Herhalen stof SE1_Week39_Les2

H5_SK_Atoomeconomie_Week7_Les1

H5_SK_Herhalen Chemisch rekening_Week36_Les2

Afronden H4 Chemie Overal verbranding